2026届安徽省合肥市庐阳区第一中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届安徽省合肥市庐阳区第一中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
2、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是
A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热
3、在一定温度条件下， 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
4、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是 （ ）
A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH4
5、下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－1
7、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（ ）
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
8、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )
A．提高反应温度
B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂
D．充入稀有气体提高压强
9、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物
10、下列有关实验的说法正确的是

A．加热后溶液颜色由红色变为无色
B．除去氯气中的氯化氢
C．除去二氧化碳气体中的水蒸气
D．实验室用该装置制取少量蒸馏水
11、碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是
A．氨水 B．石灰水 C．食盐水 D．硫酸铵溶液
12、对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)
①可以提高反应物的平衡转化率　
②可以同等程度改变正逆反应的速率 　
③增大正反应速率，减小逆反应速率　
④不能改变平衡混合物的组成 　
⑤不能使化学平衡发生移动　
⑥改变反应的ΔH
A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤
13、在下列反应中，属于吸热反应的是
A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应
14、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于(　　)

A．无机物 B．烃
C．芳香化合物 D．高分子化合物
15、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)
A．升高温度，平衡常数减小
B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1
C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)
16、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验
现象
解释或结论
A
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe===3Fe2+
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应∆H>0
A．A B．B C．C D．D
17、下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )

A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D．两图所示原理均发生了反应:
18、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
19、下列有关实验的说法错误的是(　　)
A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大
20、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（ ）
A．1 B．8 C．17 D．18
21、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)
22、已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________
24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。
25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数
实验数据 (mL )
1
2
3
4
V (样品 )
20.00
20.00
20.00
20.00
V (NaOH ) (消耗 )
15.95
15.00
15.05
14.95
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
26、（10分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点
27、（12分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
28、（14分）电化学应用广泛。请回答下列问题：自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。
29、（10分）NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为___________；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
N(SO32-):n(HSO3-)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_____________________。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________。在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，
请计算脱硝效率为__________。(结果保留3位有效数字)
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、D
4、D
5、D
6、B
7、D
8、B
9、C
10、B
11、D
12、D
13、C
14、C
15、A
16、C
17、D
18、B
19、D
20、C
21、C
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 羧基
24、第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
25、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管 烧杯 容量瓶 红 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去 0.075 ab
26、 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 C g 除去水分 83 ℃ c bc 83.3％
27、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小
28、8 铜或Cu O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 正极 CH4 ＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7 H2O Pb + SO42− - 2e−=== PbSO4 正极 PbO2 ＋4H＋＋SO42− ＋2e−=== PbSO4 ＋ 2H2O 阳 4 mol
29、18丁达尔 淀粉 SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ 碘水变质 向右 10-7.2 HSO3- + H2O - 2e- = SO42- + 3H+ 阴极室H+放电，OH-浓度增大，当pH>8时溶液中NaOH浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用 69.3%