四川省成都市双流县棠湖中学2025年高一上化学期中检测试题含解析.doc

四川省成都市双流县棠湖中学2025年高一上化学期中检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、海水中含量最多的氯化物是
A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2
2、8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．1 mol•L-1 B．0.5 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-1
3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中的氢原子数目为2NA
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个
4、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是
①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
② SiO2+2CSi+2CO↑
③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
④SiO2+3CSiC+2CO↑
A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④
5、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀
6、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③
B．密度:①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②
D．氢原子数:②＜④＜③＜①
7、在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是
A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．C1和Br
8、汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )
A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应
9、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为
A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1
10、将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
11、下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰
D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小
12、下列有关说法正确的是
A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023
B．含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2
C．每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子
D．含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4
13、下列各项操作，错误的有
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
14、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹
15、下列说法正确的是
A．O3是由3个氧原子构成的化合物
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．冰水混合物属于混合物
16、下列物质的分类正确的组合是

纯净物
电解质
强电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
H2SO4
HNO3
干冰
SO3
B
蒸馏水
KCl
苛性钠
SO2
Na2O
C
CuSO4·5H2O
氯气
Na2CO3
BaSO4
生石灰
D
Fe
氨水
石灰石
酒精
过氧化钠
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。
（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。
（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。
19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：
①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。
（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。
（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：

①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。
③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。
④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。
a．苯 b．液溴
20、I.阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g/cm3
溶解性
乙二醇(C2H6O2)
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填字母序号)：
（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。
A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________
（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。
（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。
A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线
21、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。
2、D
【解析】8g NaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2 mol?L-1，故选D
3、A
【解析】
A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,故A不正确；
B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；
C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；
D.1mol氨气含原子，即为2.4081024个，故D正确；
本题答案为A。
4、C
【解析】
①反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，①不符合题意；
②中硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则SiO2为氧化剂，C为还原剂，其物质的量之比为1：2，①符合题意；
③HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4molHCl反应时只有2mol作还原剂，根据反应过程中原子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，③符合题意；
④只有C元素的化合价变化，C为还原剂、氧化剂，根据反应过程原子守恒、电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，④符合题意，符合题意的是②③④；
故正确选项为C。
5、B
【解析】
Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。
【详解】
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；
B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；
C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；
答案选B。
6、A
【解析】
①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；
A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；
故答案为A。
掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
7、C
【解析】
反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。
故选C。
氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。
8、D
【解析】
反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。
【详解】
根据上述分析可知，
A．CO是还原剂，A错误；
B．NO被还原，B错误；
C．CO失去电子，C错误；
D．NO发生还原反应，D正确；
答案选D。
9、B
【解析】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=
0.3 mol∙L－1，故B项正确。
综上所述，答案为B。
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。
10、D
【解析】
甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。
【详解】
A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误；
B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；
C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；
D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。
本题答案为D。
分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。
11、B
【解析】
A. 若反应置于试管中进行，反应空间太小，反应剧烈，容易发生危险，应将钠与水置于烧杯中进行反应，故A错误；
B. 钠是活泼金属，能与氧气、水反应，所以钠着火时应用干燥的沙土灭火，故B正确；
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误；
D. 取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠硬度小，故D错误；
选B。
12、B
【解析】
A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；
B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；
D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。
【详解】
A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；
B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子，C错误；
D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。
故合理选项是B。
本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。
13、A
【解析】
A．酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，故A错误；
B．分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，故B正确；
C．蒸馏操作中，冷凝水的流向应与蒸汽的流向相反，一般为下口进、上口出，故C正确；
D．放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，故D正确；
答案选A。
14、D
【解析】
A．浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误； B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。
15、C
【解析】
A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；
B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；
C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；
D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；
答案选C。
16、B
【解析】
由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B、分类均正确，B正确；
C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；
D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
（4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
18、Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 血红 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。
II． A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。
【详解】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；
(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。
(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；
(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
19、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b
【解析】
（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。
（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。
故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。
（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。
②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。
③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。
④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。
（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。
20、蒸发浓缩 冷却结晶（降温结晶） A C 500ml容量瓶 胶头滴管 5.4ml CBEG ABE
【解析】
根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馏的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。
【详解】
I. (1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，干燥。
(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A；
II.提取过程中有过滤和蒸馏等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；
Ⅲ. (1)根据溶液的体积选择 500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。
(2) ①需要的浓硫酸的体积为= 5.4ml；
② 实验前先检查容量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切，盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CBEG；
(3) A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有冷却，当冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。
掌握仪器读数时的误差分析，如用量筒量取一定体积的溶液时，仰视则体积偏大，若为容量瓶定容时仰视，溶液的体积偏大，但溶液的浓度偏小。
21、AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4
【解析】
①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则
（1）根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl；
（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。
本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。