2026届江苏省扬州市武坚中学高一上化学期中教学质量检测试题含解析.doc

2026届江苏省扬州市武坚中学高一上化学期中教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵
B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化
C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度
D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为NA
B．22.4LCl2所含的分子数目为NA
C．32g O2所含的原子数目为2NA
D．56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA
3、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
4、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
6、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A
B
C
D

爆炸品
易燃液体
剧毒品
腐蚀品
A．A B．B C．C D．D
7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
从食盐水中提取NaCl固体
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

A．A B．B C．C D．D
8、下列微粒不具有氧化性的是（ ）
A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+
9、在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是
A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生
10、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
不正确的操作顺序是
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤④②①③
11、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为
A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1
12、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/L B．2.1mol/L C．2.2mol/L D．2.3mol/L
13、下列说法正确的是（ ）
A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
14、下列说法中，正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24g/mol
B．22gCO2物质的量为2.2mol
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L
15、下列属于非氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O +O2↑
B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O
D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
16、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL1mol·L-1的KCl溶液
D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
17、下列说法正确的是
A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
18、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
19、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-
20、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．6∶3∶1
21、下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO2
22、下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是
A．Na+
B．F2
C．Fe2+
D．Cl－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
25、（12分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。
②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。
③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤
实验操作
实验现象
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A，得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
（4）沉淀C的化学式是__________。
（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。
26、（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。
27、（12分）Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
28、（14分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖  ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
试题分析：碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵，故A错误；明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于水的净化消毒，但不能淡化海水，故B错误；氨气易溶于水，呈碱性，能增大CO2的溶解度，故C正确；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D错误。
考点：本题考查物质性质与用途。
2、C
【解析】
A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目，故A错误；
B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl2的量不一定为1mol，所含分子数不一定为NA，故B错误；
C. 氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个,故C正确； 
D. 56g铁的物质的量为1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移的电子数为2NA，故D错误；
综上所述，本题选C。
3、B
【解析】
A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为容量瓶，故B正确；C．为锥形瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选B。
4、D
【解析】
A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；
B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；
C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；
D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。
故答案为：D。
5、B
【解析】
A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；
B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；
C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；
D、标准状况下，水不是气体，故错误。
6、D
【解析】
A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；
B．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。
故选: D。
7、A
【解析】
A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；
C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；
D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。
综上所述，本题应选A。
8、B
【解析】
A. Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选； B. Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C. H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D. Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化性又有还原性,故D不选；所以选B。
处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。
9、D
【解析】
A、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型；
B、英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献；
C、1913年玻尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出原子轨道模型；
D、1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；
答案选D。
10、B
【解析】
试题分析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同时可以除去过量的BaCl2，因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。
11、B
【解析】
设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选B。
12、B
【解析】
44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；
综上所述，本题选B。
13、A
【解析】
A．金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故A正确；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D. 水溶液中存在水分子，故D错误；
故选A。
14、A
【解析】
A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；
B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B错误；
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；
D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；
故选A。
15、C
【解析】
A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由−1价变为0价和−2价，属于氧化还原反应，A项不选；
B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B项不选；
C．SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项选；
D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中分析出各元素化合价的变化是解题的突破口。
16、D
【解析】
50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。
【详解】
A. 150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；
B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1；
C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；
D. 75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。
从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。
故选D。
题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。
17、D
【解析】
A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；
C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；
D、CO32—的摩尔质量是60g/mol，D正确。
答案选D。
注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，摩尔质量在数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
18、C
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案为C。
以粗盐提纯为载体，考查混合物的分离提纯，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后；除去杂质时，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
19、A
【解析】
A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；
C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。
故选A。
离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。
20、C
【解析】
NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+=AgCl，则有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；
本题答案是C。
若三种溶液，生成沉淀的物质的量相等，则三种溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。
21、C
【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。
详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；
B. 反应NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；
C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；
D. 反应CuO+CO＝Cu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。
答案选C。
22、C
【解析】
当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。
【详解】
A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；
B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；
C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；
D. Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
24、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
25、CO2 Al3++3NH3·H2O===Al (OH)3↓+3NH4+ Al (OH)3+OH－===AlO2－+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3
【解析】
利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。
【详解】
(1)抗酸药X的通式中有CO32－、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。
(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料②③可知，用氨水调节pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+3NH4+ 。
(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。
(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。
(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1∶2∶3。设CO32－、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。
根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。
26、①②③④⑤ 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌
【解析】
（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。
（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。
（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。
（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
27、2.0 小烧杯 F D 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）根据计算公式进行误差分析；
（4）依据c=1000ρw/M以及c浓V浓=c稀V稀计算即可。
【详解】
Ⅰ.（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；
故答案为2.0；小烧杯。
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的仪器为1000mL容量瓶。
故答案为F。
（3）A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
故选D。
Ⅱ.（4）98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，选择500mL容量瓶，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案为13.6。
（5）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（6）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。
所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBD。
故答案为AEFCBD。
公式c=1000ρw/M用于物质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
28、KClO3 0.2 mol 5：1 ② ② I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
【解析】
(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。
(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。
(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；
(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。
【详解】
(1)在反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1mol Cl2，需转移2 mol电子，则反应产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为0.2 mol；
(2)在反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3 mol Cl2产生，反应中消耗1 mol氧化剂KClO3，5 mol还原剂HCl，转移5 mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；
(3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为②；
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-＞Cl-；将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+＞Br-；将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：I-＞Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeBr2)=1 mol，其中Fe2+为1 mol，Br-2 mol，n(