贵州黔东南州2025年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

贵州黔东南州2025年化学高一第一学期期中检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+
C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg
2、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )
A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-
C．K+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、CO32－、SO42－
3、下列实验基本操作中，正确的是
A． B． C． D．
4、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
5、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
6、下列关于胶体的叙述错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化
C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质
7、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是
A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论
B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论 →实验和观察
C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论 →实验和观察
D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
8、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)
A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．CaCO3溶于HCl中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
11、下列实验操作正确的是
A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加
B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中
C．用量筒量取 5.29mL 盐酸
D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热
12、下列说法正确的是
A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量
13、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用
A．BaCl2 B．NaOH C．HCl D．NaCl
14、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
15、下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出的化合物都是酸 ④能电离出的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
16、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
17、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A．
NaBr溶液（NaI）
Cl2
洗气
B．
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
C．
HNO3溶液（H2SO4）
BaCl 2溶液
过滤
D．
NaCl（I2）
水
萃取分液
A．A B．B C．C D．D
18、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+
19、下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电
⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
20、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
21、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）
A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
22、互为同位素的微粒是
A．H2 与 D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl 与 37Cl D．CO 与 CO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
24、（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。
②装置D和E中出现的不同现象说明________。
③装置F的作用是________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。
26、（10分）某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO3溶液 ②碱石灰 ③NaOH溶液 ④浓H2SO4
27、（12分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入盐酸
有气泡产生
2
加入足量浓NaOH 溶液并加热
收集到标准状况下的气体1.12L
3
加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量
第二次称量读数为 2.33g
请回答下列问题：
(1)实验 1 说明存在的离子是 ________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。
(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _______mol•L-1。
(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= __________mol。
(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _______________。
28、（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）氯原子的结构示意图_____；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_____。
（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_____。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_____。
（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中，_____元素的化合价升高。
（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_____色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
（c）加碘盐中含碘量为 20mg～50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_____mol（保留 2 位小数）。
29、（10分）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
_____________________________________________.
(2)写出该反应的离子方程式：_______________________
(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；
C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O，故C正确；
D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+＝2Al3+ + 3Hg，故D错误。
故选C。
判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
2、A
【解析】
A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；
B、Ca2+与SO42－、CO32－反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；
D、Ca2+与SO42－反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
3、C
【解析】
A．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。
4、D
【解析】
反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。
5、A
【解析】
根据装置图可知，石墨是阳极，铁为阴极，
阳极发生电极反应式为：2Cl－ －2e－=Cl2↑
阴极发生电极反应式为：2H+ ＋2e－= H2↑或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；
综上所述，答案为A。
6、B
【解析】
A.江河水中的泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确；
B.胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故B错误；
C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，只是将淀粉胶体和食盐分开，不涉及化学变化，故C正确；
D.中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故D正确；
故答案为：B。
7、D
【解析】
研究物质性质的基本程序：
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
【详解】
人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。
答案为D。
8、B
【解析】
根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。
【详解】
A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；
B项、3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；
D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol，含有0.8 mol氢原子，故D错误。
故选B。
本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。
9、C
【解析】
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于NA，选项A错误；
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，选项B错误；
C、48g O3的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，选项C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项D错误；
答案选C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。
10、B
【解析】
A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+ +SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O，选项A错误；
B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­，选项B正确；
C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-＋H+ ＝ H2O，选项C错误；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。
答案选B。
11、B
【解析】
A. 蒸馏过程中忘记加沸石，需冷却到室温再补加，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；
C. 量筒的精度为0.1mL，用量筒不能量取 5.29mL 盐酸，C错误；
D. 蒸发结晶时，溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；
答案选B。
12、A
【解析】
A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；
B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；
D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氢根离子，D错误；
答案选A。
13、C
【解析】
加入的物质只要能和这三种盐溶液混合产生不同现象即可鉴别，结合物质的性质分析解答。
【详解】
A．氯化钡和硝酸银产生白色沉淀、和硫酸钠产生白色沉淀、和碳酸钠产生白色沉淀，所以现象相同无法鉴别，故A不选；
B．氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀，但NaOH和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故B不选；
C．HCl和硝酸银反应生成白色沉淀，和硫酸钠不反应没有明显现象，和碳酸钠反应生成气体，所以现象不同可以鉴别，故C选；
D．氯化钠和硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故D不选；
故答案选C。
14、D
【解析】
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；
D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；
答案选D。
15、B
【解析】
①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；
②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；
③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；
④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；
⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；
综上所述，⑤⑥正确，选B。
16、C
【解析】
①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。
答案选C。
17、B
【解析】
A. Cl2与NaI与NaBr均能反应；
B.氯气难溶于饱和食盐水；
C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀；
D. I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。
【详解】
A. Cl2具有强氧化性，与NaI、NaBr均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr溶液中的杂质NaI，故A项错误；
B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B项正确；
C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl，故C项错误；
D. I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水无法除去NaCl中的I2杂质，应用升华法除去NaCl中的I2，故D项错误；
答案选B。
物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。
18、B
【解析】
A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。
19、D
【解析】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确； ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故②正确；③有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故③错误；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故④正确；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故⑤错误；⑥粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故⑥错误；⑦胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故⑦错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故⑧错误；⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故⑨正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。
20、D
【解析】
A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。
答案选D。
21、B
【解析】
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。
22、C
【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。
【详解】
A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；
B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。
故选C。
本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
24、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ ①⑤ Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。
①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。
②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。
③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。
（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。
（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。
（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。
25、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯气 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
【解析】
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；
（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；
②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；
③氯气易溶于CCl4；
（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；
【详解】
A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，
故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；
②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，
故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；
③氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，
故答案为吸收氯气；
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。
故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
26、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 饱和的碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证 检查装置气密性 E装置中黑色CuO变成红色 CO+CuOCu+CO2 D E ②
【解析】
本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理。
【详解】
(1)装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