西安市第二十六中学2026届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

西安市第二十六中学2026届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关实验的说法正确的是

A．加热后溶液颜色由红色变为无色
B．除去氯气中的氯化氢
C．除去二氧化碳气体中的水蒸气
D．实验室用该装置制取少量蒸馏水
2、下列实验有关叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物
B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作
D．用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜
3、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC3
4、已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)
5、已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是
A．加5 mL水，c (H+)增大
B．加少量NaCl固体，c (H+)不变
C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
6、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（　　）

A．若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种
B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类
C．A的可能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应
D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
7、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
8、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
9、分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是(　　)
A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物
10、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是

A．a为正极．b为负极
B．a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+
C．电子从b极经外电路向a极移动
D．生产过程中H+向a电极区域运动
13、a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为
A．()mol B．(a＋3b)mol
C．()mol D．(a＋3b＋2c)mol
14、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（ ）
A．10个 B．12个 C．18个 D．20个
15、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
16、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，提供电能
17、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是（ ）
A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2
C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2
D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键
18、下列关于说法正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
19、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( )

A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点
B．N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C．Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7
D．Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
20、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 ( )

A．石墨是阴极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．锌片是负极
D．两个番茄都形成原电池
21、下列有关说法正确的是
A．CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称为2-甲基己烷
B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种
C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物
D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种
22、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A．对二甲苯 B．丙炔 C．乙烷 D．溴苯
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
V A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
一
①

二

②

③

三
④
⑤
⑥

⑦
⑧

回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。
25、（12分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
26、（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。
27、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
编号
NaOH溶液的浓度mol/L
滴定消耗NaOH溶液的体积mL
待测盐酸的体积mL
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
21.98
20.00
3
0.10
23.98
20.00
② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）按要求写出下列化学用语：H2S在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______________________________________。铬原子的外围电子排布式：________________________。画出HF分子间的氢键：________________________。
29、（10分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；
②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。该流程中循环使用的物质是 _____________。现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）
A．盐酸、硫氰化钾溶液 B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C．稀硫酸、硫氰化钾溶液 D．稀硝酸、硫氰化钾溶液 为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、A
4、D
5、C
6、B
7、C
8、C
9、A
10、A
11、B
12、B
13、A
14、D
15、C
16、C
17、D
18、C
19、B
20、C
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应 设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
25、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小
26、酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd80％
27、H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D
28、297 H2SH++HS- HS-H++S2- ClO-+H2OHClO+OH- 3d54s1
29、279 适当增大硫酸浓度 SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ，生成了H+，H+浓度大，酸性强，pH下降 由已知知，T1＞T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高 H2SO4 B 5.00mol/L