北京市东城区北京第六十六中学2025年高二化学第一学期期末监测试题含解析.doc

北京市东城区北京第六十六中学2025年高二化学第一学期期末监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断
2、下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
3、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）。
A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C．S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
4、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
5、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）
A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于为40mL
6、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：

A．T K时该反应的化学平衡常数为
B．反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038　mol·L-1，则反应的△H ＜ 0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
7、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
8、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃ ）．下列说法不正确的是
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白
浅黄
黄
Ksp(25℃)

A．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为
9、下列由实验得出的结论正确的是（______）

实验
结论
A．
向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B．
乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性
C．
将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成
生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
10、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂
明矾具有杀菌消毒作用
A．A B．B C．C D．D
11、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的

A．物质M为CO2
B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
12、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）

A．其二氯代物有4种 B．它所有的原子均在同一平面上
C．其分子式为C6H8 D．它不可能是环丙烷的同系物
13、在下列条件下能制得括号中物质的是
A．苯在常温下与浓硝酸混合()
B．常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)
C．苯与氢气在常温下反应()
D．氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)
14、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol
15、已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol−1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A．升高温度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L−1·min−1
16、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是
A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量
B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
17、下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
18、对离子检验的结论可靠的是
A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-
C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
19、25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)> c(Cl﹣)
B．溶液pH < 7
C．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)
D．c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)
20、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
21、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
22、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/ c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.59
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。
26、（10分）
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
27、（12分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。
28、（14分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________
29、（10分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、D
6、A
7、D
8、D
9、C
10、C
11、D
12、B
13、D
14、A
15、B
16、D
17、A
18、A
19、A
20、D
21、C
22、A

二、非选择题(共84分)
23、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
24、 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
25、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
26、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
27、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓
28、356 A 检查是否漏水 溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色 D 26.10 ＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1
29、118 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 10∶1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