吉林省吉林市吉化第一高级中学2026届化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

吉林省吉林市吉化第一高级中学2026届化学高二第一学期期末质量检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列表述中，与盐类水解有关的有
①明矾和FeCl3 可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ）
A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B．是一种银白色金属，具有金属光泽
C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D．在空气中燃烧火焰为黄色
3、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　)
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
4、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是

A．溶液中向电极b移动
B．氨气在电极a上发生氧化反应
C．反应消耗的与的物质的量之比为4：5
D．正极的电极反应式为：
5、下列有机物的系统命名中,正确的是
A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷
6、下列解释相关的离子方程式错误的是(　　)
A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8、下列情况与平衡移动无关的是
A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2
D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
9、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
10、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是

A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑
B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变
11、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
12、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有(　　)
A．2种 B．4种
C．5种 D．7种
13、不属于烃的物质是
A．CH3Cl B．C6H6 C．C2H2 D．CH3CH3
14、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）
A．将混合气体点燃
B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
C．将混合气体通过溴水
D．将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
15、依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl的热稳定性比H2S的强
D．Na的金属性比Al的强
16、准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 (　　 )
A．25mL 量筒 B．25mL 滴定管
C．25mL 容量瓶 D．有刻度的 50mL 烧杯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
19、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。
A.托盘天平（带砝码，镊子） B.滴定管 C．100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。
20、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
21、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.04
0.25
0.012
①由表中数据判断ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为___________，此时的温度为________（从上表中选择）。一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．恒容条件下充入He D．再充入适量的 H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号
温度（℃）
n(CO)/n(H2)
压强（MPa）
1
a
1/2
0.2
2
200
b
5
3
350
1/2
0.2
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B．根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=______MPa。上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：
①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：__________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、B
10、C
11、D
12、B
13、A
14、C
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 羰基 取代反应
18、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
19、ABCDFG 胶头滴管 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点 偏小 偏小 0.1aV
20、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
21、402< 0.32 2.04 250℃ BD 200 1/2 5 CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165 kJ·mol-1