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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题四金属与金属矿物,中考化学,(全国专用),第1页,考点一金属材料,五年中考,1.,(江西,1,2分)常温下为液态金属是,(),A.汞B.金C.银D.铝,答案A,汞是熔点最低金属,常温下呈液态。,第2页,2.,(四川成都,10,3分)科学家发觉一个新金属。依据下表信息推测其用途错误是,(),A.用于焊接金属B.制造航天飞机,C.制外科手术刀D.用于通讯设备,熔点,2 500,密度,3 g/cm,3,强度,与钢相同,导电性,良好,导热性,良好,抗腐蚀性,优异,答案A,该金属熔点(2 500)高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性,好、强度与钢相同,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、,C、D正确。,第3页,3.,(上海,28,1分)属于金属是,(),A.MgB.O,2,C.SD.P,答案A,镁是金属,氧气、硫、磷都是非金属,故选A。,第4页,4.,(广西南宁,6,2分)以下相关合金说法错误是,(),A.钢是一个化合物,B.黄铜硬度比纯铜硬度大,C.生铁是一个铁合金,D.焊锡熔点比纯锡熔点低,答案A,钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是,铁合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡低,D项正确。,解题关键,掌握合金概念、常见合金以及合金性质是本题解题关键。,易错警示,合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成含有金属特征混合物,不是化合,物。,第5页,5.,(江西南昌,11,2分)人体摄入过量铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确,定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。以下关于铝应用不科学是,(),A.使用含铝膨松剂制作油条,B.使用铁锅代替铝制炊具,C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料,D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸,答案A,因为人体摄入过量铝会对脑、肾等器官造成损害,故使用含铝膨松剂制作油条,不科学。,第6页,6.,(江苏苏州,24,2分)以下关于金属说法正确是,(),A.人类使用金属铝年代早于铜、铁,B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也极难与氧气反应,C.经过高炉炼得铁为纯铁,D.武德合金熔点高,可用于制造保险丝,答案B,人类使用铜、铁年代早于铝,A项错误;“真金不怕火炼”是说金在高温下也很,难与氧气反应,说明金化学性质稳定,B项正确;高炉炼铁得到是生铁,其中含有碳等杂质,C,项错误;武德合金熔点低,可用于制造保险丝,D项错误。,第7页,7.,(贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下列图是某硬铝主要成份。,(不考虑杂质),(1)硬铝属于,(填“合金”或“纯金属”)。,(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到现象为,反应化学方程式有,。,(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色原因是,写出此时溶液中溶质成份并说明理由,。,硬铝,含Al、Mg、Cu,（不考虑杂质）,第8页,答案,(7分,除标注外,每空1分),(1)合金,(2)有气泡冒出,固体降低Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,、2Al+3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,(2,分),(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色因为溶液出现蓝色,依据金属活动性:MgAlCuAg,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,因为硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有,硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜(2分),解析,(1)硬铝中含有铝、镁、铜,所以是铝合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们,都能与稀硫酸反应产生氢气,所以观察到有气泡产生,固体逐步降低;(3)溶液呈蓝色,说明铜参,加了反应,因为金属活动性:MgAlCuAg,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中溶,质成份是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。