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,第六部分,第三节,根据化学方程式的计算和综合应用,*,考纲精析,广东中考,直击考点,名师点拨,中考精选,第六部分,第三节,根据化学方程式的计算和综合应用,考纲精析,广东中考,直击考点,名师点拨,中考精选,考纲精析,-,*,-,第六部分,第三节,根据化学方程式的计算和综合应用,考纲精析,广东中考,直击考点,名师点拨,中考精选,广东中考,-,*,-,第六部分,第三节,根据化学方程式的计算和综合应用,考纲精析,广东中考,直击考点,名师点拨,中考精选,直击考点,-,*,-,第六部分,第三节,根据化学方程式的计算和综合应用,考纲精析,广东中考,直击考点,名师点拨,中考精选,名师点拨,-,*,-,第六部分,第三节,根据化学方程式的计算和综合应用,考纲精析,广东中考,直击考点,名师点拨,中考精选,中考精选,-,*,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三节,依据化学方程式计算和综合应用,第1页,-,2,-,第2页,-,3,-,考查点,1,纯文字叙述类,【考题】,(,茂名,),氯化钠是一个主要化工原料,电解氯化钠水溶液能够制造氢氧化钠、氯气和氢气,反应化学方程式,:2NaCl+2H,2,O 2NaOH+Cl,2,+H,2,。现取,117g,质量分数为,10%,氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时停顿通电。请计算,:,(1),反应生成气体总质量为,g,。,(2),电解后所得溶液中溶质质量分数,(,计算结果准确到,0.1%),解析,:,(1),依据氯化钠溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气,然后依据氯化钠质量求出生成氢气、氯气质量即可,;,(2),依据氯化钠质量求出生成氢氧化钠质量,进而求出所得溶液中溶质质量分数即可。,第3页,-,4,-,答案,:,(1),设生成氢气质量为,x,生成氯气质量为,y,生成氢氧化钠质量为,z,11780712,117g10%,z,y,x,117,117g10%=80,z,=71,y,=2,x,x,=0.2g,y,=7.1g,z,=8.0g,生成气体总质量为,7.1g+0.2g=7.3g,(2),电解后所得溶液中溶质质量分数,=8.0g/(117g-7.3g)100%=7.3%,答,:,电解后所得溶液中溶质质量分数为,7.3%,。,第4页,-,5,-,命题解读,该考点命题方向主要是考查对依据化学反应方程式计算步骤和格式了解和掌握情况。经常将其与,“,书写化学方程式、相对分子质量计算、质量守恒定律及其应用、常见化学反应中质量关系、溶液中溶质质量分数相关计算、含杂质物质化学反应相关计算,”,等相关知识联络起来,进行综合考查。,第5页,-,6,-,考查点,2,表格数据分析类,【考题】,(,揭阳,),某铝制品主要成份是,Al,和,Cu,课外小组将,200g NaOH,溶液不停地加到,50g,铝制品中得到以下数据,(,已知金属铝既能够跟强酸反应也能够与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与,NaOH,溶液反应化学方程式为,:2Al+2NaOH+2H,2,O 2NaAlO,2,+3H,2,),请回答以下问题,:,(1),该,50g,铝制品中含有,g,铜。,(2),求所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为多少,?,第6页,-,7,-,解析,:,(1),由题意结合图表可知,铜不与氢氧化钠溶液反应,剩下物质为铜为,9.5,克,则铝质量为,(50g-9.5g)=40.5g;,(2),利用化学方程式进行计算,:,依据已知量铝质量和未知量氢氧化钠质量,列百分比式,解答,求出氢氧化钠溶液中溶质质量即可解答。,答案,:,(1)9.5,(2),设所用氢氧化钠溶液溶质质量为,x,50g,氢氧化钠溶液消耗金属,Al,质量为,50g-36.5g=13.5g,5480,13.5g,x,54,13.5g=80,x,x,=20g,第7页,-,8,-,所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为,:20g/50g100%=40%,答,:,所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为,40%,。,命题解读,该考点命题方向主要是经过创设试验情景和表格信息,来考查对依据化学反应方程式计算步骤和格式了解和掌握情况。,第8页,-,9,-,考查点,3,坐标曲线类,【考题】,(,广东,),某化学兴趣小组取部分变质,Ca(OH),2,(,含杂质,CaCO,3,),样品,4.0g,投入,200.0g,水中,充分搅拌,通入足量,CO,2,溶液质量与反应,CO,2,质量关系如图所表示。则,:,第9页,-,10,-,(1),以,Ca(OH),2,全部转化为,CaCO,3,时消耗,CO,2,质量为,g,。