2026届重庆市实验外国语学校化学高二上期末综合测试模拟试题含解析.doc

2026届重庆市实验外国语学校化学高二上期末综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
2、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
3、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
4、纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（ ）
A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气
5、实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)

A．A点时溶液呈酸性
B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应
C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
D．该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中
6、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)
C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6
7、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
8、下列叙述错误的是（　　）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
9、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是

A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
10、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是

A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕
B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等
D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和
11、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点：SiO2>CCl4>S
B．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaCl
C．沸点：NaCl>乙酸>硝酸
D．热稳定性：HF<H2O<NH3
12、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化
B．充电时阳极反应为：
C．放电时负极反应为：
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
14、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行
C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
15、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（ ）
A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物
B．室内CO含量过多易造成低氧血症
C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害
D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂
16、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH﹣)/ c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/ c(OH﹣)
C．c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量
17、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断
18、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
19、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )
A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①
C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
20、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V1>V2>V3 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
21、一定条件下反应：则中R的化合价是（）
A． B． C． D．
22、已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是
A．当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B．当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态
C．当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低
D．当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。
A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。
24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
25、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：

实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。
26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
28、（14分）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。
29、（10分）I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为 ___。粗镍提纯的阴极反应式为 ___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、B
4、C
5、B
6、D
7、A
8、D
9、A
10、C
11、C
12、D
13、A
14、C
15、D
16、B
17、A
18、A
19、B
20、C
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
24、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ②
25、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）
（2）（2分） 66.25％（2分）
（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）
（4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）①dacb（2分） ②87.84﹪（2分）
26、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
27、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
28、442 大于 乙 B 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃
29、452CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1 大于 2L2/mol2 降低温度 增大 Pb+SO42--2e-=PbSO4 Ni2++2e-=Ni Ag、Cu