,第9页,8.,(陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分亲密。,(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金含有,、质量轻、耐腐,蚀等特征。,(2)化学兴趣小组为了判别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了以下方案:,取样,在空气中加热,取样,加入硝酸银溶液,取样,加入硫酸锌溶液,其中不合理是,(填序号)。某同学提出还能够用稀硫酸判别,他所依据反应原理,是,(用化学方程式表示)。,答案,(1)硬度大或强度大,(2)Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分),第10页,解析,(1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金硬度大或强度大、质量,轻、耐腐蚀等。(2)金化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与,氧气反应而变黑,所以能够判别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换,反应,所以能够判别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法判别,所以不合理。在金属活动,性次序中,Zn排在H前,能够和稀硫酸发生置换反应,反应化学方程式为Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,。,第11页,9.,(安徽,11,6分)近年本省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项主要,举措。某地街头垃圾桶如图所表示,回答以下问题。,(1)图中标示物质中,属于金属材料是,(写出1种即可,下同),属于有机合成材,料是,。,(2)塑料矿泉水瓶应放入,(填“可回收”或“不可回收”)筒中。,(3)使用铝合金做内筒优点是,(写出1点即可)。,(4)为比较铝和铁金属活动性,某同学设计试验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应,猛烈程度。你认为该方案,(填“合理”或“不合理”),理由是,。,第12页,答案,(6分)(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分),(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其它合理答案均可)(1分),(4)不合理(1分)方案中未说明控制其它变量不变(或金属与酸反应猛烈程度不能作为判断,金属活动性依据)(1分),解析,(1)金属材料包含金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机,合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。,易错警示,不能只将金属与盐酸反应猛烈程度作为比较金属活动性依据,还要考虑其它,影响反应猛烈程度原因,如盐酸浓度、金属形状、温度等。,知识拓展,控制变量法是化学试验中惯用方法之一。要研究某种原因对试验影响,就要,确保其它原因不会造成干扰,即每一次只改变其中某一个原因,而控制其余几个原因不变,把,多原因问题变成单原因问题。,第13页,10.,(江西,18,8分)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务自行车,因为符合“低碳,出行”理念,颇受年轻人喜爱。,(1)“低碳出行”中“低碳”指是较低,气体排放;,(2)如图所表示自行车中材料属于金属材料是,(选填一个序号,下同),属于有机合成,材料是,;,第14页,(3)采取钛合金车架“共享单车”质量轻便,承重强度高。钛原子结构示意图为,其中,x,=,;,(4)采取实心轮胎“共享单车”可有效预防爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子观,点解释“夏天易爆胎”原因,;,(5)扫描二维码能够租用“共享单车”,二维码制作材料普通是用PVC不干胶贴纸。PVC化,学式(C,2,H,3,Cl),n,中碳元素和氢元素质量比为,。,答案,(8分)(1)二氧化碳(或CO,2,)(1分),(2)(或)(1分)(或)(1分),(3)10(1分),(4)温度升高,分子间间隔增大,造成气体体积增大(2分)(合理答案即可),(5)81(或243)(2分),解析,(1)“低碳”是指较低二氧化碳气体排放。(3)在原子中,质子数=核外电子数,所以,x,=22-2-8-2=10。(4)夏天温度升高,分子内能增大,运动速率加紧,分子间间隔增大,气体体积增,大(气体膨胀),所以轻易爆胎。(5)PVC化学式是(C,2,H,3,Cl),n,其中碳元素和氢元素质量比为,(12,2)(1,3)=243=81。,第15页,11.,(湖北襄阳,44,3分)我们生活用具,大都是由金属材料制成。,(1)金属材料包含金属以及它们,。,(2)金属铜惯用来做导线,是利用了铜良好延展性和,性。