2026届甘肃省会宁县第二中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届甘肃省会宁县第二中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：

现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
2、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
3、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
5、某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为
A．1 B．2 C．3 D．4
6、丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）
A．在常温下，C4H10是气体
B．C4H10与CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
7、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸
8、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O
9、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
10、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）
实验
编号
温度/℃
平衡常数
/mol﹣1•L
起始量/mol
平衡量/mol
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
2
T2
K2
4
2
0.4
y
A．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大小：T1＜T2
C．K1、K2的大小：K1＜K2 D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2
11、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中H+均移向铜片 B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
13、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
14、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
15、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞①
16、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—
D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
17、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是
A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加入Na，pH变大 D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
18、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（ ）
A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．HCl、HNO3中放出H2的量相等
C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
19、下列实验操作能达到实验目的是
编号
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B
证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应
将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl溶液的浓度
用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定
A．A B．B C．C D．D
20、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
21、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4
HClOH++ClO- Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
22、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．1mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
25、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
26、（10分）M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别
操作
实验现象
检出的离子
第1组
加入足量的NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A：_____
第 2 组
加入KSCN溶液
溶液呈_____色
B：Fe3+
第3组
加入_____和 BaCl2 溶液
有白色沉淀生成
C：
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
质量 (g )
1.630
1.610
1.600
1.600
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：

①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
27、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
28、（14分）冬季是雾霾的高发季节，天气预报会及时发布PM2.5的污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用______(填字母)药品进行治疗。
a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林
③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是______(填字母)。
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为______，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化学式)。
②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为______。海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。
①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生______腐蚀，反应中得到电子的物质是______。
②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和______；蛋白质在酶的作用下水解生成______，而被人体吸收。
③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成______(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是______；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是______。

29、（10分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、B
4、A
5、B
6、D
7、B
8、A
9、D
10、C
11、C
12、C
13、C
14、D
15、A
16、C
17、D
18、C
19、C
20、D
21、C
22、A

二、非选择题(共84分)
23、C4H6O5 质谱 C4H6O5 羟基、羧基 HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
24、 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
25、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C
26、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )2•12H2O
27、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
28、403b c a SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O Na2CO3 CO+2H2CH3OH 电化学 O2 高级脂肪酸 氨基酸 HgS 可回收物
29、118 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 10∶1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