2026届河南省信阳市高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

2026届河南省信阳市高一化学第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．②①③⑤④
2、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA
B．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA
C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子
4、已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．通入溶液中，可存在反应3+6====2+4
B．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol
C．溶液能将KI溶液中的I氧化
D．I具有较强的氧化性，可以将氧化成
5、下列化学用语正确的是（ ）
A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B．中子数为 8 的氧原子：18O
C．S2-的结构示意图： D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O
6、下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．铜
7、下列表述中不正确的是( )
A．1 mol氧 B．1 mol H C．1 mol SO42－ D．1 mol CH4
8、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是

A．在X极生成2mol Cl2 B．在X极生成2molH2
C．在Y极生成4mol Cl2 D．NaOH在Y极生成
9、从50mL 5mol·L-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．5mol/L B．0.5 mol/L C．50mol/L D．1mol/L
10、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)
A． B． C． D．
11、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性
D．氯水放置数天后酸性增强
12、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
B．0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA
D．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3NA
13、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用滤纸擦干后才可使用
C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
14、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
15、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
16、实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
17、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．46 B．28 C．44 D．64
18、下列气体所含有原子数最多的是（　　）
A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO2
19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等
B．标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为NA
20、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O
21、下列说法正确的是
A．离原子核越近的电子所具有的能量越低
B．一切原子都有质子和中子
C．稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个
D．原子核外第n层上所排的电子数必定为2n2
22、下列说法正确的是
A．O3是由3个氧原子构成的化合物
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．冰水混合物属于混合物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。
24、（12分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
25、（12分）实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。
(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
26、（10分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。
(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。
(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。
27、（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。
(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）
28、（14分）回答下列有关氧化还原的问题。
（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
（2）下列微粒：①S ②S2－ ③Fe2＋ ④H＋ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。
（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。
①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O
29、（10分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
2、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
3、A
【解析】
A. 273K、101kpa为标准状况，则11.2L NH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3 NA =1.5NA，故A正确；
B. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；
C. 不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；
D. 标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；
故选A。
4、C
【解析】
试题分析：由在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+ ，所以通入溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B. 在酸性溶液中被还原成，不是被氧化，B不正确；C. 因为的氧化性强于 ，所以 溶液能将KI溶液中的氧化，C正确；D. 由题意知，具有较弱的氧化性，不能将氧化成，D不正确。本题选C。
5、D
【解析】
A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；
B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；
C. S2-的结构示意图： ，故C错误；
D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。
故选D。
6、B
【解析】
A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；
B. NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B正确；
C. 氯水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误
D. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选B。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是自身发生电离、必须是化合物。
7、A
【解析】
A. 1 mol氧没有说明微粒的名称，故错误；B. 1 molH说明是氢原子，正确；C. 1 mol SO42－说明了微粒名称，故正确；D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子，故正确。故选A。
物质的量只能用于计量微观粒子，使用时必须指明微粒种类，通常用微粒的化学式表示或说明微粒名称。
8、B
【解析】
X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。
【详解】
A．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；
B．X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，B正确；
C．Y电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；
D．氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；
答案选B。
本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。
9、A
【解析】
溶液是均一稳定的，则从50mL 5mol·L-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。
答案选A。
10、D
【解析】
A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。
11、D
【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。
12、C
【解析】
A．过氧化钠中含有过氧根离子，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故A错误；
B．H中不含中子，18O 中含有10个中子，0.1 mol H218O中所含中子总数为1.0NA，故B错误；
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO都是0.1mol，所含电子数均为1.4NA，故C正确；
D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误，本题选C。
13、D
【解析】
做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。
故选D。
14、D
【解析】
因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。
15、B
【解析】
A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；
B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；
C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；
D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。
16、C
【解析】
根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。
综上所述，本题应选C。
根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。
17、A
【解析】
根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。
【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。
故选A。
同温同压下，，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。
18、A
【解析】
试题分析：A．3．5gC2H6的物质的量为n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物质的量为n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol；C．3gCO的物质的量为n=3g÷28g/mol=2．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为2．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为3．5mol．可见在上述物质中3．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
19、C
【解析】
A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；
B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；
D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。
答案选C。
20、D
【解析】
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。
【详解】
A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；
B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；
C. 反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；
D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。
故选D。
正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。
21、A
【解析】
A选项，多电子的原子里电子的能量不相同的，离原子核越近的电子所具有的能量越低，离原子核越远的电子所具有的的能量越高，故A正确；
B选项，质子数为1，质量数为1的氢原子没有中子，故B错误；
C选项，稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 8 个，He原子最外层只有2个电子，故C错误；
D选项，原子核外第n层上所排的电子数最多为2n2，不是必定为2n2，故D错误；
综上所述，答案为A。
22、C
【解析】
A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；
B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；
C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；
D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑ ①⑤ Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。
①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。
②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。
③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。
（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。
（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。
（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。
（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。
24、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2++CO32—=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。
【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。
(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。
25、稀硫酸、铁屑 氢氧化钠溶液 如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹 试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【解析】
（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）根据试管Ⅱ中产生氢氧化亚铁分析；
（3）根据需要将生成的硫酸亚铁压入试管Ⅱ内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀分析；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气。
【详解】
（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管Ⅱ中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑；
（2）试管Ⅱ内产生氢氧化亚铁沉淀，则试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；
（3）由于要排尽装置中的空气，且需要把试管Ⅰ中产生的硫酸亚铁排入试管Ⅱ中，则在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是如果Ⅱ中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气，即由于试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，所以生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色。
本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握铁的氢氧化物的性质以及注意实验过程中的现象分析应用是解题关键。注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
26、分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收Cl２中的氯化氢 蓝 能 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】
在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理。
【详解】
(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl２中的杂质HCl；
(3)KI-淀粉溶液显无色，当有少量Cl2通过后，会发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，因此观察到装置C中溶液变成蓝色；
(4)当Cl2持续通过时，尽管装置D中有色布条是干燥的，但Cl2通过KI-淀粉溶液时会带出水蒸气而使布条潮湿，氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色布条氧化变为无色，因此会看到D中干燥的有色布条褪色；
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；
(6)Cl2是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气。该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(7)若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，导致发生中毒事件，故二者不能混合使用。
本题考查了氯气的制取与性质验证。对于有气体参加的反应，一般是按照：制取气体—气体净化—性质验证—尾气处理顺序进行。要结合物质的性质、反应条件、杂质成分选择不同的除杂试剂，结合气体成分及性质判断实验现象，洗气时导气管一般是长进短出。
27、12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高
【解析】
(1)根据计算所需2mol·L－1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据 分析。
【详解】
(1)根据，需2mol·L－1的盐酸的体积=12.5 mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。
本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。
28、CuSO4（或Cu2＋） 2.24L ②⑤ ④ Ag Mg2＋ Zn2＋ 5：1 SO42－ 紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2
【解析】
（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e--- SO2可计算出SO2的体积；
（2）元素化