学年湖南省邵阳市隆回县2026届化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

学年湖南省邵阳市隆回县2026届化学高二第一学期期末统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有机物的命名错误的是（ ）
A． 1，2，4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯
C． 2-丁醇 D． 1，3-二溴丙烷
2、如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

A．起始反应物为CO和H2
B．改变条件后平衡逆向移动
C．改变的条件是增大压强
D．新平衡时CO的浓度比原平衡小
3、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
4、下列物质沸点最高的是
A．正丁烷 B．异丁烷
C．1-丙醇 D．1，2-丙二醇
5、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
6、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
7、有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦
8、下列属于电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．石墨 C．医用酒精 D．氯仿（CHCl3）
9、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A．单质沸点:W>X
B．原子半径:Y<X
C．最简单气态氢化物的稳定性:X>Z
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
11、一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变 ΔH>0
B．图中 Z 的大小为 a>3>b
C．图中 X 点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
12、关于溴乙烷，下列说法正确的是
A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质
B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成
C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀
D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应
13、下列说法错误的是（ ）
A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－
C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
14、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4
HClOH++ClO- Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
15、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是
A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2
D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
16、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小
D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图是以石油为原料的部分转化流程：
反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。
18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
19、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2   d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
20、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL
溶液编号
溶剂
溶液性状
①
蒸馏水
浅黄色澄清溶液：
遇 溶液无明显变化
②

无色澄清溶液：
遇 溶液微微变红
③

无色澄清溶液
遇 溶液微微变红
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II 溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
溶液编号
溶液性状

①
橙色浑浊
用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②
无色溶液
滴加5滴溶液后显浅红色
③
无色溶液
滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深
（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。
21、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、A
4、D
5、B
6、D
7、D
8、A
9、D
10、C
11、A
12、B
13、C
14、C
15、A
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成 催化剂 CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3
18、一氯环己烷 取代 加成 溴的四氯化碳溶液 C(CH3)2=C(CH3)2 +NaOH+NaCl +2 NaOH+2NaBr+2H2O， CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
19、球形冷凝管 冷凝回流 水浴加热 C6H5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O 过滤 蒸馏 dacb 
20、，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存
21、448 化学 电化学 ①>③>② 2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ Zn － 2e－ = Zn2+ ①②