2025-2026学年吉林省东北师大附中重庆一中等六校化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

2025-2026学年吉林省东北师大附中重庆一中等六校化学高一第一学期期中经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、判断下列概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象
C．酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋
D．电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电
2、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-
3、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O
② 2A2++B2=2A3++2B－
③ 2B－+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z2可以置换出X2+溶液中的X
4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
5、H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
6、下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH
7、下列说法中正确的是
A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电
C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
8、下列叙述错误的是
A．胶体粒子的直径在 1～100 nm 之间 B．氢氧化铁胶体带正电
C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷
9、下列各组物质中，互为同系物的是( )
A．
B．乙二醇和丙三醇
C．葡萄糖和果糖
D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）3
10、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒 ②l0mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥
11、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．漂白液的有效成分是Na2O2
C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
12、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰
B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫
C．胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙
D．重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠
13、下列有关金属的说法正确的是
A．纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属 B．钠着火不能用泡沫灭火器扑灭
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．青铜、不锈钢、水银都是合金
14、某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：
A．37Cl B． C． D．3s23p3
15、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是
A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．H++OH－＝H2O
16、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA
17、下列溶液中，c(H+)最大的是( )
A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的盐酸
C．40ml5mol/L的盐酸 D．100ml3mol/L的硫酸
18、下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．CO2 B．纯盐酸 C．HF D．碱石灰
19、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是
A．30 B．55 C．23 D．32
20、下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）
A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H2
21、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．H2O属于氧化物
C．MgCl2水溶液不能导电 D．MgO属于盐
22、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有2个氧原子 B．有1个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
25、（12分）某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)根据计算，配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。
(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
26、（10分）某固体物质可能由、、、、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：
①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体物质中一定含有的物质是_____________，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是_____________（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加__________溶液。
(2)写出③中所发生反应的离子方程式：______________。
27、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 。现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；
②向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化学式）；
（2）写出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式____________________；
（3）写出CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式____________________；
（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式____________________；
28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
29、（10分）某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示____________，y表示____________。
（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 仅含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物(如O2与O3)，A错误；
B. 溶液与胶体的本质区别：分散质粒子直径是否介于10-9~10-7m之间，B错误；
C. 在水溶液中，电离产生的阳离子全部为H＋，这是酸的本质，C正确；
D. 化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，用于区分电解质与非电解质，D错误。
故选C。
2、C
【解析】
A. Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B. Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；
D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；
答案选C。
3、D
【解析】
根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，对各离子方程式进行分析。
【详解】
① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；
② 2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；
③ 2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；
A．若反应Z2+2A2+=2 A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A正确；
B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；
C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
，C正确；
D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；
答案选D。
氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。
4、C
【解析】A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．
5、C
【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。
详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；
B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。
D、H、D、T不是分子，故D错误；
故选C。
点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。
6、C
【解析】
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故不选A项；
B、CO2是酸性氧化物，故不选B项；
C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故选C项；
D、KOH属于碱，故不选D项。
答案选C。
7、C
【解析】
电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。
【详解】
电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应， 
A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；
B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；
C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；
D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；
综上所述，本题选C。
8、B
【解析】
A．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；
B．带正电是对于其胶粒而言，而非胶体；
C．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜；
D．胶体能发生丁达尔效应。
【详解】
A．胶粒的直径在1～100 nm之间，选项A正确；
B．胶粒带电荷，胶体不带电荷，选项B错误；
C．氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，选项C正确；
D．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，选项D正确。
答案选B。
本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
9、D
【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。
