山西省临晋中学2026届化学高一上期中预测试题含解析.doc

山西省临晋中学2026届化学高一上期中预测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
2、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
3、下列说法错误的是(   )
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
4、安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是(　 　)
A．金属汞
B．点燃H2等可燃性气体不必验纯
C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
5、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ）
A．无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SO
B．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO
C．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+
D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO
6、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、
B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、、
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
7、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是

A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液
8、下列反应的离子方程式中不正确的是(　 　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O
9、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）
A．2:3 B．3:2 C．3:1 D．1:3
10、化学变化中，可能发生改变的是(　　)
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核
11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
12、下列说法合理的是
①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉
A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥
13、下列反应的离子方程式中不正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O
14、下列关于钠的说法中，不正确的是( )
A．实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中
B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质
15、下列说法正确的是(　　)
A．观察只是指用眼看 B．观察只是指用耳听
C．观察只是指用鼻嗅 D．观察包括用手感觉
16、下列说法不正确的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．部分分解反应是氧化还原反应
17、取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　 　)
A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1
18、与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B．50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D．25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液
19、下列离子方程式中，正确的是 (　　)
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
20、下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ～ 10-7m之间
B．胶体属于混合物
C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的
D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
21、下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
22、下列离子方程式中,正确的是
A．氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4
B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓
D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
25、（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。
26、（10分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液   升华   结晶     过滤    蒸馏   分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
从碘水中提取碘单质______；
分离水和汽油的混合物______；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
27、（12分）某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
28、（14分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
29、（10分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：
（1）写出其化学反应方程式并配平____________
（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________
（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；
D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；
答案选D。
2、B
【解析】
A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；
B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；
C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；
D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。
答案选B。
3、D
【解析】
A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜。
B. 氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色。
C. 葡萄糖注射液是溶液，不能发生丁达尔效应。
D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同。
【详解】
A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，A正确。
B. 氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色，B正确。
C. 葡萄糖注射液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，C正确。
D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是依据丁达尔现象，D错误。
答案为D。
4、A
【解析】
A. 金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；
B. H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；
C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；
D. 配制H2SO4溶液时, 先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；
综上所述，本题选A。
5、C
【解析】
A．Fe3+溶液呈黄色，故A不符合题意；
B．硫酸根离子与钡离子生成BaSO4是难溶物质，故B不符合题意；
C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、气体、水或弱电解质，故C符合题意；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与HCO反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；
故选C。
6、C
【解析】
A．含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符，A不符题意；
B．Cu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；
C．在强碱溶液中：Na+、K+、、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；
答案选C。
7、A
【解析】
A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；
B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；
C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；
D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；
故选A。
氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。
8、D
【解析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；
B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正确；
C. NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-＋CO2=＋H2O，故C正确；
D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D错误；
答案选D。
9、A
【解析】
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者的质量与体积列方程，计算x、y的值得到混合物中CO和CO2的体积比。
【详解】
混合气体的体积为11.2L，则物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，,由题意得联立方程式：①28x+44y=18.8，②x+y=0.5，解联立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，则混合物中CO和CO2的体积比为2:3，故选A。
10、C
【解析】
化学变化是有新的物质的生成，不改变元素种类，则质子数、中子数不变，若发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，答案为C
发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，核外电子数发生改变。
11、D
【解析】
A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；
C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；
D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。
【详解】
A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
12、A
【解析】
氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是两种元素组成，故不一定是氧化物，故①错误；
②电泳现象可证明胶体微粒带电荷，胶体是电中性的，故②错误；
③分散质微粒直径介于lnml00nm之间的分散系称为胶体，故③错误；
④金属氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是两性氧化物，如Al2O3，故④错误；
⑤分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故⑤错误；
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉，是正确的，故⑥正确。
故选A。
13、D
【解析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正确；B. Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O，故正确；D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO- + NH4+ +H2O，故错误。故选D。
14、D
【解析】
钠的性质非常活泼，常温下易与水、O2等反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析。
【详解】
A.为了保证药品的纯净，实验中大部分药品取出后不能放回原试剂瓶。由于钠极易与O2、水反应，尽管保存在煤油中，但钠的表面仍有氧化物等杂质包裹着，所以剩余的钠粒放回原试剂瓶对钠的纯度影响不大，钠属于易燃固体，随意丢弃易引发火灾，所以实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A项正确；
B.常温下钠与O2缓慢反应生成Na2O，加热时钠与O2剧烈反应生成Na2O2，B项正确；
C.钠极易与水、O2反应，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比钠小，钠沉在煤油里，煤油将钠与空气和水隔开，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；
D.钠与水反应非常剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合铜离子存在，所以钠投入硫酸铜溶液中钠与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有铜单质生成，D项错误；答案选D。
钠投入盐溶液中，钠先与水反应；钠投入酸溶液中，钠先与酸反应。
15、D
【解析】
观察是指用感官考察研究对象，所有感觉器官的考察，都属于观察，但不可用手直接接触药品，A、B、C错误。D正确，答案选D。
16、C
【解析】
A. 复分解反应中一定没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故正确；
B. 置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故正确；
C. 有单质参加的反应不一定有元素化合价变化，如氧气和臭氧之间的变化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；
D. 有化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故正确。
故选C。
17、C
【解析】
两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)==0.48mol•L﹣1；
答案选C。
18、A
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；
B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；
C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；
D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；
答案选A。
本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。
19、B
【解析】
A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；
答案选B。
20、D
【解析】
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答；
C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；
D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。
【详解】
A.1 nm = 10-9 m，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1∼100nm（10-9 ～ 10-7m）之间，故A项正确；
B. 分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故B项正确；
C. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故C项正确；
D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液不产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故D项错误；
答案选D。
21、D
【解析】
A. 二者都与铁粉反应，应加入铜粉除杂，故A错误；
B. 二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；
C. 检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误
D. 蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色；氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀，所以现象不同可以鉴别，故D正确。
故答案选：D。
22、B
【解析】
试题分析：A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3 =CH3COO－＋NH4＋，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化学式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O +Ca2+，D不正确，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
25、 (1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)
(2) ①有气泡产生 ②盐酸酸化的氯化钡 ③不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。
【解析】
试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)①CO32－能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32－；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－。
考点：考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。
26、 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E
【解析】
（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；
②根据c=来进行误差分析
③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；
（2）①固液分离，采用过滤的方法；
②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；
④互不相溶的液体采用分液的方法分离；
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．
【详解】
(1) ①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；
答案：250 1.0
②NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；
答案：偏大 偏小
③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；
答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体
（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；
④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；
⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；
答案： C A F E
27、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a+b—c) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
【解析】
(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；
(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；
(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题设实验数据，bg钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案为避免空气中水蒸气被干燥剂吸收； ；
(4)钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的煤油，故答案为避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子。
本题通过定量实验考查了钠的取用、钠的理化性质。解答本题的关键是理解测定原理：根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
28、 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【解析】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3价，O为﹣2价，O的最外层有6个电子；
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；
（3）同周期从左往右金属性减弱；
（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物。
【详解】
（1）只有O为负价，氧原子的电子式为，故答案为；
（2）同温