山东省济宁市邹城一中2025年高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc

山东省济宁市邹城一中2025年高一化学第一学期期中预测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是( )
A．向试管中滴加液体
B．除去CO气体中的CO2气体
C．碳酸氢钠受热分解
D．过滤
2、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于
A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
3、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是
A．外观澄清、稳定
B．丁达尔现象
C．分散质粒子能透过半透膜
D．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间
4、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C．带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法
D．所用NaOH已经潮解
5、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是
A．乙醇——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——三级放射性物品 D．烧碱——易燃品
6、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1 ， 则该溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为
A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:2
7、下列水溶液中的电离方程式正确的是
①NaHCO3=Na++H++CO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④KClO3=K++Cl5++3O2-
A．②③ B．② C．①④ D．③
8、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
9、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
10、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
11、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．电解质、化合物 D．分散系、溶液
12、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是
A． B． C． D．
13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O
D．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋ = H2O + CO2↑
14、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．盐酸 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．胶体
15、下面的说法正确的是
A．Cu能导电，所以Cu是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
16、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
18、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
19、配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL。
(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体
(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；
(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)
①碳酸钠固体未充分干燥______________；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；
④定容时仰视读数_____________。
20、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。
（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。
21、W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。
（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A错误；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，可以用氢氧化钠除去一氧化碳中混有的二氧化碳；气体除杂进气管较长，浸入液体以下，出气管在液面以上，故B正确；
C.大试管口应该向下倾斜，防止液体回流，造成试管炸裂，故C错误；
D.过滤操作时倾倒液体应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选B。
2、A
【解析】
A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A选；
B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不选；
C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；
D、反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，D不选；
答案选A。
3、D
【解析】
胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。
【详解】
浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。
4、B
【解析】
根据一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析；
【详解】
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就会有一部分溶质没有转移到容量瓶中。若直接定容，则溶质的物质的量减少，所配制的溶液浓度偏低。故A错误；
B.若在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量没有变化，所以溶液的浓度就偏大。故B正确；
C. 将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故C错误；
D. 所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误。
故选B。
本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。
5、B
【解析】
A．乙醇是易燃品；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．汽油是易燃品；D．烧碱有强腐蚀性。
【详解】
A．乙醇易燃，是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。
6、C
【解析】
根据溶液中电中性，正电荷与负电荷量相等分析。
【详解】
由于溶液中电中性，正电荷与负电荷量相等，故可得到，正电荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，负电荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1，根据等量关系可得到， n(Al3+):n(SO42-)=1:3，故C正确。
故选C。
利用电荷守恒计算时，阳离子提供正电荷的物质的量=阳离子的物质的量该离子所带电荷数目，例如，0.1molMg2+提供正电荷的物质的量=0.1mol2=0.2mol，阴离子同理。
7、A
【解析】
①NaHCO3=Na++HCO3-，故①错；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正确；③H2SO4=2H++SO42-，故③正确；④KClO3=K++ ClO3 -，故④错；综上所述②③正确，故选A；
正确答案：A。
8、A
【解析】
根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3×（-2）=+4，故选A。
9、B
【解析】
A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；
B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；
C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；
D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；
答案选B。
10、C
【解析】
A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；
B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错误；
C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；
D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。
11、D
【解析】
A.氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不选；
B．溶液和胶体都是分散系，不同的是分散质粒子直径不同，两者是并列关系，故B不选；
C.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，后者包括前者，故C不选；
D.溶液是分散系的一种，故D 选。
故选D。
12、A
【解析】
在标准状况下VL CO2气体的物质的量是n（CO2）=mol，由于在一个CO2分子中含有2个氧原子，所以其中含有的氧原子的物质的量是n（O）=mol。由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为mol，则水的质量是m（H2O）=n∙M=mol×18g/mol=g．因此选项A符合题意。
13、B
【解析】
A、电荷不守恒；
B、电荷守恒、质量守恒；
C、生成氢氧化铜沉淀；
D、CaCO3难溶。
【详解】
A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑，故A 错误；
B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，故B正确；
C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；
D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。
故选B。
14、D
【解析】
A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；
C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；
D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
答案：D
丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。
15、D
【解析】
A．电解质和非电解质都必须是化合物；
B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的；
C．氯化钠是电解质，但氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液属于混合物；
D．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】
A．金属铜能导电，但金属铜属于单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；
C．氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，氯化钠溶液不是电解质，选项C错误；
D．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，选项D正确；
答案选D。
本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
16、D
【解析】
同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。
【详解】
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2++CO32—=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。
【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。
(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。
18、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
19、5.3 药匙 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏高 无影响 偏低
【解析】
(1)根据n=c·V及m=n·M计算；
(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；
(3)结合c=分析实验误差。
【详解】
(1)配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= c·V=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)= n·M=0.05 mol L×106 g/mol=5.3 g。
(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
(3)①碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；
④定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。
本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。
20、正确 不正确 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可
【解析】
（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。
21、H O Na S 失去 Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-
【解析】
短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；
【详解】
（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；
(2) X的原子结构示意图为,
Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为
Z得到电子，形成的阴离子的电子式为
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为
Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-
由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3