江苏省南通市通州、海安2025年化学高一上期中预测试题含解析.doc

江苏省南通市通州、海安2025年化学高一上期中预测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式的书写中，正确的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O
B．碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D．氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O
2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．CaCO3溶于HCl中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
3、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
4、下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B．CH3COOH =CH3COO—+ H+
C．KOH = K+ + OH— D．H2SO4= 2H+ + SO42—
5、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是
A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．所用容量瓶的规格为190 mL
C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸
D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高
6、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
7、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
8、下列说法正确的是(　　)
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
9、下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用点燃法除去CO2中少量CO
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
11、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是
A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液
C．150mL 2mol/L MgCl2溶液 D．75mL 3mol/L KCl溶液
12、属于电解质的是（　　）
A．Fe B．Na2CO3 C．NaCl溶液 D．蔗糖
13、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（ ）
①蒸发皿 ②漏斗 ③分液漏斗 ④表面皿 ⑤研钵 ⑥蒸馏烧瓶 ⑦托盘天平 ⑧洗气瓶
A．②③④⑥⑧ B．①②③⑥⑧
C．①③⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
14、下列叙述正确的是
A．分散系有的是纯净物，有的是混合物
B．“冰水混合物”不是一种分散系
C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
D．胶体很不稳定，极易发生聚沉
15、目前大部分食盐用于
A．调味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐处理
16、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖
17、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．是否分散质粒子直径在1~100nm
D．是否均一、透明、稳定
18、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体
19、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是
A．42 B．84 C．125 D．209
20、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
加入苯，振荡、静置
分层，下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A．A B．B C．C D．D
21、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
22、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是
A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
25、（12分）实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
26、（10分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A．A中反应不完全
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
27、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。
28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比例进行反应，正确写法为：Ba2＋+ 2OH－ + 2H＋十SO42－= BaSO4↓ +2 H2O，故A错误；B. 碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C. 氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正确；D. 氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H+ + CuO= H2O+Cu2+，故D错误。
2、B
【解析】
A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+ +SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O，选项A错误；
B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­，选项B正确；
C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-＋H+ ＝ H2O，选项C错误；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。
答案选B。
3、A
【解析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】
A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
4、B
【解析】
A. CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2+ + 2Cl—， 故A正确；
B. 醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO—和H+，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—+ H+，故B错误；
C. KOH为强电解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH = K+ + OH—， 故C正确；
D. 硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4= 2H+ + SO42—，故D正确。
答案选B。
5、D
【解析】
所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
6、C
【解析】
A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；
C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
答案：C。
根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。
7、C
【解析】
A．电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；
B．酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；
C．物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】
A．NaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；
B．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；
C．氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；
D．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；
答案选C。
本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。
8、B
【解析】
A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；
B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；
C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；
D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。
答案选B。
9、D
【解析】
A. 用点燃法除去CO2中少量CO，不可行，因为CO2中少量CO是点不着的，且会引入新杂质氧气，故A错误；B.CO2和HCl都能与NaOH反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;C.仅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影响,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C错误; D.用石蕊和氯化钡鉴别,将石蕊加入五种溶液中,根据石蕊遇碱变蓝色,可以首先鉴别出氢氧化钠,会使紫色石蕊变红色是盐酸、硫酸,不会使石蕊变色的是硫酸钠、硝酸钾,然后取使石蕊变红的溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸,无现象的是盐酸,然后取不会使石蕊变色的两种溶液少许,滴入氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸钠,没现象的是硝酸钾,根据此方法可以鉴别,故D正确；答案：D。
除杂时必须满足的原则：杂质除去，不引入新杂质，主体物质不减少，易分离，易复原。
10、B
【解析】
A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；
B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；
C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；
D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。
答案选B。
11、D
【解析】
50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
【详解】
A项、150mL1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；
B项、75mL2mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；
C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；
D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。
本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
12、B
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】
A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；
C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；
答案选B。
13、B
【解析】
用于混合物分离或提纯的操作有：过滤、蒸馏、分液、蒸发、洗气等，根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可。
【详解】
①蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，可用于蒸发操作；
②漏斗可用于过滤操作；
③分液漏斗可直接用于分离互不相溶的液体；
④表面皿是玻璃制的，圆形状，中间稍凹，不能用于物质的分离与提纯；
⑤研钵是实验中研碎固体试剂的容器，配有钵杵，不能用于物质的分离与提纯；
⑥蒸馏烧瓶可以用蒸馏操作；
⑦托盘天平是称量仪器，不能用于物质的分离与提纯；
⑧洗气瓶可用于除杂；
因此可用于物质的分离提纯的是①②③⑥⑧。答案选B。
本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确常见的分离、提纯混合物的方法是解答本题的关键。
14、B
【解析】
A．分散系是混合物；
B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；
C．直径介于1～100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；
D．胶体为介稳体系。
【详解】
A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；
B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；
C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100 nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；
D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；
答案选B。
15、C
【解析】
食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。
答案选C。
16、A
【解析】
A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；
B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。
综上所述，本题选A。
电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
17、C
【解析】
根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1~100nm之间，故答案为：C。
18、C
【解析】
A. 牛奶属于胶体，故A错误；
B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；
C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；
故选C。
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
19、B
【解析】
质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。
20、A
【解析】
A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；
B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；
C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；
D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。
故选A。
21、B
【解析】
A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；
B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；
C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；
D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。
22、C
【解析】
丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此解答。
【详解】
A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；
B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；
C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；
D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
25、8 72 100 mL
【解析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数来计算；
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=80g﹣8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。
26、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 mol▪L-1 2:1
【解析】
(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。
(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。
【详解】
(1)仪器A为圆底烧瓶。
(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。
(3)A．A中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故C正确。
D．装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。
(二) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式①可求得参加反应①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，参与反应②的n2［Ba(OH)2］=0.2 L×1.20 mol▪L－1－0.18mol =0.06 mol，根据化学方程式②列比例式可得n［Ba (HCO3)2］=0.06 mol，c［Ba (HCO3)2］==0.3 mol/L。吸收后溶液的溶质为Ba (HCO3)2。
(5)参与反应①的n1(CO2)= n1［Ba(OH)2］=0.18mol，参与反应②的n2(CO2)= n2［Ba(OH)2］+ n2(BaCO3)=0.12mol，因为生成的CO2全部参与了反应，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据化学方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程组80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物质的量之比为2∶1。
解答问题(一)的关键是清楚实验原理，通过测定浓硫酸与C反应生成CO2的量，进而求出铁的质量分数。
27、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；
（2）根据其结构可知①的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。
28、树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
【解析】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水看是否变浑浊。
【详解】
(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，则为树状分类法；
(2)酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3；其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(4)实验室制备二氧化碳常用 CaCO3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2。
29、Al HCl 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】
试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁。
（1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。
（2）反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应⑤的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；反应⑥的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。