2025年贵州省织金县第一中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025年贵州省织金县第一中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和盐酸
2、下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．CO2是碱性氧化物
C．碱性氧化物都能与碱反应 D．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应
3、下列说法正确的是
A．碱性氧化物都是金属氧化物
B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物
C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸
D．由同种元素构成的物质一定是纯净物
4、下列关于物质分类的正确组合是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化铝
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
熟石灰
冰醋酸(CH3COOH)
胆矾CuSO4·5H2O
三氧化硫
二氧化硫
D
苛性钾
HNO3
碳酸钙
生石灰
SO3
A．A B．B C．C D．D
5、下列有关说法正确的是
A．1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
6、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
7、下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+
C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+
D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+
9、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
10、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
11、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中出现蓝色絮状沉淀 B．有红色的铜被置换出来
C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D．有气体产生
12、下列说法正确的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰
②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦
13、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
14、下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）
A．Na＋、HS-、Cl－、OH- B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-
C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-
15、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。
16、 “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
17、取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　 　)
A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1
18、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），与的关系不正确的是
A．同种原子
B．同种元素
C．含有相同的质子数
D．同位素
19、下列表述正确的是：
A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
B．Cl－的结构示意图：
C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素
20、在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的物质的量等于乙的物质的量 B．甲的物质的量比乙的物质的量多
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 D．乙的密度比甲的密度大
21、下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是
A．Na+
B．F2
C．Fe2+
D．Cl－
22、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
25、（12分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2～3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________。
（2）试剂b应选择______（填序号）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．醋酸
（3）操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________。
（4）反应2为：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移______。此反应氧化剂是__________，氧化产物是__________。
（5）反应3的离子方程式是__________。
26、（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）

(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接___，____接_____，____接a。
(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：___________________。
(3)U形管中所盛试剂的化学式为___________；装置③中CCl4的作用是____________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在__________________之间（填装置序号），瓶中可以放入_________________________________。
(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通过向反应后的溶液中加入___________来证明上述结论。
A．锌粒 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
27、（12分）如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。

回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶
(2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。
B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；
28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
29、（10分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；
②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。
（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B．收集H2前导管B中无蒸馏水
C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不符合题意；
B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸钠；通入过量CO2，生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与条件，量的多少无关，C符合题意；
D．消毒液和盐酸常温下反应生成氯化钙和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，D不符合题意；
答案选C。
2、D
【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。
3、A
【解析】
A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；
B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；
C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；
D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；
答案选A。
本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。
4、D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；
B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；
C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
5、C
【解析】
A.溶液的体积不等于溶剂的体积；
B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；
C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；
D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。
【详解】
A. 40.0 g NaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液的浓度，A错误；
B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；
C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)= n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正确；
D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4·5H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4·5H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO4·5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D错误；
故合理选项是C。
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。
6、C
【解析】
根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。
【详解】
根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。
7、B
【解析】
A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；
B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；
C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；
D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。
故选B。
8、A
【解析】
A.没有可相互反应的离子，可大量共存，故A正确；
B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性环境下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C.酸性环境下，H+与碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体，钡离子和碳酸根离子也不共存，故C错误；
D.含Fe3+的溶液呈黄色，H+、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故D错误；
正确答案：A。
9、A
【解析】
①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；
④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。
答案选A。
10、D
【解析】
不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。
【详解】
观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是③CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是①NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为②Mg(NO3)2溶液，余下的为④KCl溶液。
本题选D。
若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。
11、B
【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。
12、D
【解析】
①钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故①正确；
②与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故②错误；
③Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故③错误；
④过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故④错误；
⑤钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故⑤错误；
⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，故⑥错误；
⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正确；
⑧氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故⑧错误；
①⑦正确，故答案为D。
13、B
【解析】
电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。
A c(NO3-)=1×1=1 moL/L;
B c(NO3-)=1×2 moL/L=2 moL/L;
C c(NO3-)=0.5×2moL/L=1 moL/L;
D c(NO3-)=0.5×3=1.5 moL/L。所以浓度最大的是B。
14、B
【解析】
A. HS-和OH-会生成S2-和 H2O不能大量共存，故A错误；
B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正确；
C. Fe3＋和CO32-会发生双水解不能大量共存，Ca2+和CO32-会生成碳酸钙沉淀不能大量共存，故C错误；
D.Mg2＋和OH-会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，NH4+和OH-会生成NH3·H2O（弱电解质）不能大量共存，故D错误。答案选B。
本题在判断时可根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
15、B
【解析】
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；
B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；
C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；
D. H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；
综上所述，本题选B。
H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。
16、D
【解析】
A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；
C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故答案为D。
明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
17、C
【解析】
两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)==0.48mol•L﹣1；
答案选C。
18、A
【解析】
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，18O的质量数为18，质子数为8，中子数为10，16O的质量数为16，质子数为8，中子数为8，18O和16O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A。
19、A
【解析】
A、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；
B、Cl－的结构示意图应为：，B错误；
C、焰色反应为某些金属元素的性质，钠元素的焰色为黄色。某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或钠的化合物，C错误；
D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。14C和14N为不同元素的核素，不互称为同位素，D错误。
答案选A。
20、A
【解析】
在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，甲、乙两种气体的物质的量相等；根据ρ=m/V知，甲气体的质量大于乙的质量，所以两容器内气体的密度：甲大于乙，根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；
【详解】
A、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故A正确；
B、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量， 故B错误；
C、同温同压下,气体的摩尔体积相同,故C错误；
D、同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因为在体积相同的容器内，甲的质量大于乙，所以气体密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D错误；
综上所述，本题选A。
根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，此题的解析应用了该定律。
21、C
【解析】
当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。
【详解】
A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；
B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；
C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；
D. Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；
答案选C。
22、C
【解析】
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
24、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
25、将I-氧化成I2（或作氧化剂） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
【解析】
含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子氧化为碘单质，试剂a为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊液，过滤提取得到粗碘，据此判断。
【详解】
（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，试剂a用来氧化碘离子，则其作用是将I-氧化成I2（或作氧化剂）。
（2）结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，所以试剂b应选择四氯化碳，答案选A；
（3）操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称是：萃取、分液，实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；
（4）反应2为3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应中碘元素化合价部分从0价升高到+5价，部分降低到－1价，根据电子得失守恒可知转移电子数是5个，所以用单线桥标出此反应电子转移为。此反应氧化剂是I2，氧化产物是NaIO3。
（5）反应3是碘离子与碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O。
本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意萃取分液的操作，掌握基础、物质的性质和题干中的信息提取是解题关键。
26、e f d c 检查装置气密性 CuSO4 吸收氯气 ①③ 湿润的淀粉碘化钾试纸 小于 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止 A D
【解析】
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置②，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应。
【详解】
(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，选择制取氯气的装置为②，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。