湖北省荆州开发区滩桥高级中学2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析.doc

湖北省荆州开发区滩桥高级中学2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4O2 D．C3H6
2、下列有机物中属于醇的是（ ）
A． B． C． D．
3、煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是
A． B．
C． D．
4、关于下列两种物质的说法，正确的是

A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰
B．都不能发生消去反应
C．都能与Na反应生成H2
D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应
5、一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．v(SO3 ) = v(NO2 ) B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
6、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g
7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中H+均移向铜片 B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
8、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
9、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D．b膜是阳离子交换膜
10、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
11、对SO3的说法正确的是（ ）
A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似
12、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱
13、下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙醇和乙酸 B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH
C．12C与14C D．C70和C60
14、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )
A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+
15、下列实验和结论均正确的是( )

实验
结论
A
中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒
测得ΔH偏小
B
中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗
测量结果将偏低
C
向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀
Fe3+与SCN—反应生成红色物质
D
25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。
其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
16、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，提供电能
17、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
18、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
19、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 (     )
A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液
20、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
21、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）
A． B．
C． D．
22、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为
A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
25、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
26、（10分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
27、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________
_________________________________________________

28、（14分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是_______________；NaOH溶液稍过量的原因 ______________。加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
29、（10分）α-氰基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构可用如图所示的通式表示：

资料卡片：
①分子中 “—R1”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。
②分子中 “－R2”部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。
③分子中 “－R2”部分若再引入一个α-氰基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。502胶是应用最早的医用胶，主要成分是 。
① 该分子中含有的官能团是氰基(—CN)、碳碳双键和_______。
② 该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是_______。
③ 常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是_______。科学家已将502胶改良为504胶( )，504胶相对502胶的优点是_______。用于粘接骨骼的“接骨胶”固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种 “接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：_______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、C
6、A
7、C
8、D
9、D
10、C
11、C
12、C
13、B
14、A
15、D
16、C
17、B
18、C
19、C
20、C
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、233 g 689.5a g或275.8b g
24、醚键 羰基 取代反应
25、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
26、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
27、（1）① 1.0（2分） ②每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分）
③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）
待测物理量

测定方法

醋酸溶液的物质的量浓度

碱式滴定管

H+的物质的量浓度

取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

28、158环形玻璃搅拌棒 确保硫酸被完全中和 B 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 abc
29、80酯基 —CN和酯基对碳碳双键产生影响，使其更易发生加聚反应 耐水性增强