高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.1元素性质的递变规律——原子核外电子排布的周期性省公开课一.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二单元 元素性质递变规律（,1,）,专题,2,原子结构与元素性质,1/34,1,了解元素周期律及其实质。,2,了解原子结构与元素性质关系。,3,认识元素在周期表中位置与其原子电子层结构关系。,4,、了解元素周期表分区及各区元素特点。,【,学习目标,】,2/34,1,、什么是元素周期律？,元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性递变,。,【,复习回顾,】,元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。,2,、元素周期律实质是什么？,3/34,原子结构,元素性质,元素在表中位置,4,、元素周期表中位、构、性三者关系怎样？,决定,反应,决定,反应,反应,决定,3,、简述元素周期表结构。,7,横,18,纵,3,长,3,短,1,不全,7,主（,A,）,7,副（,B,）零,7,周期,16,族,4/34,（,1,）同一周期元素结构和性质含有一定递变性：从左到右原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，元素金属性逐步,，非金属性逐步,，对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,5/34,（,2,）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐步,，失电子能力逐步,，得电子能力逐步,，金属性逐步,，非金属性逐步,；对应氢化物稳定性逐步,；最高价氧化物对应水化物酸性逐步,；碱性逐步,；,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,6/34,主族,A,A,A,A,A,A,A,原子核外价电子排布,最高正价,最低负价,化合价改变规律,金属性和非金属性改变,原子半径改变规律,n,s,2,n,s,1,n,s,2,np,1,n,s,2,np,2,n,s,2,np,3,n,s,2,np,4,n,s,2,np,5,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,最高正价,:+1+7;,最低负价,:-4-1,金属性减弱非金属性增强,同周期从左到右半径逐步减小,【,小结,】,7/34,【,交流与讨论,1】,（,1,）同一周期元素原子外围电子排布（,价电子排布,）展现什么样改变规律？,（,2,）同一主族元素原子外围电子排布展现什么样改变规律？,8/34,周期,元素,种类,外围电子排布,最多可容纳外围电子数,A,族,0,族,1,2,1s,1,1s,2,2,2,3,4,5,6,8,3s,1,3s,2,3p,6,18,4s,1,4s,2,4p,6,18,5s,1,5s,2,5p,6,32,6s,1,6s,2,6p,6,8,2s,1,2s,2,2p,6,8,8,8,8,8,书本表,2-5 1-6,周期元素外围电子排布,9/34,1,、伴随原子序数增加，元素原子外围电子排布展现周期性改变。,每隔一定数目标元素，元素原子外围电子排布重复出现从,ns,1,到,ns,2,np,6,周期性改变。,【,结论,】,2,、同一主族元素原子外围电子排布相同，不一样只是电子层数。,10/34,稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和,族元素）原子外围电子排布有什么特点？,【,交流与讨论,2】,11/34,原子序数,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,符号,外围电子排布,第四面期过渡元素核外电子排布,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,3d,1,4s,2,3d,2,4s,2,3d,3,4s,2,3d,5,4s,1,3d,5,4s,2,3d,6,4s,2,3d,7,4s,2,3d,8,4s,2,3d,10,4s,1,3d,10,4s,2,12/34,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,9,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1,9,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,4f,1,14,5d,1,10,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,13/34,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,9,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1-9,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,4f,1,14,5d,1,10,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,14/34,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,9,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1-9,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