黑龙江省哈尔滨市实验中学2025年高一上化学期中达标检测模拟试题含解析.doc

黑龙江省哈尔滨市实验中学2025年高一上化学期中达标检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
2、下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
3、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为
A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL
4、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．OH -、 K+、NH4+ B．Ba2＋、 SO42 -、H＋
C．Ag＋、 K＋、Cl - D．Na+、 Cl -、 CO32 -
5、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )
A． B．
C． D．
6、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在
C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源
D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl
7、下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
8、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）

A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位d<c
9、下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是
A．③和④ B．①和② C．③、④和⑤ D．①、②和③
10、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
11、下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
12、下列微粒无法确定是原子还是离子的是

A．A B．B C．C D．D
13、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）
a．标况下体积：②＞③＞①＞④ b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．abcd C．abd D．bcd
14、将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L
15、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
16、下列实验操作中错误的是
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热
D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
18、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
19、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___，操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。
20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸
请回答：
（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。
21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。
(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
汽油不溶于水，分液即可；
乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；
单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；
答案选C。

2、D
【解析】
A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸， 它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；
C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；
D、分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm--100 nm之间的分散系为胶体，D正确；
正确选项D。
3、D
【解析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。
点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
4、D
【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。
详解：A．OH –和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2＋和SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D。
点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为A，注意NH3·H2O属于难电离的物质，类似与水。
5、D
【解析】
由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
【详解】
氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
故选：D。
6、A
【解析】
A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；
B. 钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；
C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；
答案选A。
7、B
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故③正确；
④进行蒸发操作时，为防止固体飞溅，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，酒精为液体，用水灭火会造成酒精蔓延，火势更不容易控制，故⑤正确；
故选：B。
8、C
【解析】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】
A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A错误；
B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B错误；
C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C正确；
D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D错误；
故答案：C。
9、B
【解析】
分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，据此分析。
【详解】
两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物；分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正确。
故选B。
明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法。
10、B
【解析】
试题分析：A．纯净物与混合物属于并列关系；B．化合物与电解质属于包含关系，C．单质与化合物属于并列关系；D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。
考点：考查概念的相互关系。
11、C
【解析】
A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；
B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；
C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；
综上所述，本题选C。
12、C
【解析】
A选项，电子层数为2，最外层电子数为3，只能是B原子，故是原子；
B选项，电子层数为2，最外层电子数为5，只能是N原子，故是原子；
C选项，电子层数为3，最外层电子数为8，可能是Ar原子，也可能是氯离子、硫离子等，故不能确定是原子还是离子；
D选项，电子层数为3，最外层电子数为3，只能是Al原子，故是原子；
综上所述，答案为C。
13、B
【解析】
标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、②3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol、③13.6gH2S的物质的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：②＞③＞①＞④，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：②＞③＞④＞①，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：②＞③＞①＞④，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：①＞③＞④＞②，故选B。
14、C
【解析】
n（NaOH）==1mol，则c===1mol/L，故选C。
15、B
【解析】
A. 上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；
B. 上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C. AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；
D. AlN的摩尔质量为41 g∙mol−1，故D错误。
综上所述，答案为B。
分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。
16、C
【解析】
A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；
B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；
D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；
答案选C。
本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓
【解析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。
【详解】
(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；
(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。
(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。
①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。
18、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
19、溶解青蒿素 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口
【解析】
根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。
【详解】
(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；
(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；
(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；
(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。
本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。
20、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
【解析】
铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。
【详解】
(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；
(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。
21、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 ＜Au2O3 或 Au2O3 ＞ Na2S4O6 
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。
【详解】
(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；
(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；
(3) 根据沉淀溶解平衡规律，难溶物会生成更难溶的物质，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案为AgCl；
(4) Au从+3价降到+1价，得到电子故Au2O3作氧化剂，被还原生成Au2O，故还原产物为Au2O，Na2S4O6中S的平均化合价为+ ，故Na2S2O3作还原剂，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化产物，其中S被氧化，单线桥由还原剂指向氧化剂，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；故答案为
， S （硫），Au2O3；Na2S4O6 ＜Au2O3。
氧化还原反应中，像4Na2S2O3 ——2Na2S4O6的转化，只能看整体化合价变化，从而计算出得失电子数目。氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物。