河北省唐山市乐亭一中2026届高一上化学期中复习检测试题含解析.doc

河北省唐山市乐亭一中2026届高一上化学期中复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA
B．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA
C．常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子
D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
2、下列电离方程式中，正确的是(　　)
A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-
3、下列属于非氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O +O2↑
B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O
D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
4、下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol OH-的质量为17
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
5、下列各组数据中，前者是后者两倍的是
A．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量
B．2 mol·L-1氯化钠溶液中C(Cl-)和1 mol·L-1氯化镁溶液中C(Cl-)
C．标准状况下22.4L甲烷中氢原子数和18g水中氢原子数
D．20% 氢氧化钠溶液中C(NaOH)和10%氢氧化钠溶液中C(NaOH)
6、用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
7、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
8、对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应
C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
9、A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
10、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
11、下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．溶于水电离出H+的物质都是酸
C．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
12、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13、下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D．漂白粉要干燥和密封保存
14、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A．仅①②③④ B．仅②③ C．仅①②④⑤ D．仅②③④
15、下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4
D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－
17、下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
18、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是
A．42 B．84 C．125 D．209
19、下列说法中正确的是 （ ）
A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g
B．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol
C．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
D．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
20、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑
C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑
21、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g
C．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g
22、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c＝ B．ω＝
C．ω＝ D．ρ＝
二、非选择题(共84分)
23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
25、（12分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：
（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)
（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：
①_______________________________
②_______________
③_______________
26、（10分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：
(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。
(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。
(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。
(4)操作②名称_______________。
(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。
27、（12分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置
现象
结论
A
_______
潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_______具有漂白性
B
_______
（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。
28、（14分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。
（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是______反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是______。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。
（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？
29、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________。
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；
B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；
C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；
D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。
2、D
【解析】
A．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A错误；
B．FeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B错误；
C．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，故C错误；
D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；
故答案为D。
3、C
【解析】
A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由−1价变为0价和−2价，属于氧化还原反应，A项不选；
B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B项不选；
C．SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项选；
D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中分析出各元素化合价的变化是解题的突破口。
4、D
【解析】
A．1mol OH-的质量是17g/mol×1mol=17g，故A错误；
B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C．、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；
D．一个钠原子质量=，故D正确；
故选D。
5、C
【解析】
A.水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；
B. 2 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=2mol/L，1 mol/L氯化镁溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者与后者相等，故B错误；
C. 标准状况下22.4L甲烷中氢原子数为：×4NA=4NA，18g水中氢原子数为：×2NA=2NA，所以前者是后者的两倍，故C正确；
D. 根据浓度变形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶质质量分数，M表示溶质摩尔质量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大 ，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，则2p（前）/p（后）>2，故D错误。
答案选C。
6、D
【解析】
A. 依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；
C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；
故合理选项为D。
7、B
【解析】
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g，
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g，
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，
答案选B。
8、A
【解析】
A．若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；
B．若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；
C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；
D．有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；
答案选A。
9、D
【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；
10、B
【解析】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:6:9，故选B。
由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。
11、C
【解析】
A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；
C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；
D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；
答案选C。
12、B
【解析】
BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。
【详解】
A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；
B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；
C. 稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；
D. 稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。
13、D
【解析】
A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；
B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；
C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；
D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；
故答案：D。
14、A
【解析】
容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④，故选A。
15、A
【解析】
试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。
考点：考查离子方程式正误判断
16、C
【解析】
A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；
B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；
C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
答案选C。
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。
17、C
【解析】
A. 硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3 不能电离，SO3属于非电解质，D错误；
答案选C。
18、B
【解析】
质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。
19、B
【解析】
A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；
B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；
C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；
D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。
20、C
【解析】
氧化反应的标志是元素化合价升高。由此分析。
【详解】
A.氧化反应的标志是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；A项错误；
B.CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项错误；
C.Fe→FeCl2，铁元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，C项正确；
D.HCl→H2，氢元素化合价由+1价降到0价，发生还原反应，D项错误；答案选C。
21、B
【解析】
实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进行计算。n（NaCl）=0.5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5 g·mol－1=58.5g，答案选B。
22、D
【解析】
A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；
B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；
C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，溶液的质量为（×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；
D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ ①⑤ Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。
①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。
②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。
③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。
（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。
（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。
（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。
24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
25、Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；
依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；
依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。
【详解】
（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；
答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3
（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag++Cl-=AgCl↓；
答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质。
26、蒸馏 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽 过滤 除去未反应的OH-和CO32-
【解析】
根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。
【详解】
(1) 由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故试剂A中如果有两种溶质，它们是BaCl2 和 KOH，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B即为：K2CO3；故答案为：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；
(3) 检验SO42- 已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；
(4)由于加入试剂A和试剂B反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作②为过滤；
(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH-和CO32-。
分离与提纯操作过程应遵循“三必须”，①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
27、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为
装置
现象
结论
A
无明显现象
能；HClO
B
纸条褪色
(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。
28、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O B 36.5
【解析】
(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；
(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；
(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；
(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。
【详解】
(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；
(2)①根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；
②物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；
(4)①反应时，Cl的化合价升高，失2e-×5，Mn的化合价降低得5e-×2，双线桥法表示为；
②浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。
③反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g。
29、Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+ Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2++2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
【解析】
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆，故离子反应为：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+；
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合，；两者按物质的量1:1反应，故离子反应为：Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O；
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢离子巧合被完全中和，即氢氧化钡少量，故离子反应为：2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O；
（4）氯化铁溶