2025年河南省新乡市第二中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025年河南省新乡市第二中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是(　　)
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NA
B．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
C．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为NA
4、下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是
A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用
C．容量瓶在使用前进行检漏 D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
5、下列化学反应中，气体被还原的是
A．CO2使Na2O2变白色 B．点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟
C．H2使灼热的CuO粉末变红色 D．CO2能使石灰水变浑浊
6、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为
A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2
7、实现下列变化需加入还原剂的是( )
A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2 →Cu D．HCl→Cl2
8、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
9、关于氯气的性质下列说法不正确的是
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
10、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4
11、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
12、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，9gD2O含有的原子数为1.5NA
C．在标准状况下，80gBr2所含原子数目为NA
D．在标准状况下，22.4LH2O所含原子数目为3NA
14、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
15、一定由三种元素组成的是（ ）
A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
16、下列选项中全属于电解质的是（ ）
①稀盐酸 ②NaCl晶体 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨液态SO3 ⑩明矾
A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨
C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
19、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
Cu(Fe)
_________
__________
ZnSO4(CuSO4)
___________
___________
NaOH[Ca(OH)2]
___________
___________

20、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
21、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。
B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。
C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；
D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。
故答案选C。
本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。
2、B
【解析】
A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；
C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；
D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；
故选B。
3、C
【解析】
A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol，含有的氧原子的物质的量是1mol，故A正确；
B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA，故B正确；
C．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数0.2NA，故C错误；
D．氖气是单原子分子，1个氖原子含有10个电子， 0.1mol氖气所含的电子数为NA，故D正确；
选C。
4、A
【解析】
根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。
【详解】
A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；
B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；
C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；
D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。
本题选A。
5、B
【解析】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变； B．点燃时Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低；C．H2使灼热的CuO粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高；D．CO2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变。
【详解】
过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳中元素化合价不变，所以CO2没有被还原，故不选A； B．点燃时Fe在Cl2中燃烧生成氯化铁，氯气中氯元素化合价降低，氯气被还原，故选B；C．H2使灼热的CuO粉末变红色生成铜和水，氢气中氢元素化合价升高，氢气被氧化，故不选C；D．CO2能使石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故不选D。
本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
6、C
【解析】
根据 ，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1，根据溶液呈现电中性， ，代入数值，解得3mol ，因此 和 离子个数比为2：3，
故选：C。
7、C
【解析】
A. Fe→Fe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；
B. SO3→H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；
C. Cu(NO3)2→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；
D. HCl→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。
8、D
【解析】
A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。
9、B
【解析】
A. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。
B. 根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。
C. 常温下干燥的氯气与铁难以反应。
D. 氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。
【详解】
A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。
B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。
C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。
D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。
10、A
【解析】
A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。
11、C
【解析】
A.醋酸为弱电解质，不能拆，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，应该为Ba2++ SO42-+ 2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐完全电离，氢氧化钠为强碱也完全电离，所以离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D.澄清石灰水中Ca（OH）2应该完全电离，写成离子形式，离子方程式为CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
正确答案：C。
12、C
【解析】A. 不加热时FeCl3的水解程度小，难以得到Fe(OH)3胶体；B. FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+ 3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体；C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3胶体；D. FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体。故选C。
点睛：本题涉及的Fe(OH)3胶体的制备方法就是控制条件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀释和加热条件下充分水解得到Fe(OH)3胶体。
13、C
【解析】
A选项，11.2LCl2在标准状况下，含有的分子数为0.5NA，常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，故物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5NA，故A错误；
B选项，在常温常压下，D2O的摩尔质量为20g/mol，9gD2O物质的量为0.45 mol，因此9g D2O含有的原子数为1.35NA，故B错误；
C选项， 80g Br2物质的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物质的量为1 mol，因此含有的原子数目为NA，故C正确；
D选项，在标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
综上所述，答案为C。
C选项，容易形成定式思维，单质溴是液体，很多学生一看条件是标准状况下就判断是错误的，需要仔细读题，这个与条件无关。
14、B
【解析】
试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。
考点：考查氧化还原反应的配平
15、B
【解析】
A.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，不符合题意；
B.电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的，符合题意；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一定是由三种元素组成的，不符合题意；
D.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物，不符合题意；
答案是B。
16、C
【解析】
①稀盐酸是混合物，不属于电解质的研究范畴；
②NaCl晶体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
③液态的醋酸在水中可以电离，该物质属于电解质；
④铜是单质，不属于电解质的研究范畴；
⑤BaSO4固体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑧熔化KNO3发生电离，该物质属于电解质；
⑨液态SO3在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑩明矾在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
综上所述，属于电解质的有②③⑤⑧⑩，故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
19、稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后过滤分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，发生的离子反应为Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后过滤可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，发生的离子反应为Ca2++CO32−═CaCO3↓，然后过滤。故答案为：稀盐酸（硫酸），Fe+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。
20、bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） BCAFED A 2.0 小烧杯 AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；
（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
答案选AC。
本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶规格的选取方法及使用注意事项，误差分析的方法和依据为易错点，题目难度不大。
21、AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4
【解析】
①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则
（1）根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；
（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。
本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。