广东省执信中学2025年化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

广东省执信中学2025年化学高一上期中监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，Cl-的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为(　　)
A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1
2、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是
A．铁离子带正电荷
B．氢氧化铁带负电吸引阳离子
C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷
3、下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）
A．转移溶液 B．制少量蒸馏水
C．制取、收集氧气 D．蒸发结晶
4、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。

下列说法错误的是
A．反应②中 BMO+转化为 BMO
B．该过程说明氧化性：BMO+比 O2 弱
C．若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移
D．反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3∶1
5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
A．酒精 B．浓硫酸
C．汽油 D．氯酸钾
6、将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
7、实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)
A．称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水
B．称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水
D．称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液
8、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
9、0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
10、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
11、下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．CO2+C2CO
C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
12、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．64 D．128
13、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是

A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
14、历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是
A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．居里夫人
15、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是(　　)
A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1
C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰1
16、下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
17、下列叙述不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度
18、下列化学实验操作或事故处理中正确的是(　　)
A．被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸
D．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
19、下列关于物质分类的组合正确的是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H3PO4
CaCO3
CaO
SO2
B
苛性钠
HClO
NaCl
Na2O
CO
C
熟石灰
H2SO4
CuSO4•5H2O
Na2O2
CO2
D
烧碱
HCl
NaHCO3
Fe2O3
SO3
A．A B．B C．C D．D
20、下列实验操作中错误的是
A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液
D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
21、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
22、在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的(　　)
A．质量为14 g
B．物质的量为7 mol
C．体积为22.4 L
D．物质的量为14 mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
25、（12分）用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________。
（2）容量瓶使用前应___________。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为___________g。
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是________________(填序号)。
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
(4)配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)
(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
27、（12分）某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L−1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。
（3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。
a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
28、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
29、（10分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
根据电荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol•L﹣1－3×0.1 mol•L﹣1=0.3 mol•L﹣1，故选C。
2、C
【解析】
由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。
3、D
【解析】
A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；
B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；
C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。
故选D。
4、C
【解析】
根据图示，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化剂，反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，BMO是催化剂，反应②中 BMO+转化为 BMO，故A正确；
B．根据图示，反应中BMO与氧气作用转化为 BMO+和O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：BMO+比 O2 弱，故B正确；
C．反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反应中 1molO2 参与反应，有 4mol 电子转移，故C错误；
D．反应①中O生成-2价的氧得到3个电子，反应②中BMO+转化为 BMO得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故D正确；
故选C。
5、A
【解析】
A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；
B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；
C.汽油属于易燃液体，故C不选；
D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；
故选A。
6、D
【解析】
甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。
【详解】
A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误；
B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；
C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；
D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。
本题答案为D。
分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。
7、B
【解析】
需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4•5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答。
【详解】
A.托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，且实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶来配制500mL溶液，需称取8.0g硫酸铜，水的体积480mL，而需要配置的溶液体积是500mL，故A错误；
B．称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液，故B正确；
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故C错误；
D．托盘天平精确度是0.1g，不能称量7.68g物质，需称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液，故D错误；
故选B。
8、D
【解析】
A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；
B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1，B正确；
C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4 mol·L－1，C正确；
D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；
答案选D。
9、C
【解析】
溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3 mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。
10、D
【解析】
试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。
11、C
【解析】
A、B、D都为化合反应，即两种或两种以上的物质发生反应后生成一种物质的反应；C为分解反应，即一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，故选C。
12、C
【解析】
设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。
13、C
【解析】
OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。故答案选C。
14、A
【解析】
A. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故A正确；
B.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故B错误；
C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C错误；
D.居里夫人发现了天然放射元素镭，故D错误；
答案选A。
15、D
【解析】
A．SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是1︰1，A正确；
B．SO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；
C．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为3︰4，C正确；
D．因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4︰5，D错误；
故选D。
16、D
【解析】
H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。
【详解】
A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故A错误；
B. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B错误；
C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋+2OH－+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2 H2O，不能够用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C错误；
D. 硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H＋＋OH－=H2O来表示，故D正确；
答案选D。
17、B
【解析】
A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，选项A正确；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗而不是用硼酸溶液，选项B不正确；
C．蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，选项C正确；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，故应在液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，选项D正确；
答案选B。
18、A
【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
19、D
【解析】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B. CO与水或碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误；D. 烧碱是NaOH，属于碱，HCl属于酸，NaHCO3属于盐，Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。
20、A
【解析】
A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；
D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。
故选A。
21、B
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。
【详解】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
答案选B。
本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
22、B
【解析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14 g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7 mol， B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。

二、非选择题(共84分)
23、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
25、（1）容量瓶（500ml）、胶头滴管（2分）
（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）
（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）
【解析】
试题分析：（1） 没有480mL的容量瓶，因此应该配制500mL，则实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少容量瓶（500ml）、胶头滴管。
（2）容量瓶使用前应查漏。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。
（4）配制溶液时的主要操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容和振荡等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧。
（5）①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，导致硫酸铜的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，不会影响结果；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致硫酸铜的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不会影响结果，答案选①④⑦。
【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制
【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
26、C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL ① ④ B
【解析】
(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，正确；C．容量瓶不能用来溶解固体，错误；D．定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确；故选C；
(2)c===18.4mol/L，故答案为18.4；
(3)配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有胶头滴管、烧杯、 玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶；
(4)应该配制500mL 1mol· L－1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，选用量筒的规格为50mL，故答案为27.2；50mL；
(5)根据图示，稀释浓硫酸时应该“酸入水”，故①错误；定容时视线应该水平，故④错误；故选①④；
(6)A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致配制的溶液温度高于常温，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，错误；E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；故选B。
27、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac
【解析】
（1）要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；
（2）依据配制步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析。
【详解】
(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：c(Cl−)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L；
(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
(3)a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选；
c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，溶液浓度偏低，故c选；
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d不选；
e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故e不选；
故选：ac。
实验室中容量瓶的规格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。
28、Ba2+、F