2025年贵州省毕节市梁才学校化学高二上期末经典模拟试题含解析.doc

2025年贵州省毕节市梁才学校化学高二上期末经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
2、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2
3、下列电离方程式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
4、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
5、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
6、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(
A．CO、H2、N2 B．CO、CH4、H2
C．CO、CH4、CO2 D．CH4、H2、O2
7、用化学用语表示反应CO2＋2Mg2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是
A．CO2的结构式：O－C－O B．Mg2＋的结构示意图：
C．MgO的电子式：Mg2＋[]2－ D．中子数为8的碳原子：C
8、常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）
A．1 B．7 C．13 D．14
9、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )

A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量
10、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 (　　)

混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
Na2CO3溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
D
乙酸(乙醛)
新制Cu(OH)2
过滤
A．A B．B C．C D．D
11、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2
12、下列比较中，正确的是：
A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1
B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
13、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个
C．1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
14、根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
15、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 ( )
A．Cl－ > Br－>CrO42－
B．Br－ >CrO42－> Cl－
C．CrO42－> Br－ >Cl－
D．Br－>Cl－>CrO42－
16、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）
C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：
推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________
19、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点(℃)
20.8
117.9
290
197.2
100

请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
20、
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
21、Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_____mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_____mol C。
Ⅱ．向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)
Ⅲ．25℃时，V1L pH＝2的 HCl 和V2L pH＝11的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V1∶V2＝_______ 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、D
4、B
5、C
6、B
7、C
8、C
9、C
10、A
11、B
12、A
13、A
14、B
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
18、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O
19、 2CH3CHO+O22CH3COOH 试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B
20、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
21、1700.5a 不变 0.75 0.25 mol/L 99∶1001