辽宁省鞍山市2025-2026学年高一上化学期中复习检测试题含解析.doc

辽宁省鞍山市2025-2026学年高一上化学期中复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作不正确的是
A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出
B．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
C．给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸
D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度
2、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是
A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面
3、1 mol MgCl2中含有 (　　)
A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl-
C．1 mol Mg2+ D．1 mol Cl2
4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．2.3g钠在空气中完全燃烧时失去的电子数为0.2NA
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．28g乙烯(C2H4)和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为4NA
7、同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）
A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
9、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
11、下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
12、下列电离方程式，书写正确的是
A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3= Na++ H++ CO32-
C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
13、下列反应中，H2O只表现出还原性的是( )
A． B．
C． D．
14、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
15、下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出的化合物都是酸 ④能电离出的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
16、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将
A．偏高 B．偏低
C．无影响 D．无法确定
17、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是 (　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
18、下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－
D．能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-
19、如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液
20、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．小苏打—Na2CO3 B．熟石灰—Ca(OH)2
C．漂白粉—Ca(ClO)2 D．氯水—Cl2
21、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－
22、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
二、非选择题(共84分)
23、（14分）在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
______

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：
（1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。
25、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：

（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。
①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。
（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。
26、（10分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

27、（12分）用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。
（2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。
（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______。
A．称量
B．溶解
C．转移
D．定容
28、（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。
29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、根据分液的操作注意事项分析；
B、根据蒸发时的实验操作分析；
C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；
D、根据过滤的实验操作分析；
【详解】
A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；
B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B 正确；
C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；
D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；
综上所述，本题选D。
2、C
【解析】
A．未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；
B．容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；
D．定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；
答案选C。
3、C
【解析】
1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。
4、C
【解析】
A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，发生反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A项错误；
B．溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl，B错误；
C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO32－等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO42-，C项正确；
D．溶液中可能含有Ca2+等，D项错误；
答案选C。
本题考查离子的检验，应注意假设存在其他离子时也可能产生同样的现象，注意检验时加入试剂的顺序，排除可能存在的离子。
5、D
【解析】
试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。
6、B
【解析】
A．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A错误；
B．分子总数为NA，即物质的量为1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA，故C错误；
D．因为乙烯和环丁烷中，碳原子和氢原子的个数比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故D错误。
答案选B。
7、B
【解析】
ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为1．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气。答案选B。
8、C
【解析】
KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂；NaN3中氮元素化合价由- 升高为0价， NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1．6mol气体，标准状况下N2的体积为35.84 L；若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，故C正确。
9、D
【解析】
A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；
B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；
C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；
D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意；
答案选D。
10、B
【解析】
A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；
B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；
C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；
D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。
答案选B。
11、D
【解析】
A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的过程中没有产生新物质，为物理变化，D错误；
答案选D。
12、D
【解析】
KMnO4的电离方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正确。
点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。
13、B
【解析】
A．在反应中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性，A不符合题意；
B．在反应中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；
C．在反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；
D．在反应中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；
故答案为B。
14、A
【解析】
A.锌与盐酸反应生成氢气，用水除去氢气中的HCl，用浓硫酸干燥氢气，氢气的密度比空气小，用向下排空法收集，A符合；
B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，氯气的密度比空气大，应用向上排空法收集，B不符合；
C.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空法收集，C不符合；
D.氯化钠与浓硫酸加热制HCl，HCl极易被水吸收，HCl的密度比空气大，应用向上排空法收集，D不符合；
答案选A。
15、B
【解析】
①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；
②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；
③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；
④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；
⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；
综上所述，⑤⑥正确，选B。
16、B
【解析】
可用极端法分析，若mg都为Na2S04或K2S04，分别计算和BaCl2反应生成BaSO4的质量，比较就能得出结论。
【详解】
相同质量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀质量要大，现未经洗涤，使沉淀质量偏大，则K2S04的质量分数应偏低。
本题答案为B。
17、C
【解析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。
【详解】
A、反应中氧化性顺序为：Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误；
B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原， B错误；
C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确；
D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。
故选C。
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。
18、D
【解析】
A.MnO4-在溶液中显紫红色，无色溶液中不能大量存在MnO4-，A项错误；
B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4++OH-=NH3∙H2O，所以NH4+不能在该溶液中大量共存，B项错误；
C.加入过量NaOH溶液后可发生反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中，C项错误；
D.能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不发生离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，D项正确；答案选D。
19、D
【解析】
次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
20、B
【解析】
A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；
B、熟石灰是Ca(OH)2，故B正确；
C、漂白粉属于混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C错误；
D、氯气溶于水得到氯水，氯水属于混合物，故D错误。
答案选B。
21、B
【解析】
碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。
【详解】
A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，故A不选；
B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；
C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；
D、碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。
答案选B。
22、A
【解析】
本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：　溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸　、蒸发，故正确的答案为A
点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。

二、非选择题(共84分)
23、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- == H2SiO3↓
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
0.8 mol/L
【解析】
（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；
故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；
（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)= =0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。
故答案为
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。
故答案为0.8 mol/L。
点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。
24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；
（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。
解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。
25、分液漏斗 检查是否漏水 ① ④ 硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀 浓盐酸 二氧化锰
【解析】
分析：由题中信息可知，本实验的第一部分是通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，探究N、C、Si的非金属性强弱。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。实验的第二部分是根据置换反应的规律（氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质），通过比较非金属单质之间的氧化性强弱，探究Cl与Br的非金属性强弱。
详解：（1）图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。
（2）根据所给物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为①硝酸溶液、试剂C为④Na2SiO3溶液。
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，该缺陷是：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀。
（4）乙同学设计的实验中，若试剂C为溴化钾溶液，还需要用到的试剂有用于制备氯气的浓盐酸和二氧化锰，故试剂A为浓盐酸、试剂B为二氧化锰。
点睛：本题为探究非金属元素的非金属性强弱的实验题，主要考查了实验设计的一般要求、实验方案的设计与评价，常见气体的制备方法以及常见仪器的使用方法等等。要求学生能根据实验所提供的仪器、试剂，设计合理、简单的实验方案，并对实验方案进行优化，完善细节，使实验方案更加科学、简单易行。
26、FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
【解析】
（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；
综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。
本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。
27、②⑦ 5.4 ① 500 ④ B
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；
(4)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；
(5)从实验的正确操作分析。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在