点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。
10、A
【解析】
配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。
【详解】
用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知 =0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是②⑥③⑦⑤⑥，合理选项是D。
本题考查配制一定物质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。
11、A
【解析】
A. Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；
B. 氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；
C. 漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；
D. 石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。
故选：A。
12、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
【详解】
A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项A错误；
B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项B正确；
C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项D错误。
答案选B。
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。
13、B
【解析】
A、纯铁是银白色的，A错误；
B、钠燃烧生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，应用沙土盖灭，B正确；
C、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，C错误；
D、青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，水银是金属单质，不是合金，D错误；
答案选B。
易错选项是A，注意黑色金属不一定是黑的，黑色金属只有三种：铁、锰与铬。而它们三个都不是黑色的。纯铁是银白色的；锰是银白色的；铬是灰白色的。因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的三氧化二铁的混合物，看去就是黑色的，人们称之为“黑色金属”。
14、D
【解析】
原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Al的电子式为，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。
15、A
【解析】
A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；
B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；
C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；
D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；
答案选A。
本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。
16、A
【解析】
A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。
17、D
【解析】
溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答。
【详解】
2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的盐酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的盐酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故选D。
18、C
【解析】
A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，溶液导电，而CO2本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B、纯盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、HF在水中部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故C正确；
D、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是非电解质，也不是电解质，更不是弱电解质，故D错误；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质。
19、A
【解析】
R原子失去2个电子形成R2+离子，由R2+离子中共有23个电子可知，R原子的电子数为23+2=25，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为25，由质量数=质子数+中子数可知，该原子的原子核内中子数为55—25=30，故选A。
同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阳离子的核外电子数等于质子数加电荷数是解答关键。
20、A
【解析】
分析：含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。
详解：A. MgO中含有离子键，属于离子化合物；
B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；
C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；
D. H2中只含有共价键，属于共价分子；
故本题选A。
21、B
【解析】
A．该反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，选项A错误；
B．由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故H2O属于氧化物，选项B正确；
C．MgCl2属于离子化合物，所以MgCl2水溶液能导电，选项C错误；
D．MgO是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项D错误。
答案选B。
22、B
【解析】
相同条件下，根据n＝V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
25、AD 玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌 DFG
【解析】
(1)根据配制溶液的操作步骤确定仪器的使用情况；
(2)配制步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
(3)选择仪器的标准是大而近，然后根据m=c·V·M计算；
(4)根据浓硫酸溶于水放出大量热，且硫酸的密度比水大分析；
(5)根据c=分析实验误差。
【详解】
(1)根据图示可知，配制溶液时要使用量筒、烧杯和容量瓶，不使用圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少定容时使用的胶头滴管及搅拌、引流时使用的玻璃棒；故合理选项是AD；缺少的仪器名称为玻璃棒、胶头滴管；
(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序用字母表示为BDAFEC；
(3)选择仪器的标准是大而近，要配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL，应该选择使用500 mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制该溶液需要溶质NaOH的质量m(NaOH)=c·V·M=0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g；
(4)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，因此在烧杯中将浓硫酸进行稀释的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌；
(5) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会使浓硫酸偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，当溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线，使溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，而定容时溶液的体积不变，因此根据c=可知使配制的溶液浓度偏低，D符合题意；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
F．烧杯未进行洗涤，使溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，F符合题意；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低，G符合题意；
综上所述可知，合理选项是DFG。
本题考查了物质的量浓度溶液的配制。明确溶液配制的步骤为解答关键，注意掌握容量瓶规格的选用方法及使用温度要求，结合物质的量浓度定义式进行误差分析。浓硫酸稀释原则是：注酸入水。
26、 、、 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
【解析】
(1)根据①中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。根据②可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据③可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向③中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸银。
(2)③中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。
27、 K2CO3 CaCl2 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。
(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；
(2)Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
(3)CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(NO3)2是否存在。
28、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【解析】
(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
(3)①KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；②先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；③根据亚铁离子的还原性进行分析。
(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。
【详解】
(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。
(3)①向FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+，溶液中还含有腐蚀Cu时生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+。
②取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀(AgCl)，则，根据氯元素守恒，可知，则溶液中；故答案为：3。
③A．当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；B．Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以向试管中加入待测液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，只能证明反应后溶液中含有Fe3+