2025年江苏省海头高级中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

2025年江苏省海头高级中学高一化学第一学期期中监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
2、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．②①③⑤④
3、下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．纯碱 C．酷酸铵 D．一水合氨
4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-
C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-
D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
5、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
6、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-
B．加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-
C．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl−
7、某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn- ，有关说法错误的是
A．中子数为 a-b B．电子数为 b+n
C．质量数为 a+b D．一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g
8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
9、下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是( )
A．碳酸氢钠与石灰水 B．碳酸钠与盐酸
C．钠与水 D．钠与氧气
10、下列有关氯气的叙述中正确的是
A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性
C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中
11、下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ ＝ H2O
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
D．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋
12、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣
②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，Fe2+，NO3﹣
③所含溶质为 NaHCO3 的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣
④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣
⑤加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+
A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤
13、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A．50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B．75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液
C．100mL2mol·L—1 KCl溶液 D．150mL3mol·L—1 AlCl3溶液
14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1．26g Na2CO3含有的Na+离子数目为2．4 NA
B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为3．8L
C．标准状况下，4．4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
15、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
19、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。
（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。
A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。
（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。
（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。
20、使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
21、化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。
（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；
②该样品中的A1N的质量分数为_______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。
蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。
2、D
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
3、D
【解析】
A. 蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，不属于电解质，故A错误；
B. 纯碱溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此纯碱是强电解质，故B错误；
C. 酷酸铵溶于水能够发生完全电离，水溶液导电，因此酷酸铵是强电解质，故C错误；
D. 一水合氨在水溶液中发生部分电离，水溶液导电，因此一水合氨属于弱电解质，故D正确；
故答案选D。
强电解质是指在水溶液中能够完全发生电离的化合物，物质属类主要有：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等；弱电解质是指在水溶液中部分发生电离的化合物，物质属类主要有：弱酸、弱碱、极少数盐、水等；据此规律判定强弱电解质更加快速一些。
4、D
【解析】
A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；
B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；
C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；
D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；
综上所述，本题选D。
此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。
5、C
【解析】
A. O4是单质，不是化合物，A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；
C. O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；
D. O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；
答案选C。
6、C
【解析】
A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A错误；
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B错误；
C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误；
答案选C。
7、C
【解析】
根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。
8、A
【解析】
A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；
B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错误；
答案选A。
9、C
【解析】
A．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水，石灰水过量，反应生成碳酸钙和水，A不满足题意；
B．盐酸少量，生成碳酸氢根离子，盐酸过量，生成水和二氧化碳，B不满足题意；
C．钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气，C满足题意；
D．钠与氧气常温反应时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，D不满足题意；
答案选C。
10、D
【解析】
A. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜），故A错误；
B. 氯气、液氯和都是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B错误；
C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后在光照条件下能发生爆炸，故C错误；
D. 氯气难溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中，故D正确；
选D。
11、C
【解析】
A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；
B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ ＝BaSO4↓+ 2 H2O，故错误；
C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓，故正确；
D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu ＝ 2Fe2＋＋Cu2＋，故错误。
故选C。
12、B
【解析】
①MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故①错误；
②氯水、CO32﹣、Fe2+之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；
③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之间不反应，都不与 NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；
④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之间不反应，但NH4+与氢氧根离子反应，镁离子也能和氢氧根反应，在碱性溶液中不能大量共存，故④错误；
⑤加入镁能产生氢气的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之间不反应，也都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；
故答案选B。
此题是限定条件的离子共存问题，因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于限定的环境中，还有要考虑离子之间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，溶液是否无色等。
13、C
【解析】
50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，
A.50mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B.75mL 1.5mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；
C.100mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；
D.150mL3mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。
故选C。
14、A
【解析】
A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正确；
B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；
C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；
故答案选A。 .
15、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
【详解】
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
16、C
【解析】
KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂；NaN3中氮元素化合价由- 升高为0价， NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1．6mol气体，标准状况下N2的体积为35.84 L；若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，故C正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2++CO32—=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。
【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。
(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。
18、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
19、烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 BC Mg（OH）2、BaCO3 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）
【解析】
（1）根据实验流程和原理，操作Ⅰ为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作Ⅱ是分离氯化钠溶液中的氯化钠；
（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；
（3）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；
（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。
【详解】
（1）当加完除杂剂以后，操作Ⅰ为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶，
故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶；
（2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，
故答案为BC；
（3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3，
故答案为Mg(OH)2、BaCO3；
（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量
（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行过滤操作，那样之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而达不到提纯精盐的目的，
故答案为会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）
20、B
【解析】
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；
C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选B。
一定物质的量浓度溶液配制时需注意：①.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；②.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。
21、Ca(ClO)2 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 61.5%
【解析】
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
（2）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②生成NH3的物质的量为3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根据氮元素守恒可知10g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol＝6.15g，则该样品中的AlN的质量分数为6.15g/10g×100%＝61.5%。