江苏省徐州市丰县中学2025-2026学年高二上化学期末学业水平测试试题含解析.doc

江苏省徐州市丰县中学2025-2026学年高二上化学期末学业水平测试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
2、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是

A．电能转变为化学能 B．负极发生了还原反应
C．利用该技术可捕捉大气中CO2 D．金属铝作正极
3、已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是
A．加5 mL水，c (H+)增大
B．加少量NaCl固体，c (H+)不变
C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
4、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型
C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O
5、下列有机物中属于醇的是（ ）
A． B． C． D．
6、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说法正确的是
A．外电路的电子由正极向负极移动
B．若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气
C．电池正极的反应为
D．电池负极的反应为
7、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是 （ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
9、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应为吸热反应
10、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应
11、将和充入的恒容密闭容器中，发生反应，后达到平衡状态，X的浓度为。下列叙述正确的是     
A．平衡时，
B．后，反应停止
C．时，升高温度，反应速率减小
D．用X表示的反应速率为
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 molAl3+含有的核外电子数为3NA
B．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA
C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA
13、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
15、下列化学用语中错误的是
A．钠的原子结构示意图： B．甲烷的电子式：
C．异丁烷的结构简式： D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2
16、下列溶液，其电离方程式不正确的是
A．NH3•H2O = NH4+ + OH- B．NaOH = Na+ + OH-
C．CH3COOH CH3COO- + H+ D．NaHSO4 = Na+ + H++SO42-
17、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A．HSO3﹣ B．OH﹣
C．Al3+ D．HCO3﹣
18、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是
A．3-甲基己烷 B．2-乙基戊烷 C．4-乙基戊烷 D．2,2-二甲基戊烷
20、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解可以得到麦芽糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
21、常温下，下列粒子浓度关系错误的是
A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)
22、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
24、（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
25、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
22.41
2
25.00
22.39
3
25.00
23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。
实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
27、（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
28、（14分）通过简单的计算完成下列问题：已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3∙H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。已知：常温下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：
①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_____；
由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b. _________________________________。已知：常温下 Fe(OH)3的 Ksp=1×10-38，则 Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)
29、（10分）Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、B
5、B
6、D
7、C
8、C
9、C
10、D
11、A
12、B
13、C
14、A
15、C
16、A
17、D
18、D
19、A
20、B
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ②
24、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
25、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
26、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低 0.1183
27、（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
28、388酸 塑料瓶 10-14 105 FeS 10-19 进入废水中的Fe2+被空气中 的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3 胶体，吸附杂质使杂质沉降 3 将FeCl3固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度
29、3①⑤⑧⑩ 容量瓶 酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙) 丙 AD ＜ ＜ 80％ CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ∕mol CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O