,(3)将一定量锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜混合溶液中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀,盐酸,观察到有气泡产生,则滤液中一定含有溶质有,。,答案,(1)合金(2)导电(3)ZnSO,4,(或“硫酸锌”),解析,(1)金属材料包含纯金属及其合金;(2)金属含有良好延展性、导电性、导热性等,用,金属铜做导线利用了铜导电性和延展性;(3)锌粉先和CuSO,4,反应,再与FeSO,4,反应,向滤渣中,加入稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定有Cu、Fe,可能有过量锌,所以滤液中一定含有,ZnSO,4,可能含有FeSO,4,。,审题技巧,解答第(3)问时,注意审题,抓住突破口“向滤渣中加入稀盐酸,观察到有气泡产,生”。,知识拓展,当一个金属能够置换出盐溶液中两种金属时,应依据“距离远先反应”标准,判断反应次序。比如,将一定量锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜混合溶液中,锌粉先和CuSO,4,反应,再与FeSO,4,反应。,第16页,12.,(天津,17,7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:,(1)铝元素含量居地壳中全部元素第,位,将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝,性。,(2)元素化学性质与原子最外层电子数有亲密关系。右图为铝原子结构示意图,铝原子在化学反应中轻易,(填“得到”或“失去”)电子。,(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密氧化物薄膜,从而阻止铝深入氧化,所以,铝含有很好抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应化学方程式,。,(4)冰晶石在工业制取金属铝过程中起着主要作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na,3,AlF,6,),同时得到硫酸钠,写出此反应化学方程式,。,第17页,答案,(1)三延展,(2)失去,(3)4Al+3O,2,2Al,2,O,3,(4)Al,2,(SO,4,),3,+12NaF,2Na,3,AlF,6,+3Na,2,SO,4,解析,(1)地壳中含量最多前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙,所以铝居第三位;铝块可拉成,丝、压成薄片,说明铝含有延展性。(2)由图知,铝原子最外层电子数为3,在化学反应中易失,去3个电子变为稳定结构。(3)铝与氧气反应生成三氧化二铝,书写化学方程式时注意配平。,(4)由题意知,反应物是硫酸铝和氟化钠,生成物是冰晶石和硫酸钠,反应条件是“共熔”,由此,可写出化学方程式。,第18页,考点二金属性质和用途,1.,(四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁金属活动性时,以下现象、分析或结论正确是,(),A.盐酸浓度能够不一样B.铜片表面有气泡,C.镁片试管发烫 D.活动性:CuZnMg,答案C,探究镁、锌、铜金属活动性次序时,要控制其它变量相同,如盐酸浓度、体积以及,金属表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应猛烈,放出大量,热,试管发烫,C正确;活动性MgZnCu,D错误。,第19页,2.,(北京,4,1分)以下金属,不能,与CuSO,4,溶液反应是,(),A.AgB.FeC.ZnD.Al,答案A,在金属活动性次序中,排在铜前金属能与CuSO,4,溶液反应,所以Fe、Zn、Al都能,与CuSO,4,溶液反应,而Ag金属活动性比Cu弱,不能与CuSO,4,溶液反应。故选A。,解题方法,金属活动性次序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液置换反应能,否发生。排在氢前金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面金属能把排在后面,金属从它盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。,第20页,3.,(江西,4,2分)本省明代科学家宋应星所著天工开物中,详细记述了金、铜、铁、,锌等金属开采和冶炼方法,记述金属中金属活动性最强是,(),A.金B.铜C.铁D.锌,答案D,依据金属活动性次序可知,四种金属活动性由强到弱次序为锌、铁、铜、金,故,选D。,第21页,4.,(江西,9,2分)依据反应事实能推导影响化学反应原因,以下推理中错误是,(),选项,化学反应事实,影响化学反应原因,A,铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液,反应,反应物性质,B,通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧,生成一氧化碳,反应温度,C,硫在氧气中比在空气中燃烧更猛烈,反应物浓度,D,分别将等浓度稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉反应更猛烈,反应物接触面积,第22页,答案B,铁活动性强于铜而银活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不,能,说明影响化学反应原因是反应物性质,故A推理正确。