四川省仁寿一中2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题含解析.doc

四川省仁寿一中2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
2、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )
A．NaCl B．Na2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4
3、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2NA
B．12 g石墨中含有C--C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2NA
D．78 g苯中含有C==C键的个数3NA
4、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
5、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤
6、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（ ）
A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应
7、关于强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
8、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．b电极上发生还原反应 B．片刻后甲池中c（Cl-）增大
C．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
9、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是
A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2Cl
C．CH3Cl D．
10、某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是

A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
11、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
12、下列有关反应热与能源的说法正确的是（ ）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大
C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/mol
D．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量
13、下列说法，你认为不正确的是（ ）
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能
D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7
14、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( )
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-
15、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－
B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D．水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-
16、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
17、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol/L
1 mol/L
A．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
18、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：

下列说法不正确的是（  ）。
A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应
C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场
19、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A．取代加成水解 B．消去加成取代
C．水解消去加成 D．消去水解取代
20、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A．反应的热量变化 B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量
21、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
22、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol/L盐酸溶液中含H+ 1 mol
B．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/mol
C．28g C2H4和C3H6混合气体原子数目为6NA
D．标准状况下，2．24 L H2O中所含原子数均为0．3NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
24、（12分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；
25、（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。
26、（10分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
27、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。
取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
____
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
28、（14分）下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ：将 SO2 与 I2 反应制 H2SO4 和 HI，同时分解 HI 制 H2 和 I2，I2 循环使用。方法Ⅱ：用 Na2SO4 溶液吸收 SO2，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。方法Ⅰ中，用 SO2 与碘反应生成 H2SO4 和 HI，SO2 与 I2 反应的物质的量之比为____________；制得的 H2 可用储氢合金转化为 MH，现分别用 NiO(OH)、MH 作正、负极材料，KOH 溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 则电池放电时， 负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)2 全部转化为 NiO (OH)．若继续充电将在一个电极产生 O2，O2 扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化

①b 端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)．
②用 Na2SO4 溶液代替水吸收烟气中的 SO2 使之转化为 H2SO3，其目的是_____
③电解过程中，阴极的电极反应式为_____．
29、（10分）Ⅰ．实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式为___。每生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为___NA。
Ⅱ．（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。在25℃，101kPa下，1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、C
4、C
5、A
6、C
7、C
8、B
9、D
10、A
11、C
12、A
13、B
14、C
15、B
16、A
17、A
18、A
19、B
20、B
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
24、 ③④⑤ ④ ⑤  醛基 羧基  羟基
25、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961
26、D
27、氢氧化钠溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a
28、1511：1 MH+OH-﹣e-＝M+H2O O2+2H2O+4e-＝4OH- 正极 提高溶液的导电能力，加快电解速率 SO2+4H++4e-＝S+2H2O
29、4243Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 1.5 N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH=ΔH1－4ΔH2 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol