2025年云南省澜沧县第一中学化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年云南省澜沧县第一中学化学高一上期中质量跟踪监视试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2
C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶3
2、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mol•L-1 B．mol•L-1
C．mol•L-1 D．mol•L-1
3、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl
4、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．碳酸氢钙溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
5、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
6、下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A．现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
7、下列物质含有的氧原子数最多的是
A．80 g O3的气体 B．0.5 mol CuSO4·5H2O晶体
C．9.03×1023个CO2分子 D．标准状况下 67.2 L NO2
8、下列叙述中正确的是(　　)
A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B．2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠
C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
9、实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：

下列说法正确的是
A．还原过程中发生反应 Fe+Fe3+→Fe2+
B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液
C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔
D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
10、能用表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体
B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4L
C．浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA
D．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA
12、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．Cl2→NaCl B．FeCl2 →Fe C．CO → CO2 D．CaO→Ca(OH)2
13、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．P原子的结构示意图
B．N原子的电子式：: N :
C．氦气的分子式He2
D．重氢原子的角标表示法H
14、在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1
C．溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D．上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
15、在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为
A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol
16、下列说法不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳
B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色
C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
17、同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
18、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA
B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
19、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 g B．28.4 g·mol－1 C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
20、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-
21、下列物质的分离方法正确的是
①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙
③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
22、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
25、（12分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。
②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。
③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤
实验操作
实验现象
I
向X的粉末中加入过量盐酸
产生气体A，得到无色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加过量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
（4）沉淀C的化学式是__________。
（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。
26、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
27、（12分）使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
28、（14分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比，则相同质量的O2和O3的分子数目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A错误；
B．根据A知，其分子数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子数目之比=(3×2) ∶(2×3)=1∶1，故B错误；
C．同温同压下，气体的摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比，因此相同质量的O2和O3的体积比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C错误；
D．根据ρ＝＝知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正确；
故选D。
2、B
【解析】
标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积==L，则c(HCl)==mol/L，答案为B。
3、B
【解析】
A. CuSO4·5H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子；故A错误；
B. CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故B正确；
C. SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；
D. KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误；
答案选B。
化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。
4、B
【解析】
钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。
【详解】
A. 金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；
B. 金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；
C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；
D. 金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。
答案选B。
明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。
5、D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；
D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。
答案选D。
6、A
【解析】
A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；
B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；
C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；
D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；
答案选A。
7、D
【解析】
：A．80gO3含有的氧原子物质的量80g÷16g/mol=5mol；
B．0.5molCuSO4·5H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为0.5mol×9=4.5mol；
C．9.03×1023个CO2分子的物质的量是，其中含有的氧原子物质的量3mol；
D．标准状况下67.2 L NO2的物质的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物质的量6mol；
因此含有的氧原子数最多的是选项D。答案选D。
8、D
【解析】
A．气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同时，HCl气体的密度可能大于NO2，故A错误；
B．温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量，则无法判断哪种物质过量，故B错误；
C．氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=mVm/M知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C错误；
D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比，所以气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；
答案选D。
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键，有关气体体积的计算中要注意温度和压强，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。
9、C
【解析】
FeCl3、ZnCl2的混合溶液加过量的铁粉、过滤得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金属Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，将ZnCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得ZnCl2晶体。
【详解】
A．还原过程中发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；
B．不能用玻璃棒搅拌溶液，以免戳破滤纸，B错误；
C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔，使下层液体顺利流入烧杯，C正确；
D．蒸发皿不是玻璃仪器，D错误。
答案选C。
10、D
【解析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。
11、D
【解析】
A. 根据m=cVM进行计算。
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。
C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。
D. Fe 与足量 Cl2 反应生成氯化铁。
【详解】
A. 配制1L 0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4 固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 1mol O3 气体体积大于22.4L，B错误。
C. 不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。
D. 5.6 g Fe物质的量为0.1mol，与足量 Cl2 反应，生成氯化铁，转移的电子数为 0.3NA，D正确。
12、C
【解析】
氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。
A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，A项加入还原剂实现；
B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项加入还原剂实现；
C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；
D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应实现；答案选C。
13、D
【解析】
A选项， P原子最外层有5个电子，P原子的结构示意图为，故A错误；
B选项，N原子最外层有5个电子，N原子的电子式为；故B错误；
C选项，氦气是单原子分子，氦气的分子式为He，故C错误；
D选项，重氢原子的质子数为1，中子数1，因此原子符号角标表示法为H，故D正确；
综上所述，答案为D。
14、A
【解析】
A．溶质的质量分数w＝×100%=×100%，A错误；
B．溶质的物质的量浓度c＝= mol·L－1，B正确；
C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH) +c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正确；
D．将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；
故选A。
15、C
【解析】
反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。
16、B
【解析】
萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。
【详解】
A、乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故A正确；
B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；
C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；
D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。
答案选B。
17、A
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的摩尔质量越大，其密度越大，据此分析解答。
【详解】
二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的摩尔质量越小，其密度越小，与气体的分子数无关，摩尔质量最小的是甲烷，则其密度最小的是甲烷。
答案选A。
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确密度与摩尔质量的关系是解本题关键，相同条件下，气体密度只与摩尔质量有关，与其质量、分子数、体积都无关。
18、A
【解析】
A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；
B、1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；
C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；
D、1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA，错误；
答案选A。
19、C
【解析】
根据n=V÷Vm、M=m÷n解答。
【详解】
气体的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。
20、D
【解析】
根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D。
21、D
【解析】
①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；
②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；
③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；
④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，
故合理选项是D。
22、B
【解析】
A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
24、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
25、CO2 Al3++3NH3·H2O===Al (OH)3↓+3NH4+ Al (OH)3+OH－===AlO2－+2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3
【解析】
利用信息、根据实验现象，进行分析推理回答问题。
【详解】
(1)抗酸药X的通式中有CO32－、实验I中加入稀盐酸，可知能使澄清石灰水变浑浊的气体A只能是CO2。
(2)实验I的溶液中溶质有MgCl2、AlCl3、HCl。据资料②③可知，用氨水调节pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。则实验II中生成B的离子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+3NH4+ 。
(3)实验III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，离子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。
(4)实验II的滤液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液调节pH至12时，Mg2+完全沉淀，则C为Mg(OH)2。
(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1∶2∶3。设CO32－、Al3+、Mg2+物质的量分别为1mol、2mol、3mol，据电荷守恒OH-为10mol。该抗酸药X的化学式为Mg3Al2(OH)10CO3。
根据实验现象分析推理过程中，要充分利用题目所给信息。任何化合物或电解质溶液都符合电荷守恒规则，这是解题的隐含条件。
26、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
【解析】
Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；
（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；
II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量；
（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；
（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；
b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；
c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；
d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；故答案为bd。
27、B
【解析】
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；
C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选B。
一定物质的量浓度溶液配制时需注意：①.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；②.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。
28、C Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O NaOH、NaAlO2 OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+
【解析】
氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤③中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液Ⅱ中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液Ⅰ中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。
【详解】
（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；
B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；
C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；
D、步骤①是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤②是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。
答案选C。
（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
（3）步骤②中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。
该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。
29、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。
考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。