,(2)4.0g,样品中杂质,CaCO,3,质量为多少,?(,写出计算过程,),(3),通入,m,3,gCO,2,时,溶液中生成物溶质质量分数为,(,准确到,0.1%),。若所取样品中,Ca(OH),2,没有完全溶于水,对最终计算结果,(,填,“,有,”“,没有,”),影响。原因是,。,第10页,-,11,-,解析,:,(1),由图示可知,Ca(OH),2,和,CO,2,反应全部转化为,CaCO,3,时消耗,CO,2,质量。,(2),结合,Ca(OH),2,和,CO,2,反应化学方程式,由,CO,2,质量即可及算出,Ca(OH),2,质量,进而计算出,4.0g,样品中杂质,CaCO,3,质量。,(3),当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时,继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙,溶液质量就会增加一直至反应结束,;,依据碳酸钙质量即可计算生成溶质质量,依据质量守恒定律来计算反应后溶液质量即可解答。,若所取样品中,Ca(OH),2,没有完全溶于水,在水中,未溶解,Ca(OH),2,能够不停与,CO,2,反应直至全部转化,故对最终计算结果没有影响。,第11页,-,12,-,答案,:,(1)2.2,(2),设,4.0g,样品中,Ca(OH)2,质量为,x,生成碳酸钙质量为,y,4474100,2.2g,x,y,44,2.2g=74,x,=100,y,x,=3.7g,y,=5g,4.0g,样品中杂质,CaCO,3,质量为,:4.0g-3.7g=0.3g;,(3),设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳质量为,m,生成碳酸氢钙质量为,n,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,10044162,5.3gmn,第12页,-,13,-,100,5.3g=44,m=162,n,m=2.332g,n=8.586g,通入,m,3,gCO,2,时,溶液中生成物溶质质量分数为,:,8.586g/(200g+4.0g+2.2g+2.332g)100%=4.1%,没有,;,未溶解氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙,命题解读,该考点命题方向主要是经过创设试验情景和曲线信息,来考查对依据化学反应方程式计算步骤和格式了解和掌握情况。,第13页,-,14,-,考查点,4,综合类,【考题】,(,广东,),过氧化钙,(CaO,2,),是一个环境友好化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为,:2CaO,2,+2H,2,O=2Ca(OH),2,+O,2,。,(1),若用,150g,某过氧化钙工业样品可制得氧气,32g,请计算该过氧化钙样品纯度,(,样品中,CaO,2,质量分数,),是多少,?,(2),往,150g,上述过氧化钙工业样品中逐步加入水至过量,在如图中画出产生氧气曲线图。,第14页,-,15,-,(3),下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠,(,化学式为,Na,2,O,2,化学性质与,CaO,2,类似,),样品一些数据,:,用,3000,元购置样品制氧气,请经过计算说明购置哪种产品可制得更多,O,2,(,已知用,3000,元购置过氧化钙样品可制得,26.1kg O,2,)?,解析,:,(1),依据过氧化钙与水反应方程式和氧气质量计算过氧化钙和水质量,再计算出该过氧化钙样品纯度。,(2),依据过氧化钙质量和质量关系画出产生氧气曲线图。,(3),依据过氧化钙价格求出过氧化钙质量,据此计算出生成氧气,比较即可。,第15页,-,16,-,答案,:,(1),设过氧化钙质量为,X,水质量为,Y,1443632,XY32g,32,32g=144,X=36,Y,解得,:X=144g,Y=36g,该过氧化钙样品纯度,=144g/150g100%=96%,(2),由上述计算可知,水质量是,36g,生成氧气是,32g,所以产生氧气曲线图以下,:,第16页,-,17,-,(3)3000,元购置过氧化钠质量,=3000,元,/25,元,/Kg98%=117.6kg,设过氧化钠产生氧气质量为,z,15632,117.6kg,z,156,32=117.6Kg,z,解得,:,z,=24.1kg26.1kg,所以过氧化钙可制得更多氧气,命题解读,该考点命题方向主要是经过创设相关问题情景,综合考查依据化学方程式计算、依据化学反应质量关系画曲线图及化学反应计算在日常生活、生活中应用等。包括知识点较多,计算量较大。,第17页,-,18,-,解,:,设生成氢气质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,652,65 g,x,65,65 g=2,x,解得,:,x,=2 g,答,:,生成氢气质量为,2 g,。