北京市第101中学2025-2026学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

北京市第101中学2025-2026学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关海水资源的综合利用不正确的是
A．海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
B．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C．提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧
D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
2、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D．盐桥可以用铜导线代替
5、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )
①FeCl3 ②绿矾 ③碳酸氢钠 ④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2
A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤
6、下列有关物质性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl B．碱性：KOH＞Mg(OH)2
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔点：Na＞K
7、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大
8、室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
9、下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )
A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷
C．16O与18O D．H2O与D2O
10、下列有关说法正确的是( )
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈
C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大
D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程
11、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ）

A
B
C
D
盐酸的浓度（mol/L）
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH的浓度（mol/L）
0.040
0.030
0.160
0.120
A．A B．B C．C D．D
12、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是
A．羰基： B．羧基：-COOH
C．醛基：-COH D．氨基：-NH2
13、有关煤的叙述中正确的是
A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气
B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
14、常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）
A．1 B．7 C．13 D．14
15、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
16、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．q的溶液显酸性
B．W的氧化物常温常压下为液态
C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Z的氧化物的水化物一定为强酸
17、下列说法或表示方法不正确的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
18、下列属于天然高分子化合物的组合是 （ ）
A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质
19、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
20、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）
A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b
21、盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质
22、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO
C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr
二、非选择题(共84分)
23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
24、（12分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
26、（10分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。
Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：
①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；
③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。
27、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2
紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4
无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
28、（14分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/ kJ/mol
348
413
436
358
463
由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________ 。
下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。

29、（10分）日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)    ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g)       ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题: CO的燃烧热为____________________。 CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、A
5、B
6、A
7、C
8、D
9、B
10、C
11、B
12、C
13、C
14、C
15、D
16、D
17、D
18、B
19、A
20、A
21、A
22、B

二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
24、 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C4H6O2 碳碳双键、羧基 ①④
25、 100mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 17.92% bc
26、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L-1 偏高（或“偏大”）
27、蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
28、211 750 -219.2 kJ·mol-1 负 CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+ O2 0.2 560
29、112kJ/mol 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b-c)kJ/mol 1.875×10-4mol·L-1·s-1 BD 该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小 P1>P2>P3