氧气充分时,木炭能够充分燃烧,生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,所以影响化学反应原因,是反应物量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更猛烈,说明影响化学反应原因,是反应物浓度,故C推理正确。D项,锌粉与稀盐酸接触面积更大,反应更猛烈,说明反应物,接触面积越大,反应越猛烈,故D推理正确。,知识拓展,影响化学反应速率原因分为内因和外因,内因是反应物本身性质;外因是温,度、浓度、压强、催化剂、光、反应物之间接触面积和反应物状态等。,第23页,5.,(陕西,13,2分)锰和镍(Ni)都是主要金属,将镍丝插入MnSO,4,溶液中,无显著现象,插入,CuSO,4,溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属活动性由强到弱次序,是,(),A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、Ni,C.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni,答案A,将镍丝插入MnSO,4,溶液中无显著现象,说明锰活动性大于镍;插入CuSO,4,溶液中,镍丝表面有红色固体析出,说明镍活动性大于铜,故锰、镍、铜三种金属活动性由强到弱,次序为锰镍铜,故选A。,解题关键,明确金属活动性次序,依据是否发生化学反应判断金属活动性是解题关键。,审题技巧,判断金属活动性,应着重从试验现象入手,依据在金属活动性次序中,位于前面,金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面金属从它们盐溶液里置换出来进行判断。,第24页,6.,(重庆B,12,2分)以下事实能说明铝金属活动性比铁或铜强是,(),A.铝在地壳中含量比铁高,B.铝熔点低于铜熔点,C.空气中铁比铝更轻易被腐蚀,D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,答案D,铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝熔点低于铜熔,点,与金属活动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更轻易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧,气反应,表面生成一层致密氧化铝薄膜,不能说明铝金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝,丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换,反应,D项符合题意。,第25页,7.,(上海,45,1分)在硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉,反应停顿后过滤,滤液,仍为蓝色。相关判断正确是,(),A.滤渣中一定有银,没有铜和锌,B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜,C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银,答案D,锌粉加入AgNO,3,、Cu(NO,3,),2,混合溶液中,先和AgNO,3,反应,再和Cu(NO,3,),2,反应。反,应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有Cu(NO,3,),2,则锌无剩下,滤渣中一定有Ag,可能含有Cu;,滤液中一定有Zn(NO,3,),2,、Cu(NO,3,),2,可能含有AgNO,3,。,解题关键,本题考查金属与盐溶液反应,熟知反应先后次序是解题关键。,知识归纳,蓝色溶液:含Cu,2+,溶液,棕黄色溶液:含Fe,3+,溶液,浅绿色溶液:含Fe,2+,溶液,紫色,溶液:KMnO,4,溶液、紫色石蕊溶液。,第26页,8.,(广西南宁,17,2分)将等质量镁和铁分别放入等质量、,相同溶质质量分数稀盐酸中,产生氢气质量与反应时间,关系如图所表示,以下说法错误是,(),A.反应结束后镁一定有剩下,B.反应消耗盐酸总质量一定相等,C.0,t,1,时段,产生氢气质量镁比铁大,D.0,t,2,时段,参加反应镁质量与铁相等,答案D,由图可知最终生成氢气质量相等,则消耗盐酸质量相等,依据化学方程式Mg+,2HCl,MgCl,2,+H,2,和Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,可知Mg需要质量小,Fe需要质量大,因为,镁和铁质量相等,所以铁可能恰好反应,而镁一定有剩下,A正确;生成氢气质量相等,氢气中,氢元素来自氯化氢中氢,盐酸溶质质量分数相等,故消耗盐酸总质量相等,B正确;由图,可知,0,t,1,时段,产生氢气质量镁比铁大,C正确;0,t,2,时段产生氢气质量相等,Mg需要,质量小,Fe需要质量大,D错误。