四川省富顺二中高2025年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

四川省富顺二中高2025年化学高一第一学期期中检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
2、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是
A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO2
3、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O
C．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O
D．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O
4、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同
D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同
5、下列实验操作，正确的是（ ）
A．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
B．蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加
C．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g
D．制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热
6、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）
A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克
7、下列关于Na2O2的叙述中正确的是
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA
B．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA
9、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　)
A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等
C．质量一定相等 D．所含的分子数一定相等
10、标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积 ①＜④＜③＜②B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ①＜④＜③＜②D．氢原子数①＜④＜③＜②
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)
A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g
13、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+
14、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液
15、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
16、下列说法中正确的是
A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电
C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质
D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A．____________________，D．____________________。
写出下列反应的离子方程式：
B+盐酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
19、（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是________________________。
（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。
②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。
20、一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂 1的是_________________.
(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________
(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁
乙
溶液中的SCN—被氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。
21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，故A不符合题意；
B．根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动，生成的NaOH使溶液变红，故B不符合题意；
C．根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动，钠块熔化，生成的NaOH使溶液变红，故C不符合题意；
D．根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2、B
【解析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。
故选B。
3、C
【解析】
A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；
D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。
答案选C。
4、D
【解析】
A、钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A错误；
B、三个烧杯中，Y烧杯溶液中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；
C、X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，另外氢氧化钠过量，溶质还有NaOH。Z烧杯中硫酸铜不足，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；
D、因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确；
答案选D。
明确金属与水、酸和盐溶液反应的实质是解答的关键，尤其要注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
5、D
【解析】
A、做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，选项A错误；
B、蒸馏时要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热待溶液冷却后重新添加碎瓷片，选项B错误；
C、NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，选项C错误；
D、制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热，加热过程中一定不能用玻璃棒搅拌，选项D正确。
答案选D。
6、C
【解析】
反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－3价，即4molP参加反应转移3mol电子，消耗3molKOH，所以转移0.6mol电子，消耗KOH的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案选C。
准确判断出P元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
7、B
【解析】
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝且有气泡产生，但Na2O2过量，Na2O2具强氧化性，溶液由蓝色又变成无色，A错误；
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；
C．有Na2O2参与的反应，不一定能产生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C错误；
D．Na2O2粉末在空气中长期放置会和二氧化碳、水蒸气反应而变质，D 错误；
答案选B。
8、A
【解析】
A.标况下O2与CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子数为NA，故A正确；
B.标准状况下，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；
C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D. 2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48 L，则标准状况下O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2 NA，故D错误；
本题答案为A。
9、D
【解析】
A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；
B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误；
C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；
D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。
10、D
【解析】A．6.02×1023个HCl的体积V=Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的体积V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以体积关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；B．根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．4.48LCH4的质量是m=M=×16g/mol=3.2g，6.02×1023个HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的质量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以质量关系是①＜④＜③＜②，故C正确；D．4.48LCH4的物质的量为0.2mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，6.02×1023个HCl的物质的量为1mol，所以氢原子的物质的量为1mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.3molNH3氢原子的物质的量为0.9mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是③=①＜④＜②，故D错误；答案为D。
11、C
【解析】
A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；
C．分别向四种溶液中加入NaOH，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；
故选C。
12、D
【解析】
正确答案：D
由溶质质量守恒：511 g÷1.15 g/mL×11-3L/mL×1．945 mol/L= （511g＋mg）×3%
m=411g
13、C
【解析】
离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。
【详解】
A、Fe3+有颜色且不能与CO32-大量共存，故A项错误；
B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；
C、在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；
D、在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；
答案选C。
14、D
【解析】A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的体积大于1L，该氨水的物质的量浓度小于0.1mol•L-1，故A不符合题意；B. 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1mol H2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的体积小于1L，因此，该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1mol•L-1，故B不符合题意；C. 温度和压强不定，2.24 L氯化氢气体的物质的量无从确定，故C不符合题意；D. 将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1，故D符合题意。故选D。
点睛：解答本题需要熟悉溶液密度规律，一般酸碱盐溶液密度大于水，且溶液越浓密度越大，相反，常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。
15、D
【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，则c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度计算
16、C
【解析】
电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。
【详解】
电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应， 
A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；
B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；
C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；
D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；
综上所述，本题选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
18、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【解析】
根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存； Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。
【详解】
结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。
19、FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl D A B 冷凝管 从下口进，上口出
【解析】
（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏；从碘水中提取碘采用萃取分液；
②装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出。
【详解】
（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ；
答案：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式，因此用D装置；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏，因此用A装置；从碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B装置；
答案：D A B
②装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出，逆流原理有利于充分带走蒸气热量，使其冷凝为液体。
答案：冷凝管 从下口进，上口出
20、盐酸 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确
【解析】
(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。
【详解】
(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。
21、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
【解析】
（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；