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2026届名校高一上化学期中联考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列与安全有关的说法正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
2、下列叙述中正确的是(　　)
A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B．2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠
C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
3、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中
A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C．一定存在H+、Na+、OH－
D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－
4、下列说法正确的是
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
5、下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降
B．氧化还原反应的本质是有电子转移
C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应
D．氧化反应和还原反应一定同时发生
6、常温下，下列物质中原子数最多的是
A．64 g SO2 B．3.01×1023个N2
C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O
7、下列图示中说法正确的是
A．
B．
C．
D．
8、下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9、常温下，下列三个反应都能进行：
2NaW+X2=2NaX+W2
2NaY+W2=2NaW+Y2，
2KX+Z2=2KZ+X2，
由此得出正确的结论是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强
B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C．还原性X－﹥Y－
D．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
10、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(　　)
A．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液
B．75 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液
C．100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
D．25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
11、根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-
C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-
12、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
13、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
14、已知 1L 水中溶解了 700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为 0.881g/cm1．下列说法正确的是（　　）
A．溶液中 NH1 的物质的量浓度为 11.25mol/L
B．溶液中 OH﹣的物质的量浓度为 18.02mol/L
C．向所得溶液中再加入 1L 水，NH1 的物质的量浓度为 9.01mol/L
D．取原溶液 10mL，其中 NH1 的质量分数为 14.69%
15、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
16、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是
A．大雾是一种纯净物
B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D．大雾实际上是水蒸气
二、非选择题（本题包括5小题）
17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
粒子代号
a
b
c
d
e
f
g
电荷数
0
＋1
－1
0
＋2
＋1
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。
18、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：
（1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。
19、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。
② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。
②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。
③装置C的作用是______________。
④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。
II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。
20、实验室需要 0.50 mol·L-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL 量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______
A、使用容量瓶前检验是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21、按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
试题分析：A、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。
考点：常见实验仪器的结构与使用方法、物质的保存等
2、D
【解析】
A．气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同时，HCl气体的密度可能大于NO2，故A错误；
B．温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量，则无法判断哪种物质过量，故B错误；
C．氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=mVm/M知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C错误；
D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比，所以气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；
答案选D。
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键，有关气体体积的计算中要注意温度和压强，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。
3、D
【解析】
水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。
掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。
4、A
【解析】
A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1molO、2molH等；C．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；D．2.24 L氯化氢的物质的量在标况下才是0.1mol。
【详解】
A. 0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德罗常数个碳原子,约6.02×1023个碳原子，故A正确；B. 1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，必须指出具体的粒子名称，故B错误；C. 氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，40g为1mol氢氧化钠的质量，故C错误；D. 没有说明是标况，只有在标况下2.24 L氯化氢气体所含分子数才是0.1mol，故D错误；
涉及到气体体积的时候，必须要确定是否是标况才能确定能否计算其物质的量。
5、C
【解析】
A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；
B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；
C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；
D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；
答案为C。
6、D
【解析】
A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；
B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；
C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；
D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；
根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。
7、A
【解析】
A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；
B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；
C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；
D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；
答案选A。
8、B
【解析】
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；
C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；
D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。
答案选B。
9、B
【解析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。
【详解】
A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故A错误；
B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2> W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2> Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2> X2；所以氧化性Z2> X2> W2> Y2，故B正确；
C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故C错误；
D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y－> W－> X－> Z－，氧化性Z2> X2> W2> Y2，所以2Z－+Y2 = 2Y－+Z2不能进行，故D错误；
正确答案：B。
10、A
【解析】
50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1 mol/L=3mol/L。
【详解】
A．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；
B．75 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；
C．100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；
D．25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6 mol/L，D不符合题意；
故选A。
本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。
11、A
【解析】
根据①氧化剂：降得还；还原剂：升失氧；②氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。
【详解】
①Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2；所以氧化性Cl2> I2；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+；所以氧化性Cl2> Fe3+；
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2；所以氧化性Fe3+> I2；
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是SO42-；所以氧化性I2> SO42-；
综上所述得出结论：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此选A；
正确答案：A。
12、B
【解析】
根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，
A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；
B．图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；
C．图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；
D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；
综上所述，本题选B。
13、A
【解析】
A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；
B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；
C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；
D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。
14、D
【解析】
标准状况下的NH1700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为11.25mol，溶液质量为11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液体积为1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L，所得氨水的质量分数为(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，
A．所得氨水的物质的量浓度为(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A错误；
B．氨水中的NH1•H2O不能完全电离，是弱碱，故B错误；
C．向所得溶液中再加入 1L 水，氨水的密度变大，溶液的体积没有增大为原来的2倍，则NH1 的物质的量浓度大于 9.01mol/L，故C错误；
D．溶液是均一稳定的混合，10mL氨水的质量分数为14.69%，故D正确；
故选D。
15、A
【解析】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。
【详解】
A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；
B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；
C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；
D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；
答案选A。
本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。
16、C
【解析】
溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm，胶体具有丁达尔效应，会出现一条光亮通路。
【详解】
A．雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，而胶体是一种混合物，选项A错误；
B．雾是一种胶体，分散质的微粒直径为1nm--100nm，选项B错误；
C．雾是一种胶体，有丁达尔效应，选项C正确；
D．雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，选项D错误。
答案选C。
本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料 OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋=2H2O
【解析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。
【详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：

18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；
（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。
19、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
【解析】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；
②b侧产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的升降相等配平方程式；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生应降低温度；
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
【详解】
（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②b侧电极是阳极，氯离子放电，产生的气体是氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
答案：Cl2
（2）①Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，根据化合价的变化配平方程式，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
③氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；
答案：吸收未反应完的氯气，防止污染空气
④I．依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应降低温度；
答案：冷却B装置
II．盐酸易挥发，会与消石灰反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶；
答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
20、A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低
【解析】
（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。
（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L×0.5L ÷18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。
（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。
（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。
（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。
点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。
21、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)①该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=；
②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L；
③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×M g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；
(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；
③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。
本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。