,4f,1,14,5d,1,10,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,15/34,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,9,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1,9,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,4f,1,14,5d,1,10,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,16/34,周,期,元,素,数,目,外围电子排布,A,A,B,族,2,1S,1,1S,2,8,S,1,2,2S,2,2p,1,5,2S,2,2p,6,18,S,1,2,3S,2,3p,1,5,3S,2,3p,6,18,S,1,2,d,1,9,4s,2,3d,10,4s,1,2,4S,2,4p,1,5,4S,2,4p,6,32,S,1,2,4d,1-9,5s,2,4d,10,5s,1,2,5S,2,5p,1,5,5S,2,5p,6,32,S,1,2,5d,1,10,4f,1,14,5d,10,6s,1,2,6S,2,6p,1,5,6S,2,6p,6,17/34,按照电子排布，可把周期表元素划分为,5,个区：,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区、,f,区。,18/34,答案,19/34,划分区依据是什么？,s,区、,d,区、,ds,区、,p,区分别有几个纵列？,【,想一想,】,依据外围电子排布特征，看最终一个电子填充轨道类型,（,ds,区除外）,。,20/34,最终,1,个电子填充在,轨道上，价电子构型是,或,，位于周期表,侧，包含,和,族，它们都是,，轻易失去电子形成,或,价离子。,s,区元素,n,s,n,s,1,n,s,2,左,A,A,活泼金属,+1,+2,21/34,最终,1,个电子填充在,轨道上，价电子构型是,，位于周期表,侧，包,括,族元素。大部分为,元素。,p,区元素,n,p,n,s,2,n,p,1,6,右,A,A,、零族,非金属,22/34,s,区和,p,区共同特点是：最终,1,个电子都排布在,，除零族外，最外层,电子总数,等于该元素,。除零族外，,s,区和,p,区元素都是主族元素。,最外层,族序数,23/34,它们价层电子构型是,，最终,1,个电子基本都是填充在,轨道上，位于长周期中部。这些元素都是,，常有可改变合价，为过渡元素。它包,括,族元素。,d,区元素,(,n,1)d,1,9,n,s,2,(,n,1)d,金属,B,24/34,价层电子构型是,，即次外层,d,轨道是,，最外层轨道上有,1,2,个电子。它们既不一样于,s,区，也不一样于,d,区，称为,ds,区，它包含,族，处于周期表,d,区和,p,区之间。它们都是,，也属过渡元素。,ds,区元素,(,n,1)d,10,n,s,1,2,充满,B,和,B,金属,25/34,最终,1,个电子填充在,f,轨道上，价电子构型是：,（,n,2,）,f,0,14,n,s,2,或,(,n,2)f,0,14,、,(,n,1)d,0,2,n,s,2,，它包含,镧系和锕系,元素（各有,14,种元素）。,f,区元素,26/34,27/34,包含元素,价电子排布,元素分类,s,区,p,区,d,区,ds,区,f,区,A,、,A,族,A,零族,B,族,B,、,B,族,镧系和锕系,n,s,1,、,n,s,2,n,s,2,n,p,1,6,(,n,1)d,1,9,n,s,2,(,n,1)d,10,n,s,1,2,（,n,2,）,f,0,14,n,s,2,各区元素特点：,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,过渡元素,28/34,依据原子结构特征判断元素在元素周期表中位置,电子排布式,外围电子排布式,29/34,2,、,主族元素：,族序数,=,原子最外层电子数,=,价电子数,副族元素：,大多数族序数,=,（,n-1)d+ns,电子数,=,价电子数,【,规律总结,】,1,、周期数,=,电子层数,B,、,B,族序数,=,原子最外层电子数,30/34,【,思索,】,为何,s,区、,d,区、,ds,区元素都是金属,(,除,H,外,),？,s,区、,d,区、,ds,区元素最外层电子数为,1-2,个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,31/34,C,D,反 馈 练 习,1,、,按电子排布，可把周期表里元素划分成,5个区，以下元素属于p区【】,A.Fe,B.Mg,C.P,D.La,2,、,某元素原子价电子构型,3d,5,4s,2,，其应在【】,A.第四面期A族 B.第四面期B族,C.第四面期A族 D.第四面期B族,32/34,1.,已知一元素价层电子结构为,3d,5,4s,2,，试确定其在周期表中位置。,第四面期，,B,族。,2.,试确定,32,号元素在周期表中位置,。,第四面期，,A,族,3.,判断处于第三周期，,A,族元素电子排布式、原子序数。,Ne3s,2,3p,2,，第,14,号元素,【,巩固练习,】,33/34,4,、已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族位置上。试写出该元素基态原子价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,价电子排布为,5s,2,5p,4,，,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,属,P,区,34/34,