,第27页,9.,(甘肃兰州,20,2分)有X、Y、Z三种金属,假如把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生,氢气,Y不反应;假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z表面没有,改变。依据以上事实,判断这三种金属活动性由强到弱次序为,(),A.YZXB.YXZC.XYZD.ZYX,答案C,X与稀硫酸反应,Y不与稀硫酸反应,说明Y活动性小于X;Y与硝酸银能反应,说明,Y活动性大于银;Z与硝酸银不反应,说明Z活动性小于银,故三种金属活动性由强到弱,次序为XYZ。,第28页,10.,(江西,12,3分)铁可将某金属从它盐溶液中置换出来,则该金属可能为,(),A.AgB.ZnC.MgD.,答案A,Cu(或Hg等,写元素符号或名称均可),解析,铁能够将某金属从它盐溶液中置换出来,说明铁活动性大于该金属,则该金属能够,是铜、汞、银等不活泼金属,故A正确,D能够填铜、汞等金属。,第29页,11.,(吉林,17,4分)用铝丝、洁净铜丝、稀盐酸、AgNO,3,溶液,验证Al、Cu、Ag活动性,次序。,(1)把打磨过铝丝和洁净铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无,显著现象,由此判断出Al和Cu活动性强弱次序为,(H),;发生反应基本反应类型是,;铝丝使用前需用砂纸打磨原因是,;,(2)为了到达试验目标,除(1)中试验外,还需要进行试验是,。,第30页,答案,(1)AlCu(或铝铜)(1分)置换反应(1分)除去铝表面致密氧化铝薄膜,预防其影,响反应(或除去铝表面氧化膜或除去铝表面氧化物等,合理均可)(1分),(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论即可给分)(1,分),解析,(1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无显著现,象,说明铜活动性小于氢,则铝和铜活动性次序为Al(H)Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化,铝和氢气,反应物是一个单质和一个化合物,生成物是另一个单质和另一个化合物,属于置换反,应。(2)要验证铝、铜、银三种金属活动性次序,(1)中已验证AlCu,再验证CuAg即可,依据,所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。,第31页,12.,(辽宁沈阳,17,7分)为了预防污染,用黄铜矿(主要成份是CuFeS,2,及少许含Zn化合物),炼铜时,将产生废气、废液转换成工业原料,设计流程以下:(假定每一步都完全反应),冶炼,(1)废气处理后得到产品X是,。,(2)写出步骤中反应化学方程式,。,(3)步骤操作是,。,(4)滤液a和滤液b中溶质成份,(填“相同”或“不相同”)。,(5)若操作过程中物质损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn质量应最少大于,g。,第32页,答案,(1)H,2,SO,4,(或硫酸),(2)Zn+FeSO,4,ZnSO,4,+Fe、Zn+CuSO,4,ZnSO,4,+Cu,(3)用磁铁吸引,(4)相同(5)6.5,解析,(1)三氧化硫与水反应生成硫酸,所以产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液,中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到固体A为生成铜、铁和过量,锌混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌混合物,用磁铁吸引后得到固,体B为铁,固体C为铜和锌混合物,加入适量稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应,故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质成份相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D,为铜,依据锌与硫酸亚铁反应化学方程式,可计算出生成2.8 g铁需要锌质量为3.25 g;依据,锌与硫酸铜反应化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌质量为3.25 g,故加入锌质,量应最少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。,第33页,13.,(湖北黄冈,26,4分)化学是以试验为基础学科,依据试验甲、试验乙回答以下问题:,(1)甲试验验证了硫酸铵物理性质是,(答一条即可);化学性质是,。,(2)乙试验是金属与酸反应试验,试验过程中可观察到A试管中现象是,B中铁片反应后溶液呈,色。,第34页,答案,(每空1分,共4分),(1)硫酸铵易溶于水(或硫酸铵溶于水)硫酸铵能与熟石灰反应(硫酸铵能与碱反应),(2)有大量气泡冒出浅绿,解析,(1)硫酸铵易溶于水,溶解性属于物理性质;硫酸铵与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气,味气体,说明硫酸铵能与碱发生化学反应,属于化学性质。(2)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和,氢气,所以会观察到A中有大量气泡产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶,液呈浅绿色。,第35页,14.,(河南,23,3分)在一定质量Cu(NO,3,),2,、AgNO,3,和Al(NO,3,),3,混合溶液中加入过量Zn,充,分反应后,过滤,能够得到固体和溶液。,(1)请写出一个相关反应化学方程式。,(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象?,(3)反应后所得溶液质量与反应前溶液质量相比,可能保持不变,为何?,答案,(1)Zn+2AgNO,3,Zn(NO,3,),2,+2Ag或Zn+Cu(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,+Cu(1分),(2)有气泡产生。(1分),(3)锌与硝酸银溶液反应,溶液质量减小;锌与硝酸铜溶液反应,溶液质量增大。当减小与,增大质量相等时,溶液质量保持不变。(1分),解析,向一定质量Cu(NO,3,),2,、AgNO,3,和Al(NO,3,),3,混合溶液中加入过量Zn,Zn先与AgNO,3,反应,再与Cu(NO,3,),2,反应;因为铝活动性比锌强,故Zn不与Al(NO,3,),3,反应,则得到固体中一定,含有银、铜和锌,所以向固体上滴加盐酸时,能观察到有气泡产生。,第36页,15.,(天津,21,8分)金属含有广泛应用。,(1)以下金属制品中,利用金属导热性是,(填字母)。,A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅,(2)波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容,器配制波多尔液原因是,(用化学方程式表示)。,(3)预防金属锈蚀是保护金属资源有效路径之一。洁净铁钉在以下情况下轻易生锈是,(填字母)。,A.在干燥空气中,B.在潮湿空气中,C.浸没在植物油中,(4)铝含有很好抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密氧化铝薄,膜,从而阻止铝深入氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫,酸铝和水化学方程式,。,第37页,(5)向铁粉和氧化铜粉末混合物中加入一定量稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤,液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何改变。则滤液中含有溶质是,(填化,学式),滤渣中一定含有物质是,(填化学式)。,答案,(8分)(1)C,(2)Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,(3)B,(4)Al,2,O,3,+3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,(5)FeSO,4,Cu,第38页,解析,(1)铜制火锅是利用金属导热性。(2)不能用铁质容器配制波尔多液原因是铁比铜,活泼,能将铜从CuSO,4,溶液中置换出来,反应化学方程式是Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu。(3)铁,生锈条件是与水、氧气同时接触,洁净铁钉在潮湿空气中轻易生锈。(4)氧化铝与稀硫,酸反应生成硫酸铝和水,反应化学方程式是Al,2,O,3,+3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,O。(5)向铁粉,和氧化铜粉末混合物中加入一定量稀硫酸,微热,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;充分反应后过,滤得滤渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何改变,说明滤液中不含硫酸铜和,H,2,SO,4,则滤液中含有溶质是FeSO,4,滤渣中一定含有物质是Cu。,解题关键,掌握金属和金属氧化物性质及金属活动性次序应用是解题关键。,易错警示,铁在发生置换反应时,生成化合物中铁元素显+2价。,第39页,16.,(陕西,19,5分)铁是生产、生活中应用很广泛一个金属,以下是与铁性质相关部,分试验图,请回答以下问题。,(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体化学式是,。,(2)B中铁钉最易生锈部位是,(填“a”“b”或“c”)。,(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐步由无色变为黄色,此时试管内发生反应化学方程式,是,。,(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相,比,(填“增大”“不变”或“减小”)。,第40页,答案,(1)Fe,3,O,4,(2)b,(3)Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O(未配平扣1分,化学式错误扣2分),(4)减小,解析,(1)细铁丝燃烧生成黑色固体是四氧化三铁,化学式是Fe,3,O,4,。(2)铁生锈条件是铁与,水和氧气同时接触,所以b处最易生锈。(3)未打磨铁片表面有铁锈,铁锈与稀硫酸反应生成,硫酸铁和水,反应化学方程式为Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O。(4)依据质量守恒定律,可知,试管内溶液质量与反应前相比减小。,第41页,考点三金属资源,1.,(陕西A,11,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科关键素养之一。对以下事实或,做法解释正确是,(),A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属内部结构,B.众人拾柴火焰高可燃物越多,着火点越低,越易燃烧,C.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子含量,D.氧气能被液化贮存于钢瓶中分子间有间隔且间隔能改变,答案D,铁质水龙头表面镀铬可防锈主要是因为隔绝了氧气和水,并没有改变金属内部,结构,故A错误。着火点是可燃物固有属性,无法改变,故B错误。明矾净水是因为其溶于水,生成胶状物质可吸附悬浮杂质,但无法去除可溶性钙、镁离子,故C错误。氧气液化属于,物理改变,其本质是分子间间隔改变,D正确。,第42页,2.,(吉林,9,1分)以下试验设计能够实现其对应试验目标是,(),答案D,玻璃管与外界相通,不能验证质量守恒定律,A错误;木炭燃烧消耗氧气,生成二氧化,碳,集气瓶内压强几乎不变,不能测定空气中氧气含量,B错误;C项,两支试管,第一支有水无,氧气,第二支有氧气无水,铁钉都不生锈,不能探究铁钉锈蚀条件,C错误;滤纸片和乒乓球片,都是可燃物,都与氧气接触,乒乓球片着火点低先燃烧,说明燃烧条件之一是温度到达着火,点,D正确。,第43页,3.,(福建,5,3分)以下四支试管中,铁钉锈蚀最快是,(),答案D,铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加紧铁生锈速度,故选D。,第44页,4.,(黑龙江哈尔滨,5,2分)以下生活中做法错误是,(),A.用生石灰作食品干燥剂,B.用汽油或加了洗涤剂水来除去衣服上油污,C.钢铁表面采取涂油、刷漆、镀铬等方法都能预防钢铁生锈,D.燃气灶火焰出现橙色或黄色时,可调小炉具进风口,答案D,生石灰能和水反应,可用作食品干燥剂,故A正确;汽油能够溶解油污,洗涤剂含有乳,化功效,都能够除去衣服上油污,故B正确;钢铁表面采取涂油、刷漆、镀铬等方法能隔绝空,气中氧气和水,预防钢铁生锈,故C正确;燃气灶火焰出现橙色或黄色时,说明氧气不足,应,调大炉具进风口,故D错误。,第45页,5.,(广西南宁,13,2分)以下办法中,不宜用于博物馆保留枪支大炮等铁制文物是,(),A.定时用湿布擦拭铁制文物,B.提醒观众不要用手触摸文物,C.保持文物储存室内空气干燥,D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质,答案A,铁制文物遇水更轻易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持干燥预防文物生,锈或腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质以预防生锈或腐蚀,D正确。,第46页,6.,(甘肃兰州,10,1分)以下说法中正确是,(),A.废旧电池能够随意丢弃,B.铁矿石能够随意开采,C.被腐蚀铁制品应该加以回收利用,D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁,答案C,随意丢弃废旧电池可造成水和土壤污染,A错误;金属资源有限,要合理开采金属,矿物,B错误;被腐蚀铁制品应回收利用,节约资源,C正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三,铁,D错误。,第47页,7.,(辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有快要总产量十分之一钢铁锈蚀,造成了巨大经济,损失。为探究铁锈蚀原因,分别取3枚洁净无锈铁钉放入试管中,进行以下试验:,(1)进行试验一时,老师指导同学们先向快速冷却后沸水中,放入一截打磨光亮略长于铁钉,镁带,几分钟后再放入铁钉。镁带作用是,。,(2)大多数同学都观察到了试验一、试验二中铁钉无锈,试验三中铁钉生锈现象,得出铁生锈,条件是,。某同学却发觉本组试验二中铁钉表面出现了少,量铁锈,经仔细检验后发觉胶塞已塞紧,产生这种现象原因可能是,。,(3)工业上用锈蚀废旧铁制品能够回炉炼铁,原理是,(用化学方程式表示,),。在生活中人们对废旧金属合理处理方法通常有,(,写一个,),。,第48页,答案,(1)除去水中氧气,(2)铁与氧气和水共同作用生石灰量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其它合,理答案均可),(3)Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其它合理答案均可),解析,(1)镁带作用是除去水中氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)试验一中铁钉只与水接触,没有生锈;试验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;试验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故,铁生锈条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰量不足等,会造成试管,中空气不干燥,使试验二中铁钉表面出现少许铁锈。