,考点,1,依据化学方程式计算步骤,第18页,-,19,-,1.,正确书写化学方程式。,(,一定要注意配平,不然会造成计算结果错误,),2.,各相关物质相对分子质量必须计算准确。,3.,解题格式书写要规范化。,4.,注意单位书写要求,设未知数时不要带单位,计算过程带单位,在计算中注意单位统一。,5.,代入化学方程式计算量必须是纯净物质量,若是不纯物,则需转换。,纯净物质量,=,不纯物质量,=,不纯物质量,(1-,杂质含量,),假如为气体体积,则将其换算成气体质量。气体质量,=,气体密度,纯度,气体体积,考点,2,依据化学方程式计算注意事项,第19页,-,20,-,1.,化学反应生成气体或沉淀质量有时要经过,来计算,:,产生气体质量,=,反应前总质量,反应后非气体物质总质量。,产生沉淀质量,=,反应前总质量,反应后非沉淀物质总质量。,2.,反应后溶液质量计算,(1),溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,此时要找准溶剂质量,(,包含原溶液水和生成水质量,),(2),利用质量守恒定律,:,反应后溶液质量,=,反应前总质量,-,产生气体质量,-,沉淀质量,(,杂质,),质量守恒定律,减去,减去,考点,3,化学方程式与溶液、图表、图像结合相关计算,第20页,-,21,-,1.,因为化学方程式是表示反应物和生成物之间质量比,所以代入方程式中各个量必须是质量,;,而且是纯净物质量,;,是实际参加反应物质质量。,2.,包括溶液反应,溶液反应是其溶质间发生了反应。在计算反应物或生成物时,代入化学方程式计算量或从化学方程式计算出量一定是溶质质量。,第21页,-,22,-,3.,假如要从表格中找数据进行计算,可利用表格中数据规律,确定恰好反应时各物质质量。,(1),假如表格是两列数据,一列是反应前质量,一列是反应后质量,依据质量守恒定律可知,反应前后两列数据总和相等。,(2),反应前后质量对比,假如反应后质量增大,则为生成物,增加部分是反应生成质量,假如反应后质量降低,则为反应物,降低部分是参加了反应质量。,(3),假如表格数据出现递增或递减改变,能够从前后数据改变中找规律,(,如用前面质量,-,后面质量,),普通来说,最终一组试验数据不再重复前面规律,则说明已经充分反应。,4.,假如要从曲线中找数据进行计算,要经过曲线起点、转折点和曲线改变规律找到反应开始点和终止点所对应数据,;,若包括两步反应,要注意第二反应起点判断。,第22页,-,23,-,1.(,甘肃,),某化学兴趣小组同学为回收一块质量为,40g,铜锌合金中铜,将该合金放入烧杯中,逐步加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸,100g,烧杯内剩下固体,27g,。,请完成以下分析及计算。,(1)40g,铜锌合金中锌质量是,13,g,。,(2),计算所用稀硫酸中溶质质量分数。,设稀硫酸中溶质质量为,x,65,98,13g,x,65,13g=98,x,x,=19.6g,所用稀硫酸中溶质质量分数,:19.6g/100g100%=19.6%,答,:,所用稀硫酸中溶质质量分数是,19.6%,。,第23页,-,24,-,2.(,孝感,),某工厂排放废水中含有亚硫酸钠,(Na,2,SO,3,),未经处理,会造成污染,化学兴趣小组同学对废水处理设计了如图所表示试验方案,:,试计算,:,(1),反应前后生成亚硫酸钙沉淀质量为,6,g,。,(2),废水中亚硫酸钠质量分数,(,请写出计算过程,),。,(,温馨提醒,:Na,2,SO,3,+CaCl,2,CaSO,3,+2NaCl;,氯化钙不与废水中其它杂质反应,),第24页,-,25,-,设亚硫酸钠质量为,x,126,120,x,6g,126,120=,x,6g,x,=6.3g,废水中亚硫酸钠质量分数为,6.3g/50g100%=12.6%,答,:,废水中亚硫酸钠质量分数为,12.6%,。,第25页,-,26,-,3.(,宿迁,),牙膏中摩擦剂能够增强牙膏对牙齿摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中摩擦剂是,CaCO,3,和,SiO,2,(SiO,2,不溶于水也不与稀盐酸反应,),。为了测定摩擦剂中,CaCO,3,质量分数,经过试验测得如图数据,:,(1),生成,CO,2,质量为,2.2,g,。,(2),求摩擦剂中,CaCO,3,质量分数。,第26页,-,27,-,设摩擦剂中碳酸钙质量是,x,则,100,44,x,2.2g,100,44=,x,2.2g,x,=5g,摩擦剂中,CaCO,3,质量分数是,5g/10g100%=50%,答,:,摩擦剂中,CaCO,3,质量分数是,50%,。,第27页,-,28,-,4.(,东营,),醋主要成份是醋酸,其化学式为,CH,3,COOH,醋不但是调味品,而且还有较强灭菌、抑毒作用。,小明为判断家中米醋含酸量是否合格,取,100mL,米醋,(,见标签,),于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐步加入一定溶质质量分数碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩下物质质量进行了统计,测得部分数据以下,请依据相关信息回答下列问题。