2025年山东省山东师大附中高一上化学期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025年山东省山东师大附中高一上化学期中学业质量监测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
B．0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA
C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D．常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
2、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
3、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
C．氢氧化铜和盐酸反应： H+ +OH－ =H2O
D．实验室制氯气：MnO2＋4H ++4Cl－= Mn2+＋2Cl2 ↑＋2H2O
4、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
5、如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + =BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH–=CaCO3↓+H2O
7、下列选项正确的是
A．21H核外电子数为1 B．硝酸钡的化学式：BaNO3
C．D2与H2互为同位素 D．钾原子的原子结构示意图：
8、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（　　）

A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1
B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等
C．p氧化性强于q
D．四步反应均为氧化还原反应
9、下列说法正确的是
A．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．淀粉溶液、雾均属于胶体
D．液氯、“84”消毒液都属于混合物
10、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B．铝的表面生成致密的氧化薄膜
C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大 D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质
11、下列物质的分类正确的是 （ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
HCl
NaHSO4
Na2O
CO
C
Cu2(OH)2CO3
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
A．A B．B C．C D．D
12、下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O
13、已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。下列说法不正确的是
A．Cu被氧化，NO是还原产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
C．HNO3体现氧化性和酸性
D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023
14、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)
A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
15、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）
A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
B．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
16、下列事实及其解释均正确的是
A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在
B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在
C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成
D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应
17、 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol
B．1molO2的质量是32g/mol
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
18、下列物质中，不属于电解质的是
A．烧碱 B．盐酸 C．BaSO4 D．CuSO4·5H2O
19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．40gNaOH含有氧原子数为NA
C．22.4L O2所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子
20、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏
21、下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液
22、下列属于电解质的是
A．铁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
25、（12分）实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并____________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A．使用滤纸称量NaOH固体；
B．溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D．称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
26、（10分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：
(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。
(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。
(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。
(4)操作②名称_______________。
(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。
27、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；
④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
28、（14分）（1）下列说法正确的是____________。
A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。
E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－ 。
（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）
（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__ mol，K2SO4__ mol，ZnCl2__
（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。
29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：
（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。
（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。
（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。
（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。
②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。
③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．NA个CO2分子的物质的量是1 mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；
D．O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2 g O2和O3含有O原子的物质的量是0.2 mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
2、C
【解析】
根据化合价的升降变化判断。
【详解】
A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；
C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；
D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。
本题选C。
反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。
3、B
【解析】
A.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B.NaHCO3溶液中与少量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正确；
C.氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为2H+ + Cu（OH）2 = Cu2++2H2O，故C错误；
D.实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H ++2Cl－Mn2+＋Cl2 ↑＋2H2O，故D错误；
故选B。
4、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
5、B
【解析】
实验中生成的Fe(OH)2容易发生氧化，要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其发生氧化。，
【详解】
①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意；
③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，③符合题意；
所以上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案选B。
6、D
【解析】
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH– + 2H+ + =BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故答案为D。
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
7、A
【解析】
A.21H核外电子数等于质子数，为1，A正确；
B. 硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，B错误；
C. D2与H2均是氢气分子，不能互为同位素，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，C错误；
D. 钾原子的原子结构示意图为，D错误。
答案选A。
8、D
【解析】
m、n、p、q是均含氯元素的常见物质， n为单质，则n是氯气；p、q为酸，根据转化关系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。
【详解】
氯气在标况下的密度约 3.17 g·L-1，故A正确；反应③可以是氯气与氢氧化钠溶液反应，反应方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B正确；HClO氧化性大于HCl，故C正确；NaClO溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误；选D 。
9、C
【解析】
NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非电解质；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1~100nm之间；液氯中只含氯分子。
【详解】
NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1~100nm之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误。
10、C
【解析】
A.维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故 A错误；
B. 铝的表面生成致密的氧化薄膜，由铝到氧化铝发生氧化还原反应，故B错误；
C. 久置于空气中，浓硫酸的体积增大，体现了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，故C正确；
D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，做还原剂，发生的是氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
11、A
【解析】
A.各物质的分类正确；
B.一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；
C.一氧化碳不是碱性氧化物，故错误；
D.二氧化硫是酸性氧化物，故错误。
故选A。
掌握酸碱盐或氧化物的分离标准。电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
12、B
【解析】
A项，硫酸与Ba（OH）2反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B项，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B项正确；
C项，Ca（HCO3）2是溶于水的强电解质，应改成Ca2+和HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项错误；
D项，过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；
答案选B。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如题中C项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。
13、B
【解析】
反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO3是氧化剂，NO是还原产物，据此分析解题：
A．由分析可知，Cu被氧化，NO是还原产物，A正确；
B．由分析可知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B错误；
C．有分析可知，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，体现氧化性，还有未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO3体现氧化性和酸性，C正确；
D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023，D正确；
故答案为：B。
14、B
【解析】
试题分析：氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从——3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：
n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。
15、A
【解析】
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；
B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na＋，不能说明是否含有K+，故D错误；
综上所述答案为A。
16、C
【解析】
A．氯水中含有盐酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，则将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故C正确；
D．钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸钠晶体，最后风化得到Na2CO3，故D错误；
答案为C。
17、C
【解析】
A、在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，选项A错误；B、质量的单位是g，则1mol氧气的质量是32g，选项B错误；C、“摩尔”是“物质的量”的单位，选项C正确； D、溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍为2 mol/L，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查物质的量的单位、质量、气体摩尔体积和浓度等知识。注意22.4L/mol与气体摩尔体积的关系，侧重考查物质的量、物质的质量等的单位的应用。
18、B
【解析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。
【详解】
A项、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确；
B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误；
C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确；
D项、CuSO4•5H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。
故选B。
本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。
19、B
【解析】
A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；
B、40gNaOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，故B正确；
C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；
D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；
综上所述，本题选B。
20、A
【解析】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。
21、A
【解析】
A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；
C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确。
故答案A。
22、C
【解析】
A．铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；
C．硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；
答案选C。
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。

二、非选择题(共84分)
23、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
25、C 烧杯 玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 1～2 胶头滴管 检漏 AB
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；
（2）①根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；
③容量瓶不能受热；
④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；
⑥根据定容的操作来分析；
（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；
（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；
【详解】
（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，
故答案为：C；烧杯、玻璃棒；
（2）①所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，
故答案为：4.0 g；
③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，
故答案为：冷却
④这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，
故答案为：500 mL容量瓶；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,
故答案为：1～2；胶头滴管；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，
故答案为：检漏；
（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，
A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；
B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；
C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；
D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；
E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；
答案选AB。
26、蒸馏 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽 过滤 除去未反应的OH-和CO32-
【解析】
根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。
【详解】
(1) 由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故试剂A中如果有两种溶质，它们是BaCl2 和 KOH，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B即为：K2CO3；故答案为：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；
(3) 检验SO42- 已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；
(4)由于加入试剂A和试剂B反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作②为过滤；
(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH-和CO32-。
分离与提纯操作过程应遵循“三必须”，①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