静宁县第一中学2026届化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

静宁县第一中学2026届化学高一上期中监测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
2、配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g D．950mL 117g
3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
4、向含和的混合溶液中加入的溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)间的关系图正确的是( )
A． B．
C． D．
5、关于氯气的性质下列说法不正确的是
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NA
B．1molOH－离子中含电子数目为10NA
C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA
D．33.6LCO中含有的原子数是3NA
7、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
8、下列说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素
B．Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝2Na+ + C 4 + + 3O 2 -
C．20g D2O含有的电子数为10NA
D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
9、下列物质的保存方法不正确的是
A．Na置于煤油中
B．白磷置于冷水中
C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水置于无色玻璃瓶中
10、用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

X
Y
Z
A
甲烷
有机物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
碳酸钙
含碳化合物
盐类
D
氧化钠
碱性氧化物
氧化物
A．A B．B C．C D．D
11、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　)
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
12、下列名词中，不属于物理量的是
A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间
13、下列物质的分类正确的是( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
A．A B．B C．C D．D
14、一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是
A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B．生成物属于混合物
C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D．生成物一定为电解质
15、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．蔗糖溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
16、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
17、下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是
A．二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱
B．硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰
C．氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰
D．氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气
18、下列属于碱的是
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
19、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA
B．常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子
C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
21、下列说法中不正确的是
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗
③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”
④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌
⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用
⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
22、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项
W
X
A
盐酸
碳酸钠溶液
B
氢氧化钠溶液
氯化铝溶液
C
二氧化碳
氢氧化钙溶液
D
氯气
铁单质
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
24、（12分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
25、（12分）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法______________________________ 。
（2）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；
②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；
③配制溶液时有以下几个操作：

配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________（填序号）。
26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：
a. ____________b.__________c.__________e.__________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_____________________。
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为__________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠________；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将_____________；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容_________；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液________。
27、（12分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。
(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
28、（14分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。
29、（10分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；
答案选B。
2、B
【解析】
配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，根据m＝nM计算其质量。
【详解】
配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选B。
本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。
3、D
【解析】
A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；
B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；
C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。
D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；
故答案选D。
4、D
【解析】
向含和的混合溶液中加入的溶液，从反应开始到加入0.5L Ba(OH)2时，Ba(OH)2的物质的量为0.5mol，发生反应，，氢离子恰好中和完全，生成0.5mol BaSO4沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，，此时硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol BaSO4沉淀和0.5mol Mg(OH)2沉淀，该阶段共生成1mol沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2时，发生反应，生成0.5mol Mg(OH)2沉淀，根据图像变化趋势可知，D符合，故D正确；
故选D。
5、B
【解析】
A. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。
B. 根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。
C. 常温下干燥的氯气与铁难以反应。
D. 氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。
【详解】
A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。
B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。
C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。
D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。
6、D
【解析】
A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，48gO3和O2含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子数目为3NA，故A正确；
B．1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH-离子中含电子数目为10NA，故B正确；
C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；
D．未告知气体所处的温度和压强，无法计算33.6LCO中含有的原子总数，故D错误；
答案选D。
7、C
【解析】
KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。
8、C
【解析】
A. 同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；
B. Na2CO3电离方程式Na2CO＝2Na+ + CO32 -，故错误；
C. 20g D2O的物质的量为20/20 mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；
D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D错误。
故选C。
掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。
9、D
【解析】
A．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；
B．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；
C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；
D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；
答案选D。
10、C
【解析】
本题考查的知识点是物质的分类。
①有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；
②一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；
③碱性氧化物是能与酸作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
【详解】
A.甲烷是有机物，有机物是含碳的化合物，故A正确；
B.胶体是分散系，分散系属于混合物，故B正确；
C.CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误；
D.Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，故D正确。答案选C。
本题考查了化学中基本概念及应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，难度不大，明确物质的分类依据是解题的关键。
11、D
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；
B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；
C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，C项正确；
D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；
答案选D。
12、B
【解析】
物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。
13、D
【解析】
A．Na2CO3不是碱，属于盐，错误；
B．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；
C．NaHSO4不是酸，属于盐，错误；
D. KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；
综上所述，本题选D。
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。
14、C
【解析】
一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。
【详解】
A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；
B. 生成物属于化合物，故B错误；
C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；
D. 生成物不一定为电解质，故D错误。
故选C。
15、D
【解析】
当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。
利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。
16、B
【解析】
酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。
【详解】
酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、OH-、HCO3-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D．Fe3+、SO32-之间发生氧化还原反应，Fe3+为有色离子，SO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大。
17、A
【解析】
要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。
【详解】
A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。
B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。
C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。
D．氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。
18、C
【解析】
A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
19、B
【解析】
质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，
故W克离子R2-共含有的电子为×(m−n+2)，
答案选B。
本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。
20、D
【解析】
A.镁是二价金属，根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数；
B.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
D.可直接计算氧原子的物质的量，进而求出氧原子个数。
【详解】
A. 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故A错误；
B.因为不是标准状况，无法计算出11.2LC2H4的物质的量，所以碳原子数也无法知道，故B错误；
C.标准状况下，H2O不是气体，所以无法计算水的物质的量，故C错误；
D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；
正确答案：D。
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用条件，物质的量计算微粒数的方法。易错点气体摩尔体积的应用。
21、D
【解析】
①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。
22、D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。
考点：考查物质之间的相互转化

二、非选择题(共84分)
23、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
24、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
25、向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（胶体）+3HCl；
（2）①由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL，则需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必须进行检漏；在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗；
②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
③a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小；b．用“左码右物”的称量方法称量晶体，所称量固体质量为13.7g，偏少，所配溶液浓度偏小；c．定容时需要加蒸馏水，故容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液的浓度无影响；d．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积变小，则所加的水偏少，所配溶液的浓度偏大；e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加水偏多，所配溶液浓度偏小；f．定容时，俯视刻度线，读数偏小，水的量少了，所配溶液浓度偏大；综上，会引起所配溶液的浓度偏大的有df，无影响的有c。
26、蒸馏烧瓶 直行冷凝管 容量瓶 锥形瓶 酒精灯 g 未用玻璃棒引流 2.0 B—C--A—F—E--D 偏低 偏高 偏高 无影响
【解析】
试题分析：（1）由图可知，I为蒸馏装置，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，Ⅱ为配制一定浓度的溶液，c为容量瓶，e为锥形瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热；冷凝管下口g是进水口，上口是出水口；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，
则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；
③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；
（4）①用滤纸称量氢氧化钠时会有少量NaOH沾在滤纸上，故所配溶液的浓度偏低； ②定容时，若眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；③未冷却到室温就注入容量瓶定容，冷却后液面会下降，溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；④溶液均一稳定，配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液对溶液的浓度没有影响。
【点晴】
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。
27、500mL容量瓶 27.2 ＞ ①③⑤
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL