2025-2026学年江西省九江市同文中学高一上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江西省九江市同文中学高一上化学期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋
2、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
3、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
4、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
5、下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
6、下列说法中正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
7、下列各组物质中，互为同系物的是( )
A．
B．乙二醇和丙三醇
C．葡萄糖和果糖
D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）3
8、下列溶液中，能大量共存的是
A．0.1mol/LNaOH 溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B．强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-
C．0.1mol/LFeCl2 溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D．无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-
9、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向FeCl3溶液中通入SO2
溶液黄色褪去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向Na2CO3粉末中滴加几滴水
少量溶解
Na2CO3易溶于水
A．A B．B C．C D．D
10、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　)

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升
D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
11、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液
12、据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是
A．Pu和Pu的质子数之差为2 B．Pu和Pu是两种不同的核素
C．Pu的中子数与质子数之差为144 D．Pu和Pu化学性质明显不同
13、若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2NaClONaClNaHCO3
B．SSO3H2SO4CuSO4
C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2
D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
14、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
15、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1︰2︰3 B．9︰6︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰1
16、金属钠着火时，可以灭火的物质是 ( )
A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
18、在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
______

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．加热分解  B．蒸馏法   C．萃取分液法    D．分液法   E．结晶法   F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________分离水和汽油的混合物；
(4)________从碘的水溶液里提取碘；
(5)________可以淡化海水得饮用水。
20、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）___分离水和汽油的混合物．
（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．
（5）___提取溴水中的溴单质．
21、从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点／℃
58.76
76.8
215～217
在水中溶解性
微溶
难溶
难溶

下列说法不正确的是
A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
c()∶c ()∶c (Fe3＋)∶c (H＋)∶c (M)＝2∶3∶1∶3∶1，由电荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；
答案选C。
2、B
【解析】
假设硫酸溶液的体积为1L，两种硫酸的质量分别为1000ρ1g和1000ρ2g。当它们等体积混合后，溶液的总质量为（1000ρ1+1000ρ2）g，溶液的体积为= L，溶质的总物质的量为(C1+C2)mol，则物质的量浓度为。故选B。
3、C
【解析】
根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】
根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；
B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误；
C．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；
故合理选项是C。
本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。
4、C
【解析】
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；
C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，故D错误。
5、A
【解析】
A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。
6、C
【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。
7、D
【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。
点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。
8、C
【解析】A. 0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B. 强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C. 0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。
9、A
【解析】
A. 相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；
B. 向FeCl3溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C. 火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na＋，观察K＋的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；
D. 向Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分Na2CO3与水结合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故D错误，答案选A。
10、C
【解析】
A.浓盐酸与MnO2共热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行HCl的量不断减少，而且反应生成水的量逐渐增多，使浓盐酸逐渐变稀，但稀盐酸是不能与MnO2反应的，所以既使MnO2过量，浓盐酸中HCl也不可能完全反应，A项错误；
B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧：Cu+Cl2CuCl2，生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟，B项错误；
C.光照下H2与Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，生成的HCl气体极易溶于水，在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾，随着HCl气体的溶解，量筒内气体体积快速减小，所以水槽里液面迅速上升，C项正确；
D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布条a不会褪色，而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布条褪色，D项错误；答案选C。
11、C
【解析】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。
12、B
【解析】
A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；
B.Pu和Pu是同一元素的两种不同的核素，B正确；
C.Pu的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；
D.Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，D错误；
故合理选项是B。
13、A
【解析】A、氯气可以先和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠再和氨气、水、二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，故A正确。B、硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故B错误。C、氮气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故C错误。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D错误。本题正确选项为A。
点睛：本题考查几种元素及其化合物之间的转化，要熟记常见元素单质氧化物酸（碱）盐的转化。
14、B
【解析】
A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；
B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；
C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；
D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；
答案选B。
15、D
【解析】因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。
16、D
【解析】
A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；
B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；
C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；
D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。
故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
18、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- == H2SiO3↓
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
0.8 mol/L
【解析】
（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；
故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；
（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)= =0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。
故答案为
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。
故答案为0.8 mol/L。
点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。
19、F E D C B
【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。
【详解】
(1) 饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；
(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；
(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；
(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；
(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。
答案为：F；E；D；C；B。
20、FCDEA．
【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；
(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。
点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。
21、C
【解析】
A、氯气的氧化性大于溴，所以甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2＝Br2+2C1-，A正确；
B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-，B正确；
C、如果用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；
D、根据表中数据可知溴的沸点最低，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；
答案选C。