,第28页,-,29,-,(1),醋酸中碳、氢、氧三种元素质量比为,6,1,8,。,(2)100mL,米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳质量为,6.6,g,表中,m,数值为,268.4,。,(3),请经过计算判断该产品含酸量是否合格,?(,写出计算过程,),第29页,-,30,-,设,100mL,米醋中醋酸质量为,x,;,60,44,x,6.6g,60,x,=44,6.6g,x,=9g,答,:,因为,100mL,米醋含酸量,9g,故该产品含酸量合格。,第30页,-,31,-,5.(,陕西,),化学兴趣小组按如图试验测定部分变质,NaOH,固体中,Na,2,CO,3,质量分数。,(1),依据题中信息,不能,(,填,“,能,”,或,“,不能,”),计算,Ca(OH),2,溶液溶质质量分数。,(2),计算固体混合物中,Na,2,CO,3,质量分数。,第31页,-,32,-,设生成,2.0g,碳酸钙需要碳酸钠质量为,x,106,100,x,2.0g,106,100=,x,2.0g,x,=2.12g,固体混合物中,Na,2,CO,3,质量分数为,2.12g/10.0g100%=21.2%,答,:,固体混合物中,Na,2,CO,3,质量分数为,21.2%,。,第32页,-,33,-,6.(,菏泽,),今天是某校试验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量锌粒,然后将,60,克稀硫酸分三次加入,每次生成气体质量以下表,:,试计算,:,(1),共制得氢气,0.2,g,。,(2),试验所用稀硫酸中溶质质量分数。,(,写出计算过程,),第33页,-,34,-,由表中数据可知,第,1,次,20g,稀硫酸中硫酸完全反应,设,20g,稀硫酸中硫酸质量为,x,98,2,x,0.08g,98,x,=2,0.08g,x,=3.92g,试验所用稀硫酸中溶质质量分数为,:3.92g/20g100%=19.6%,答,:,试验所用稀硫酸中溶质质量分数为,19.6%,。,第34页,-,35,-,7.(,贵港,),为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素质量分数,先称取混合物,10g,放入一洁净烧杯中,然后取一定溶质质量分数稀硫酸,100g,平均分五次加入其中,充分振荡,试验所得数据以下表,:,(1),上表中,x,=,0.24,、,y,=,0.4,。,(2),固体混合物中镁元素质量分数为,58.4%,。,(3),所用稀硫酸溶质质量分数为多少,?,第35页,-,36,-,每加入,20g,稀硫酸生成,0.12g,氢气,设,20g,稀硫酸中溶质质量为,E,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,98,2,E,0.12g,98,2=E,0.12g,E=5.39g,所用稀硫酸溶质质量分数为,5.39g/20g100%=26.95%,答,:,所用稀硫酸溶质质量分数为,26.95%,。,第36页,-,37,-,8.(,宁波,),试验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成均匀混合物,小科用相同溶质质量分数稀盐酸和该混合物反应,(,所得溶液均为不饱和溶液,),四组试验数据统计如表,请分析计算,:,(1),反应后,稀盐酸还有剩下是,第一、二,组,;,(2),求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比,;,第37页,-,38,-,由第一组数据可知,二氧化碳质量为,100.0+3.0g-101.9g=1.1g,设,3.0g,混合物中碳酸钙质量为,x,100,44,x,1.1g,100,x,=44,1.1g,x,=2.5g,混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为,2.5g,(3.0g-2.5g)=5,1,第38页,-,39,-,(3),表中,a,值为,105.5,;,(4),求表中,m,值。,第三组中产生二氧化碳质量为,100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m,设反应碳酸钙质量为,y,100,44,y,4.0g-m,100,y,=44,(4.0g-m),y,=100(4.0g-m)/44,9.0g,混合物中碳酸钙质量为,9.0g5/6=7.5g,所以,100(4.0g-m)/44+m=7.5g,m=1.25g,第39页,-,40,-,9.(,齐齐哈尔,),向盛有,193.8g,硫酸铜溶液烧杯中,逐滴加入质量分数为,8%,氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量关系如图所表示。