四川省宜宾县第二中学校2025-2026学年化学高一上期中经典试题含解析.doc

四川省宜宾县第二中学校2025-2026学年化学高一上期中经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能
A．②④ B．③④ C．①③ D．①④
2、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验
从食盐水中提取NaCl固体
分离碘和泥沙
分离水和四氯化碳
分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）
装置或仪器

A．A B．B C．C D．D
3、已 知反 应 ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IO
C．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO
4、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
5、下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是
A．③和④ B．①和② C．③、④和⑤ D．①、②和③
6、下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．生铁 D．金箔
7、下列分散系属于胶体的是(　　)
A．石灰水 B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水
8、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
10、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
11、下列仪器中常用于物质分离的是

A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．③④⑤
12、下列反应不属于四大基本反应类型的是
A．H2+CuO H2O+Cu B．Cl2+H2O = HCl+HClO
C．Na2O+H2O = 2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
13、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+ 物质的量浓度相同的是
A．4mol/LKCl溶液 B．1mol/LKCl溶液
C．5mol/LKOH溶液 D．1mol/LK2SO3溶液
14、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3
C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D．同温同压下，两容器中气体质量相同
15、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
16、下列离子方程式不正确的是( )
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O
C．将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.
18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。
19、实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．
（分析与猜想）
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________________
（实验与判断）
请完成表格：
实验编号
1
2
3
实验装置

NaOH溶液

NaOH 酚酞

KOH 酚酞
验证猜想
（________）
C
（_______）
实验现象
溶液变红后不褪色
实验说明
1、2的实验中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．
(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)
(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是________
(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：________________，_______________
(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：___________
20、某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_____________。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________
(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为___________。
A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。
a．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg
b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
d．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
21、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
①二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水，①错误；
②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒，②正确；
③明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净水原理不同，③错误；
④Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3胶体，则Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能，④正确；
综上，②④正确，答案选A。
2、C
【解析】
根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。
【详解】
A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；
B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误；
C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确；
D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。
本题选C。
3、D
【解析】
根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】
①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化剂，HIO是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO；
③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D项符合题意；
故答案为D。
4、B
【解析】
①生铁主要含Fe和C，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，正确；②AlCl3溶液属于溶液，蛋白质是有机高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体，错误；③SiO2属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，错误；④含氢原子的盐不一定属于酸式盐，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氢原子，但都不属于酸式盐，正确；正确的是①④，答案选B。
点睛：本题考查物质的分类，主要考查混合物和纯净物、胶体和溶液、酸性氧化物、酸式盐。注意淀粉溶液、蛋白质溶液不属于溶液，属于胶体；酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金属氧化物。
5、B
【解析】
分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，据此分析。
【详解】
两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物；分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正确。
故选B。
明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法。
6、D
【解析】
A．硬铝是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所组成的合金，A不合题意；
B．黄铜是Cu、Zn所组成的合金，B不合题意；
C．生铁是铁和碳所组成的合金，C不合题意；
D．金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D符合题意；
故选D。
7、B
【解析】
胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，据此判断。
【详解】
A. 石灰水属于溶液，A不符合题意；
B. 豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体，B符合题意；
C. 泥水属于浊液，C不符合题意；
D. 蔗糖水属于溶液，D不符合题意；
答案选B。
本题考查胶体的特点与判断，明确胶体与其它分散系的本质区别是解答的关键，是对基础知识的考查，题目难度不大。
8、C
【解析】
C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；
C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。
答案选C。
9、B
【解析】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。
故选B。
10、C
【解析】
A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；
B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；
C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；
D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；
答案选C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。
11、C
【解析】
根据化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作分析。
【详解】
①试管：常用作物质的反应仪器，不用分离操作，故①错误；②漏斗：常用于过滤；故②正确；③分液漏斗：常用于分液；故③正确；④托盘天平：用于称量固体的质量，未用于分离操作，故④错误；⑤蒸馏烧瓶：常用于蒸馏；故⑤正确；⑥研钵：研钵用来将固体药品研细，未用于分离操作，故⑥错误。
故选C。
漏斗常被用作分离固液混合物；分液漏斗常被用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶是蒸馏操作中，利用互溶的液体的沸点不同，用于物质的分离的仪器。
12、B
【解析】
四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此解答。
【详解】
A. H2+CuOH2O+Cu属于的置换反应，故A与题意不符；
B. Cl2+H2O = HCl+HClO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；
C. Na2O+H2O = 2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；
D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O属于复分解反应，故D与题意不符；
答案选B。
四种基本反应类型不能包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
13、A
【解析】
2mol/L的K2CO3溶液所含的K+ 物质的量浓度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，离子浓度=溶质浓度×离子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断．
【详解】
A. 4mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；
B. 1mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；
C. 5mol/LKOH溶液K＋离子浓度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；
D. 1mol/LK2SO3溶液K＋离子浓度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；
故选A。
14、B
【解析】
A.标准状况下，当两容器气体密度相同，根据m=ρV，二者的质量相同，而二者摩尔质量相同，故气体的物质的量相同，故A正确；
B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1：2，才能保证氧原子数相同，则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3：2，故B错误；
C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，两气体混合，混合气体的平均摩尔质量也为44g/mol，故C正确；
D.同温同压下，体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同，二者摩尔质量相同，故气体的质量相同，故D正确；
故选B。
15、B
【解析】
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。
点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。
16、A
【解析】
判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。
【详解】
A．高锰酸钾能将浓盐酸、H2O2都氧化，应该用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，故A符合题意。
B．铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故B不符合题意。
C．Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，Cl2被还原为Cl－，C不符合题意。
D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合，Ca(OH)2中的离子全部参与反应，离子方程式正确，故D不符合题意。本题选A。
注意微溶物Ca(OH)2在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成离子形式。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、OH-+NH4+=NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42−、CO32− c(SO42−)=0.1mol/L， c( CO32−)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；
（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。
据以上分析进行解答。
【详解】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；
①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。
③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42− -BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32− - BaCO3可知， n( CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32−)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c( CO32−)=0.2 mol/L。
④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；
⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。
18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3
【解析】
根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。
【详解】
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。
根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。
本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。
19、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体 H2O2 Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2 2H2O2==2H2O+O2↑ 取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在
【解析】
（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；为避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的H2O2；
（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，又双氧水不稳定，分解生成水和氧气，完成本题2步反应；
（4）为了证明有双氧水的存在，可以利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下分解产生氧气的实验方案来设计。
【详解】
（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色，所以对应的猜想为A；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，
故答案为：H2O2；
（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，
故答案为：Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；
（4）因双氧水在MnO2的作用下能分解生成氧气，所以为了证明其存在，可以取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在，
故答案为：取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在。
20、G→A、B→F 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 先变红后褪色 C c
【解析】
在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；
【详解】
(1)用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是G→A、B→F
(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；
(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；
②a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案为c。
21、 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Ca(
OH)
2+2Cl2＝Ca(
ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(
ClO)
2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 0.47
【解析】
（1）氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
故答案为；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Ca(
OH)
2+2Cl2＝Ca(
ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca(
ClO)
2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该溶液可用于漂白这是利用了生成的HClO的氧化性；HClO见光易分解，会失去漂白能力，分解的方程式为：2HClO2HCl+O2↑；
故答案为2Ca(
OH)
2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(
ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；
（3）a．氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl，反应中I元素的化合价升高，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为；
故答案为；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；
b．KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3，
故答案为红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；
c.1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O＝KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗Cl2的物质的量＝×3＝0.47mol；
故答案为0.47。