2025年四川省内江市威远中学化学高一上期中考试试题含解析.doc

2025年四川省内江市威远中学化学高一上期中考试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强
C．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2g
B．氟原子的结构示意图：
C．32He和42He互为同位素
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
3、下列实验操作正确的是（ ）
A．用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网
B．使用分液漏斗前无需检漏
C．萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气
D．分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出
4、下列基本实验操作中，不合理的是
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5、将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是

A．100mL 1mol/L的盐酸
B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C．100mL 1mol/L的醋酸溶液
D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液
6、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24LSO2 所含电子数为 3.2NA
B．1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NA
C．12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NA
D．100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子
7、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是
A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
8、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
非电解质
A
H2SO4
NaOH
NaHCO3
BaSO4
B
HCl
C2H5OH
NaCl
CO2
C
HNO3
Ba(OH)2
BaCO3
CH4
D
CH3COOH
KOH
Na2S
Cl2
A．A B．B C．C D．D
9、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g) CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)
A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 D．该反应属于复分解反应
10、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3
C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO3
11、判断下列概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应的本质：有无电子转移
12、下列说法正确的是
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．离子化合物中一定不存在共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．非极性键只存在于双原子单质分子里
13、8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为
A．8 B．16 C．32 D．64
14、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu
15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③
16、下列物质属于钠盐的是 （ ）
A．NaNO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
17、不能用胶体的知识解释的现象是( )
A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
B．石膏点豆腐
C．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
D．江河入海处，易形成沙洲
18、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的
A．原子数 B．质子数 C．密度 D．质量
19、下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．溶于水电离出H+的物质都是酸
C．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
20、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知
A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质
21、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．②⑤
22、下列反应的离子方程正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
B．过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑
C．铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓
D．铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
25、（12分）
（1）写出下列仪器的名称：
① ，② ，④ 。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
26、（10分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________
27、（12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：

（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_____________________________；
（2）D中所盛的试剂是______________。其作用是：____________；
（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是__________________，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：___________；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：____________
（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_________
（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：________________。
（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是________（选填编号）。
A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱
28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A选项，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；
B选项，卤素单质的活泼性是F2 > Cl2 > Br2 > I2，因此B错误；
C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F > Cl > Br > I，氢化物稳定性HF >HCl >HBr >HI，故C错误；
D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F > Cl > Br > I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；
综上所述，答案为A。
2、C
【解析】
A. H2的摩尔质量是2g/mol，选项A错误；
B. 氟原子的结构示意图为：，选项B错误；
C. 32He和42He质子数相同、中子数不相同，互为同位素，选项C正确；
D. 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，选项D错误。
答案选C。
3、C
【解析】
A. 用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接加热，A错误；
B. 分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，B错误；
C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气，C正确；
D. 分液时为使上下两层液体充分分离，下层液放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出，D错误。
答案选C。
4、C
【解析】
A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；
B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；
C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；
D.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确，答案选C。
5、D
【解析】
试题分析：溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以判断。A、盐酸是强酸，溶液中氯离子浓度是1mol/L；B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－浓度小于1mol/L；D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案选D。
考点：考查电解质、非电解质以及溶液导电性判断
6、D
【解析】
A. 气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2 所含电子数，A错误；
B. 1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA，B错误；
C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，
D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有 4 NA个分子，D正确；
答案选D。
7、B
【解析】
A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。
8、C
【解析】
A.硫酸钡属于电解质，故错误；
B.乙醇不是碱，故错误；
C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；
D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。
故选C。
在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，注意单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
9、C
【解析】
试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。
考点：氧化还原反应概念及计算
点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。
10、A
【解析】
离子反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。
【详解】
A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；
B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；
C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；
D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；
答案选A。
11、D
【解析】
A. 判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；
C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确；
D. 氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。
答案选D。
12、A
【解析】
A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；
B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；
C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；
D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。
答案选A。
含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。
13、B
【解析】
3.01×1023个分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.
故选B。
14、C
【解析】
A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故答案选C。
15、D
【解析】
除去粗盐中的钙离子，用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀；除去镁离子，用氢氧化钠，转化为氢氧化镁沉淀；除去硫酸钠，用氯化钡，转化为硫酸钡沉淀。为了将杂质完全除去，加入的试剂通常过量，则除杂试剂有剩余。为了能将剩余的钡离子完全除去，可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，当三种除杂试剂都加入后，过滤除去沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故操作顺序为⑤②④①③。
故选D。
掌握除杂的原则和关键点，如粗盐提纯，加入除杂试剂通常是过量的，注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠，可以除去氯化钡。而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去，最后溶液进行加热蒸发时，利用盐酸的挥发性可以除去。
16、A
【解析】
由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，则
A. NaNO3属于钠盐，A正确；
B. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，B错误；
C. NaOH是一元强碱，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。
17、A
【解析】
A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；
B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；
D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。
故答案选A。
18、B
【解析】
根据m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。
【详解】
A、氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，等物质的量的两种气体所含原子数不同，故A错误；
B、氢气和氦气均含有2个质子，两种气体物质的量相等，则两种气体所含质子数相等，故B正确；
C、依据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；
D、依据m=nM，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，因此推出两种气体质量不等，故D错误。
答案选B。
19、C
【解析】
A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；
C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；
D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；
答案选C。
20、C
【解析】
A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；
B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；
C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；
D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选C。
选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。
21、D
【解析】
①依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
②依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；
③氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
④氢气是双原子分子，氩气是单原子分子；
⑤二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2；
⑥硫酸钠溶液中，水中含有氧原子，无法计算溶液中氧原子数目。
【详解】
①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不一定为0.1mol，故错误；
②标准状况下a L的氧气和氮气混合气体物质的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧气和氮气都是双原子分子，含有的分子数aNA/22.4,故正确；
③1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故错误；
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；
⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，含原子数=46g/46g/mol×3×NA=3NA，故正确；
⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。
故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，注意水中含有氧原子。
22、D
【解析】
A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，铜离子和氢氧根离子也会反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；
B. 过氧化钠是氧化物，不能拆成离子的形式，故B错误；
C. 氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆成离子的形式，故C错误；
D. 铝片与氢氧化钠溶液反应符合客观事实、拆写原则、电荷守恒、原子守恒，故D正确；
故选：D。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
25、（1）①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶。
（2）④（3）温度计，蒸馏，g
【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。
考点：考查化学实验的基本操作知识
26、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ CO2 还原性 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
【解析】
(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：，故答案为：。
27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 将U型管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 B
【解析】
加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。
【详解】
（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液；
故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取降低温度的措施，将U型管置于冷水浴中即可；
故答案是：将U型管置于冷水浴中；
（5）挥发出的氯化氢与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（6）盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；
故答案是：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（7）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强一点的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根据强酸制备弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增强漂白性；
故答案是：B。
低温下，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和次氯酸钙；温度升高，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和氯酸钙，氯化氢气体也能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；因此制备出的氯气必须不含氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢；反应需要保持低温环境，因此就需要给反应降温，可以采用冷水浴的方法进行，这样才避免副反应的发生，提高次氯酸钙的产率。
28、Al HCl 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】
试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁。
（1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。
（2）反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应⑤的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；反应⑥的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。
29、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题