,请计算,:,(1),恰好完全反应时生成沉淀质量。,(2),恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。,第40页,-,41,-,设生成氢氧化铜质量为,x,生成硫酸钠质量为,y,。,80,98,142,100g8%,x,y,答,:,恰好完全反应时生成沉淀质量为,9.8g,所得溶液中溶质质量分数为,5%,。,第41页,-,42,-,10.(,安顺,),某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜混合溶液,100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为,10%,氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量改变关系如图所表示。请计算,:,(1),反应至,A,点时加入氢氧化钠溶液质量为,40g,;,(2),计算反应至,B,点时锥形瓶内所得溶液溶质质量分数为多少,?(,计算结果保留至,0.1%),第42页,-,43,-,设,40g10%,氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠质量为,x,40,58.5,40g10%,x,40,40g10%=58.5,x,x,=5.85g,依据题意,与氯化铜溶液反应氢氧化钠溶液质量为,200g-40g=160g,。,设,160g10%,氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氯化钠质量为,y,生成氢氧化铜质量为,z,80,98,117,160g10%,z,y,80,160g10%=98,z=117,y,第43页,-,44,-,y,=23.4g,z=19.6g,B,点时锥形瓶内所得溶液溶质质量分数为,(5.85g+23.4g)/(100g+200g-19.6g)100%=10.4%,答,:,所得溶液溶质质量分数为,10.4%,。,第44页,-,45,-,11.(,烟台,),某环境保护小组监测到一造纸厂排放废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质,为测定废水中这两种物质含量,环境保护小组同学进行了以下试验,:,取该造纸厂排放废水,200g,先向其中加,BaCl,2,溶液至,ng,后停顿,然后再滴加稀盐酸,反应过程中加入溶液质量与产生沉淀和气体质量关系如图所表示。,(,假设废水中其它成份不参加反应,;,钡相对原子质量为,137),请依据图象与数据分析计算,:,第45页,-,46,-,(1)a,、,b,、,c,三点对应溶液中所含,BaCl,2,质量关系是,ab”“”,或,“=”,表示,),。,(2)m,值等于,4.66,。,m,点时沉淀是硫酸钡沉淀质量,由图中信息可知,碳酸钡和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为,1.76g,设碳酸钡质量为,x,197,44,x,1.76g,197,x,=44,1.76g,x,=7.88g,沉淀硫酸钡质量为,:12.54g-7.88g=4.66g,所以,m=4.66,第46页,-,47,-,(3),该废水中硫酸钠溶质质量分数,(,写出计算过程,),。,设废液中硫酸钠质量为,y,142,233,y,4.66g,142,y,=233,4.66g,y,=2.84g,该废水中硫酸钠溶质质量分数为,:2.84g/200g100%=1.42%,答,:,该废水中硫酸钠溶质质量分数为,1.42%,。,第47页,-,48,-,12.(,绥化,),在试验室中,某同学发觉了一瓶敞口放置氢氧化钙粉末试剂,并对其产生兴趣,进行以下试验。,依据试验过程和图象提供信息,回答以下问题,:,第48页,-,49,-,(1),完全反应后生成气体质量是,2.2,g,。,因为和碳酸钙反应盐酸为,25g,且质量分数为,14.6%,所以对应溶质质量为,25g14.6%=3.65g,设生成二氧化碳质量为,x,73,44,3.65g,x,73,44=3.65g,x,x,=2.2g,(2)b,点溶液中溶质为,氯化氢、氯化钙,(,填名称,),。,第49页,-,50,-,(3),求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数,?(,利用化学方程式进行计算,书写计算过程,结果准确到,0.1%),设生成氯化钙质量为,y,因为氯元素守恒,所以可得关系式,2HCCaCl,2,2HClCaCl,2,73,111,75g14.6%,y,73,111=75g14.6%,y,y,=16.65g,恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为,16.65g/(12.4g+80.0g+75g-2.2g)100%10.1%,答,:,所得溶液中溶质质量分数为,10.1%,。,第50页,
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