2026届山东省菏泽第一中学老校区化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

2026届山东省菏泽第一中学老校区化学高一第一学期期中检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )
A． B． C． D．
2、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④
3、下列离子检验的方法正确的是(　 　)
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-
4、标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D，则a∶b和D分别为（ ）
A．1∶3 和7.5 B．1∶6和6.4 C．17∶16和7.5 D．4:1和8.4
5、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3
C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO4
7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有 Na+，不确定是否有 K+
8、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)
A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1
9、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2 B．标况下5.6L N2和11g CO2
C．9g H2O和1mol O2 D．标况下224mL N2和0.1mol N2
10、下列实验方法或操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
11、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
12、下列实验仪器的选用正确的是 (　　)
A．称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平
B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿
D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗
13、下列物质中，不属于烷烃的是
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
14、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA
B．13g C-13含有的碳原子数为NA
C．32g O3所含有的电子数为16NA
D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA
16、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
18、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
19、实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。
（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）
A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________
（4）将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。
（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
20、工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。
21、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．由反应②知，可将氧化为，故A不符合题意；
B．由反应③知，可将氧化为，故B不符合题意；
C．由反应①知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；
D．不能氧化，无法除去，故D不符合题意；
答案选C。
2、B
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。
3、C
【解析】
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；
答案为C。
4、D
【解析】标准状况下，该混合气体的相对分子质量＝0.75×22.4＝16.8，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则D＝16.8/2＝8.4；根据十字交叉法可知混合气体中氨气和甲烷的体积之比是，答案选D。
5、B
【解析】
A.偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A中单位不对,故A错误；
B.6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，故B正确；
C.质量的单位为g，1 mol偏二甲肼的质量为60 g,故C错误；
D.6 g C2H8N2的物质的量为n=＝0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，故D错误。
答案：B。
6、B
【解析】
A. HNO3+Na2CO3的离子方程式为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不选；
B. HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的离子方程式均为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B选；
C. HCl+NaOH的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的离子方程式为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不选；
D. BaCl2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不选；
答案选B。
7、D
【解析】
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有 CO，故A错误；
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以溶液中不一定有 SO，故B错误；
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C错误；
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定有 Na+，但不能确定是否有 K+，要检验K+，需要透过蓝色钴玻璃观察，故D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。
A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1∶1∶1，A错误；
B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14∶14∶13，B正确；
C、质量之比为1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C错误；
D、原子个数之比为1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D错误。
答案选B。
9、B
【解析】
A．10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；
B．标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；
C．9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；
D．标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；
选B。
10、A
【解析】
A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；
B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；
D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
答案选A。
11、D
【解析】
从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答。
【详解】
A．C和O元素发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项A错误；B．为分解反应，选项B错误；C．为化合反应，选项C错误；D．N和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确；答案选D。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大。
12、D
【解析】
A项、托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故A错误；
B项、量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误；
C项、灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；
D项、泥沙不溶于水，过滤需要普通漏斗，故D正确。
故选D。
本题考查物质的分离和提纯知识，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器是关键。
13、C
【解析】
烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。
该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。
14、B
【解析】
强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
【详解】
A．酸性条件下CO32－不能大量存在，且CO32－和Ca2＋可以结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；
C．酸性条件下HCO3－不能大量存在，选项C错误；
D．Fe3+为有色离子，与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；
答案选B。
15、C
【解析】
A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；
B. 13g C-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；
C. 32g O3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；
D. 2.4g Mg的物质的量0.1mol，与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，D错误。
答案选C。
16、A
【解析】
A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；
B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；
C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；
D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
19、7.1g0.4 mol·L－1D玻璃棒B E A G C D FB、C
【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。
（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。
（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。
（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。
点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：
仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。
俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。
20、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
【解析】
实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
【详解】
（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；
（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；
（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。
在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
【解析】
I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；
II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】
I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl->OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；
II.(3) 在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1mol MnO2能够消耗0.4molHCl<1.2mol，说明HCl过量，制取的Cl2按MnO2计算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，则根据反应关系2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.05mol，所以理论上制取的漂白粉中Ca(ClO)2的质量为m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g；
(5)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)；
②试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca(OH)2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。
本题考查了氯气的制取、检验、性质及应用的知识。掌握氯气的工业和实验室制取方法，根据电解原理、氧化还原反应规律，结合物质的性质(挥发性、氧化性)等分析判断。