2025-2026学年青海省西宁二十一中高一上化学期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年青海省西宁二十一中高一上化学期中综合测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
2、下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A．Cl－→Cl2 B．I2→I－ C．Fe3+ →Fe2+ D．CO32－→CO2
3、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )
A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol
4、下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A．10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液
B．100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
5、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:2
6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NA
B．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
C．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为NA
7、下列实验操作或做法不正确的是
A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶
C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．NA的单位是摩尔
B．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋
9、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
10、下列关于电解质说法正确是( )
A．能导电的物质叫电解质 B．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．电解质在通电时发生电离
11、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
12、下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A．现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
13、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/L KCl溶液
14、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
15、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl
16、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A． B． C． D．
17、下列离子方程式，正确的是(　　)
A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O
C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
18、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( )
A．用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高
D．容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干
19、下列关于实验操作的说法中不合理的是(　)
A．不能用pH试纸测定氯水的pH
B．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L﹣1
20、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
21、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
22、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二

D
E

G
I
三
B

C

F
H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
25、（12分）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填 ①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
26、（10分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。
（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是___________________。
（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。
29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；
（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；
（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；
（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。
【详解】
A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；
B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；
C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；
D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；
答案选C。
准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
2、A
【解析】
A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．
3、C
【解析】
1mol与反应生成的有机物为、、、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4、A
【解析】
A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。
故选A。
5、D
【解析】
根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。
【详解】
分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：
=6：3：2，答案选D。
6、C
【解析】
A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol，含有的氧原子的物质的量是1mol，故A正确；
B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA，故B正确；
C．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数0.2NA，故C错误；
D．氖气是单原子分子，1个氖原子含有10个电子， 0.1mol氖气所含的电子数为NA，故D正确；
选C。
7、D
【解析】
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正确；
B. 实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；
C. 烧杯加热需垫石棉网，C正确；
D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误；
故选D。
8、C
【解析】
A. NA的单位是mol－1，A错误；
B. 标准状况下，22.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；
C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。
答案选C。
9、C
【解析】
A. 加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。
点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。
10、C
【解析】
A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。
11、D
【解析】
A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
12、A
【解析】
A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；
B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；
C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；
答案选A。
13、B
【解析】
A．200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；
B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；
C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；
D．300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；
比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。
解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。
14、D
【解析】
无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等分析解答。
【详解】
A．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C．强碱溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；D．酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均为无色，符合题意，故D选；故选D。
本题考查离子共存。解答本题需要认真审题，本题的要求为“一定不能大量存在”，要注意克服思维定势，也是本题的易错点。
15、B
【解析】
A. CuSO4·5H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子；故A错误；
B. CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故B正确；
C. SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；
D. KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误；
答案选B。
化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。
16、D
【解析】
试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。
考点：本题考查离子反应的本质。
17、B
【解析】
A．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A错误；B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B。
18、C
【解析】
A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；
C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=n÷V得结果偏高，故C正确；
D．容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；
故选：C。
19、D
【解析】
A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A正确；
B．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故B正确；
C．分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol•L-1，故D错误；
故答案为D。
20、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
21、B
【解析】
根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。
【详解】
A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；
B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；
C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；
D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。
本题选B。
22、B
【解析】
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：H++OH-=H2O，故D错误。
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【解析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。
【详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【解析】
由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。
【详解】
(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；
(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；
(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。
25、②④⑥ 500mL容量瓶 5.4 ① 搅拌 引流 D ①④
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；
（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；
（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；
故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；
（2）用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：5.4； ①；
（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；
C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；
答案选D；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；
④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；
答案选①④。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。
26、h→g→b→c→f→e→d ③②④①(或②③④①) 偏小 偏大 500 mL容量瓶
【解析】
试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。
考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大
【解析】
（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；
（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；
（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；
（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【详解】
(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。
(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。
(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。
(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后)

温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。
28、K＋、CO32-、SiO32- Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－ NO3- CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑ H2SiO3 === H2O + SiO2 1.