2025年江西省南昌市第十中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年江西省南昌市第十中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
2、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
A．A B．B C．C D．D
3、下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为1．4mol·L－1
4、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
①Al(OH)3→Al2O3 ②FeCl3 →FeCl2　③SO2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2
A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥
5、下列实验方法或操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
6、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用镊子夹住pH试纸伸入某溶液
pH试纸变红
溶液呈酸性
B
向U型管内氢氧化铁胶体通电
阳极红褐色变深
氢氧化铁胶粒带正电
C
用分液漏斗对CCl4和水进行分液
混合溶液不分层
不能用分液的方法分离CC14和水
D
用电流计测室温下等物质的量浓度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性
NaHSO3的导电性较弱
NaHSO3溶液中的离子浓度较小
A．A B．B C．C D．D
7、下列叙述中，不正确的是
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
8、将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。
A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mL
B．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mL
C．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mL
D．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL
9、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变
C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物
D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
10、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )
A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
11、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
12、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2
C．等压等密度的CO和N2 D．等温等体积的O2和N2
13、将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
14、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为
A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL
15、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
16、如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）

A．B 的原子结构示意图中 x 为 12
B．A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素
C．A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同
D．A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。
18、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
19、实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)试剂a是_____。
(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。
(3)操作Ⅰ的名称是______。
(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上
②定容时居高临下俯视刻线
③所用的容量瓶事先没有干燥
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。
20、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。
（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。
（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。
A．定容时俯视容量瓶
B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数
C．使用容量瓶前未干燥
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次
21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。
②每生成1mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2，故A错误；
B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；
D. ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NA×n/71，则有2NA×n/71=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。
2、B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D．除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为两种气体都是可燃性的，另外除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故D错误；
答案选B。
3、C
【解析】
A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；
C. 1 mol OH—的质量是17g，故C正确；
D. 标准状况下，气体摩尔体积为1．4L·mol－1，故D错误。
故选C。
（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为1．4L·mol－1。
4、B
【解析】
①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选；
②FeCl3 →FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；
③SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；
④CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；
⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；
⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1价升高到0价，也可由-1价降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以反应，故不选；
结合以上分析可知，正确的有③⑤；
综上所述，本题选B。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。
5、A
【解析】
A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；
B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；
D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
答案选A。
6、D
【解析】
A．pH试纸不能伸入溶液中；
B．胶体粒子可吸附带电荷的离子；
B．CCl4和水分层；
D．NaHSO3的导电性较弱，可知阴离子存在电离平衡。
【详解】
A．pH试纸测溶液的pHJ时不能伸入该溶液中，应选玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，选项A错误；
B．胶体粒子可吸附带电荷的离子，氢氧化铁胶体离子带正电，所以是阴极红褐色变深，故选项B错误；
B．CCl4和水是互不相容的两层液体物质，二者分层，可用分液方法分离，选项C错误；
D．NaHSO3的导电性比等浓度NaHSO4溶液较弱，说明阴离子HSO3-不完全独立，在溶液中存在电离平衡，导致NaHSO3溶液中的离子浓度较小，选项D正确；
故合理选项是D。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。
7、A
【解析】
A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；
D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。
故选A。
8、C
【解析】
将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L. 若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL，，因为，所以c1>2c2。若c1=2c2，则，所以w1＜2w2，V＜50 mL。综上所述，C正确，本题选C。
9、A
【解析】
四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，说明是四氯化碳和钠反应生成金刚石和氯化钠。
【详解】
A. 该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
B. 反应过程中原子的种类和数目不发生改变，故错误；
C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的单质，故错误；
D. 生成的纳米级金刚石粉末可以溶解在某物质中形成胶体，则能产生丁达尔效应，但纳米级金刚石粉末不能产生丁达尔效应，故错误。
故选A。
10、B
【解析】
A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；
B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；
C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；
D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；
答案选B。
11、D
【解析】
A 、离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不是在溶液中进行，A错误；
B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；
D、锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D正确；
答案选D。
12、A
【解析】
根据N＝nNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。
【详解】
A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；
B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；
C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；
D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；
答案选A。
13、A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
考点：物质的量浓度
14、A
【解析】
由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，当所加NaOH 的量与HCl 相等的时候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V= 200mL ，故选A。
15、A
【解析】
A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。
16、C
【解析】
A．原子中质子数等于电子数，所以B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x=12，故A正确；
B．A的最外层电子数是7，大于4属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，故B正确；
C．A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，故C错误；
D．A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，而带一个单位的负电荷，化合价为﹣1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失掉2个电子，而带两个单位的正电荷，化合价为+2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，故D正确；
故选C。
本题考查了原子结构分析，在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
19、BaCl2溶液 CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 250mL容量瓶 2.9g ①、④ 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 2.24×104
【解析】
根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。
【详解】
(1) 根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；
(2) 加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
(3) 根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；
(4) 若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(5) 配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；
②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；
③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；
故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；
(6) 电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×106mol×22.4L/mol=2.24×104 m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。
20、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 BF
【解析】
（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。
（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；
综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。
（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合；
B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；
C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合；
F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合；
综上所述，本题选BF。
21、Na2O2 -1 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15
【解析】
（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中铁元素由+2价升高到+6价，所以FeSO4为还原剂；过氧化钠中的部分氧原子由-1价降低到-2价，所以Na2O2是氧化剂；答案：Na2O2 ； -1。
（2）①高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，溶液在碱性条件下进行，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，则氢氧化根离子参加反应生成水，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，1mol FeO42-反应中转移电子数为3，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本题正确答案是：3 ；0.15