2026届广东省深圳中学高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

2026届广东省深圳中学高一化学第一学期期中经典模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)
A．氧化产物为0.1 mol B．还原产物为0.1 mol
C．氧化产物和还原产物共0.2 mol D．氧化产物为0.2 mol
2、氧化还原反应的实质是
A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．H+、Ag+、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-
4、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
5、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物
6、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．目前工业上直接由海水提取I2
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
7、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在密封容器中
D．过氧化钠应密封保存
8、下列现象不能用胶体的性质解释的是( )
①用氯气对自来水消毒
②用石膏或盐卤点制豆腐
③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀
⑤长江水在入海口形成三角洲
A．①② B．②③⑤ C．①④ D．只有④
9、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )
A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸
10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
11、下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．去除铁锈可用适量的稀盐酸
C．石墨可用作绝缘体材料 D．AgI可用于人工降雨
12、下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl
13、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．X只能是盐类 B．X可能是非电解质
C．X一定是电解质 D．X可以是任何化合物
14、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH
15、下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多:
B．氯化铁溶液中投入铜片:
C．碳酸钙溶于醋酸溶液:
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合:
16、下列表述正确的是：
A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
B．Cl－的结构示意图：
C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
18、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
19、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。
（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。
（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。
20、浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要____________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
【详解】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。
2、C
【解析】
氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移）；化合价的升降为氧化还原反应的特征；分子中各原子重新组合不一定有化合价的变化，不一定是氧化还原反应；有些氧化还原反应中没有氧原子参与，如Na在Cl2中燃烧生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化还原反应的实质；故答案为C。
3、A
【解析】
无色溶液可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，
A、四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
B、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀；
C、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
D、Ca2＋、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根在酸性条件下也不能共存。
【详解】
溶液无色时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，
A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正确；
B、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀，故B错误；
C、Ba2＋、SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、Ca2＋、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根在酸性条件下也不能共存，故D错误；
故选A。
4、D
【解析】
A、测定气体条件未知；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、不确定该溶液的体积；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。
【详解】
A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；
B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；
D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。
故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。
5、A
【解析】
A．根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；
B．根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；
C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；
D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；
故选A。
【点晴】
为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。
6、D
【解析】
A．Mg为活泼金属，海水中以离子形式存在，分离出MgCl2后电解熔融MgCl2得到Mg，为化学变化，选项A错误；
B．虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2，选项B错误；
C．海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离，无新物质生成，为物理变化，选项C错误；
D．NaCl在海水中储量丰富，从海水中可以获得NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可生成Na和氯气，选项D正确；
答案选D。
7、B
【解析】
A. 因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；
B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；
C. 漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不选；
D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；
答案选B。
8、C
【解析】
试题分析：①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故①错误；②豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故②正确； ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故③正确；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故④错误；⑤江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故⑤正确；答案选C。
考点：考查胶体的性质
9、D
【解析】
A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；
B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；
C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；
D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。
答案选D。
10、A
【解析】
①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；
④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。
答案选A。
11、C
【解析】
A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；
C.石墨能导电，是良好的导体；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。
【详解】
A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；
C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；
D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；
答案选C。
12、C
【解析】
A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；
C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；
D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；
答案选C。
13、C
【解析】
【分析】
【详解】
A. X是可以是酸、碱或盐，故A错误；
B. 说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该化合物一定是电解质，故B错误；
C. 固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该化合物一定是电解质，故C 正确；
D. 依据题意可知X为电解质，化合物不一定是电解质，如二氧化碳、二氧化硫、氨气等，故D错误。
综上所述，答案为C。
14、A
【解析】
OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。
【详解】
A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；
B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选；
C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选；
D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选；
答案选A。
15、D
【解析】
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A书写错误；
B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B书写错误；
C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C书写错误；
D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；
答案选D。
16、A
【解析】
A、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；
B、Cl－的结构示意图应为：，B错误；
C、焰色反应为某些金属元素的性质，钠元素的焰色为黄色。某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或钠的化合物，C错误；
D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。14C和14N为不同元素的核素，不互称为同位素，D错误。
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
【解析】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
【详解】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；
(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，
故答案为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。
19、K2CO3 除去溶液中过量的Ba2+ HCl 使HCl挥发 蒸发 蒸发皿 有大量固体析出
【解析】
利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【详解】
（1）由以上分析可知 B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+
；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；
（2）由以上分析可知 C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；
（3）操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。
注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。
20、49 NA或6.02×1023 2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑ 27.2 量筒、1000mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD
【解析】
（1）根据m＝nM、n＝cV、N＝nNA计算，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
（2）根据c＝1000ρw/M计算浓硫酸的浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，根据配制原理选择仪器；
（3）根据浓硫酸溶于水放热分析解答；
（4）根据c＝n/V结合实验操作判断。
【详解】
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的质量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物质的量是0.5mol，含有1mol氢离子，则含有NA或6.02×1023个H+；硫酸是二元强酸，将此溶液与足量的铝片反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。
（2）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98 g/mol＝18.4mol/L，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL容量瓶。
（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）A．稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响实验结果；
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，答案选AD。
21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。
考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。