2025年广州市培正中学化学高二上期末监测试题含解析.doc

2025年广州市培正中学化学高二上期末监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
2、对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
3、能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
5、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是
A．1 B．8 C．16 D．17
6、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　)
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
7、下列过程属于物理变化的是( )
A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干馏 D．石油分馏
8、室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2
D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+)
9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是
A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为
10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应
C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应
11、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
12、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小
B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同
D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
13、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是
A．中和法 B．过滤法
C．氧化还原法 D．化学沉淀法
14、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B．电解液的成分都保持不变
C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
15、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
16、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
17、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
18、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增大
C．充入一定量的氮气，n(H2)不变 D．更换高效催化剂，CO的转化率增大
19、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；　
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；　
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；
⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是
A．ΔH1＜ΔH2
B．ΔH3＜ΔH4
C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2
D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
20、根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
21、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
22、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
B．d极为阴极
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
24、（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号
元素相关信息
A
原子核内无中子，核外只有1个电子
B
其单质是空气中含量最多的气体
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。
25、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
26、（10分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
27、（12分） “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（50mL） D．锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
滴液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28、（14分）一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。
29、（10分）下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。

请按要求填空：B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________________________。写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、D
4、C
5、D
6、C
7、D
8、A
9、D
10、C
11、D
12、C
13、A
14、D
15、B
16、A
17、D
18、C
19、B
20、B
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
24、氢 氧 二 ⅤA H2O NH3 供氧剂、杀菌、消毒
25、C
26、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
27、ADE 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 0.1040mol∙L-1 偏大。
28、106安全瓶 正 先打开止水夹，再打开分液漏斗的活塞 淀粉 溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化 0.0125
29、278 第二周期VA族