湖南省醴陵市第四中学2025-2026学年化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

湖南省醴陵市第四中学2025-2026学年化学高二上期末达标检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
2、改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂
3、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是
实验
操作
现象
结论：原溶液溶质是
A
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
食盐
B
滴加足量稀盐酸
产生气泡
纯碱
C
滴加酚酞溶液
溶液无颜色变化
食盐
D
滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
纯碱
A．A B．B C．C D．D
4、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

A．x 电极为阳极，y 电极为阴极
B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
5、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
6、下列说法正确的是 (　　)
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
7、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl
8、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂
9、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料
B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅
10、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是
A．124gP4中含P-P键的数目为4NA
B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA
D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA
11、下列有关说法中正确的是
A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
12、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞①
13、25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO-)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
14、由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 X→Z 反应的 ΔH > 0
B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2
C．升高温度有利于提高 Z 的产率
D．降低压强有利于提高 Y 的产率
15、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
16、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是

A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。
18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、（R、表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

19、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
20、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
21、肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2________L科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，

写出电池负极的电极反应式：________。N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、A
4、C
5、D
6、D
7、C
8、C
9、C
10、C
11、B
12、A
13、C
14、D
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑
18、甲苯 氨基 4
19、 保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。
20、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
21、1282N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1 N2H4＋O2===2H2O＋N2 44.8 N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O 0.025 mol·L-1·min-1