北京海淀区中国人民大学附属中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

北京海淀区中国人民大学附属中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中不正确的是（　　）
A．氟化银可用于人工降雨 B．从海水中获取食盐不需要化学变化
C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D．绿矾可用来生产铁系列净水剂
2、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
3、下列物质中只能作还原剂的是（ ）
A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO4
4、明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．升华
5、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6、通过实验得出的以下结论中，正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-
C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+
7、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
8、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

A．A装置的气球不膨胀
B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g
C．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g
D．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
C．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子
D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
10、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A．K2CO3＝2K＋+2CO3－ B．Ba(OH)2＝ Ba+ + OH-
C．NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－ D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－
11、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑
D．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
12、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（  ）。
A．CuO+H2Cu+H2O
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2Na+Cl22NaCl
13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．液态硫酸、NH3 B．铜、二氧化硫
C．KCl固体、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯气
14、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A．
NaBr溶液（NaI）
Cl2
洗气
B．
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
C．
HNO3溶液（H2SO4）
BaCl 2溶液
过滤
D．
NaCl（I2）
水
萃取分液
A．A B．B C．C D．D
15、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )
A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电
C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间
16、下列反应不能发生的是
A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
B．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
D．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
17、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
18、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3＋)和c()之比为：
A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2
19、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
Na2SO4 溶液（稀硫酸）
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌即可
B
NaCl 固体（CuO固体）
盐酸
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液）
足量的铜粉
过滤
D
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
A．A B．B C．C D．D
20、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
21、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L
22、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
25、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
26、（10分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

27、（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________
（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。
（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①__________________，②________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：

①装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。

②当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了 I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)
28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示____________，y表示____________。
（2）当x－y > 10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________。
(4)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
2、B
【解析】
标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；
A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；
B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．
C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；
D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；
答案：B
3、A
【解析】
A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；
B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；
C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；
D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。
故选A。
元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
4、C
【解析】
由题给信息可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，则该法为蒸馏，故选C。
本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键。
5、A
【解析】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。
6、C
【解析】
A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A错误；
B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳或二氧化硫，则该固体试样中不一定存在CO32-，B错误；
C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C正确；
D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，由于滤去了黄光，则该固体中也可能存在Na+，D错误；
答案选C。
本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是A选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不一定一致。
7、C
【解析】
A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。
8、B
【解析】
A. 若A、B两个装置中的盐酸都过量，则A、B装置中的气球都会膨胀，故A错误；
B. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应，氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol，其质量一定大于或等于7.3g，故B正确；
C. 碳酸钠和酸反应的离子方程式为：+H+=HCO3-、 +H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其质量一定小于7.3g，故C错误；
D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；
答案选B。
9、D
【解析】
A. 17 g OH—的物质的量为1mol，1molOH—中所含的电子数为10NA，A错误；
B. 没有给定溶液的体积，无法计算出MgCl2溶液中含有Cl- 个数，B 错误；
C. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；所以 2.24LCO2气体的量不是0.1mol，不能确定含有的CO2分子为0.1 NA 个，C错误；
D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；
综上所述，本题选D。
10、C
【解析】
K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；Ba(OH)2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；
【详解】
K2CO3＝2K＋+CO32－，故A错误；Ba(OH)2＝ Ba+ + 2OH-，故B错误；NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－，故C正确；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D错误。
本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。
11、A
【解析】
A. 氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正确；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C. 石灰石难溶，盐酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D. 氢氧化铁难溶，氢氧化铁与盐酸反应：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D错误。
答案选A。
12、A
【解析】
试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。
考点：氧化还原反应的判断
13、A
【解析】
A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；
B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；
D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
故选A。
14、B
【解析】
A. Cl2与NaI与NaBr均能反应；
B.氯气难溶于饱和食盐水；
C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀；
D. I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。
【详解】
A. Cl2具有强氧化性，与NaI、NaBr均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr溶液中的杂质NaI，故A项错误；
B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B项正确；
C. BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl，故C项错误；
D. I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水无法除去NaCl中的I2杂质，应用升华法除去NaCl中的I2，故D项错误；
答案选B。
物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。
15、D
【解析】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。
故答案选D。
16、D
【解析】
A．该反应中生成气体(CO2)和水，且盐酸的酸性比碳酸强，故A可以发生；
B．该反应中生成AgCl沉淀，故B可以发生；
C．Cu的活泼性比Ag强，可以从硝酸银溶液中置换出Ag单质，故C可以发生；
D．该反应中的生成物中没有气体、沉淀和弱电解质，故D不能发生；
综上所述答案为D。
17、C
【解析】
A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；
故选C。
18、B
【解析】
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算SO42-的物质的量，同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比。
【详解】
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)为2mol:4mol=1:2。
答案为B。
19、C
【解析】
根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。
【详解】
A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余 的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；
B. 盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误；
C. 足量的铜粉可将杂质AgNO3 完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；
D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。
本题选C。
除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。
20、B
【解析】
A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；
C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
答案选B。
21、D
【解析】
根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
【详解】
设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L ×0.5mol/L =0.5L×c，c=0.03 mol/L，
答案选D。
22、B
【解析】
A、Cu与氯气点燃生成氯化铜，A正确；
B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，B错误；
C、钠与氯气点燃反应生成氯化钠，C正确；
D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，D正确；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
24、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
25、蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g③②①④搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
【解析】
（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；
c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；
d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④
（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。
本题考查混合物分离提纯实验设计，把握仪器的使用、常见分离提纯的操作方法等为解答的关键，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大。易错点是蒸馏装置中冷却水的流向判断。
26、FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
【解析】
（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；
综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。
本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。
27、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl气体 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 盐酸因挥发而减少参加反应 浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 d 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2
【解析】
（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、 C、D、 A、 B、H、G、F；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；
（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；
（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。
【详解】
（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C , D接A , B接H , G接F；故答案为E、 C、D、 A、 B、H、G、F；
（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（3）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
（4）将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L×12 mol·L-1 =0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；
（5）①装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；
②当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。
28、质子 最外层电子 阳离子 S2- MgCl2
【解析】
分析：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数；最外层电子数决定其化学性质；
(2)判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；(3)y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；(4)当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12,则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，据此解答。
详解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为：，因此，本题正确答案是:；；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。
29、树状分类法 H2SO4 NaOH K2SO4 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
【解析】
(1)树状分类法是一种很