(3)铁锈主要成份是氧化铁,用其进,行回炉炼铁原理是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废,旧金属合理处理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废品回收站等。,第49页,8.,(云南昆明,24,7分)阅读下面科普材料。,地球上金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼金属如金、银等以单质形式,存在外,其余都以化合物形式存在。陆地上存在各种各样金属矿藏。,部分常见金属矿石,矿石名称,赤铁矿,孔雀石,辉铜矿,铝土矿,白钨矿,图样,主要成份,Fe,2,O,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,Cu,2,S,Al,2,O,3,CaWO,4,第50页,从矿石中制取金属单质过程叫冶金。金属作为金属材料,其价值不但取决于它在地壳,中含量和独特性能,在很大程度上还取决于其冶炼难易程度。比如铝是人们熟悉金,属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。但在1886年以前,它价格比黄金还高,其原因是冶炼成,本太高。当前工业冶炼铝原理是将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。,早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一个最主要金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。,金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同物理性质外,还有各自特征。比如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。,金属材料应用广泛。形状记忆合金是含有形状记忆效应合金,人造卫星和宇宙飞船上天,线是由钛镍形状记忆合金制造,它含有形状记忆功效,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢复原来抛物面形状。钛合金与人体含有很好“相容性”,所以,能够用来制造人造骨等。,人类每年要从自然界提取数以亿吨计金属,但矿物储量有限,所以,对金属资源保护变得,迫在眉睫。,第51页,回答以下问题:,(1)依据材料可知,工业上能够用,(填矿石名称)来冶炼金属钨。,(2)铝是地壳中含量最多金属元素,1886年以前铝价格比黄金还高原因是,。,(3)依据材料,写出工业冶炼铝化学方程式,。,(4)金属能够压成片,抽成丝,利用了金属,性。,(5)依据材料可知,合金可用来制造卫星或宇宙飞船天线。,(6)保护金属资源路径有:预防金属腐蚀;,;合理开采矿物;寻找金属代用具。,第52页,答案,(7分)(1)白钨矿,(2)冶炼成本太高,(3)2Al,2,O,3,4Al+3O,2,(4)延展,(5)钛镍形状记忆(或形状记忆),(6)金属回收利用,解析,(1)冶炼金属钨,应该选取含有钨元素矿石,故能够选取白钨矿;(2)依据材料可知,1886,年以前铝价格比黄金高是因为其冶炼成本太高;(3)工业冶炼铝是将氧化铝在熔融状态下电,解,生成铝和氧气;(4)金属含有延展性,能够利用该性质将金属压成片,抽成丝;(5)依据材料可,知,钛镍形状记忆合金能够用来制造卫星或宇宙飞船天线;(6)保护金属路径有各种,金属,回收利用是一个有效路径。,第53页,9.,(辽宁沈阳,17,8分)人类制得并利用金属有着悠久历史:,(1)利用孔雀石冶炼铜主要反应:,Cu,2,(OH),2,CO,3,2CuO+H,2,O+CO,2,该反应类型是,反应(填“化合”“分解”或,“置换”);,2CuO+C,2Cu+CO,2,该反应前后铜元素化合价发生改变是,。,(2)高炉炼铁主要反应过程以下,请写出对应化学方程式:,第54页,(3)冶炼金属铝主要反应:2Al,2,O,3,4Al+3O,2,该反应条件是,。下列图装置中,两种金属活动性:Zn,Cu(填“”或“电能,解析,(1)反应物是一个,生成物是三种,符合“一变多”特征,属于分解反应;,氧化铜中铜元素为+2价,生成物铜中铜元素化合价为0,铜元素化合价由+2变为0。,(2)高炉中焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳,化学方程式为O,2,+C,CO,2,;,二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳,化学方程式为CO,2,+C,2CO;,赤铁矿石主要成份是氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化,学方程式为3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,。,(3)由化学方程式可知氧化铝分解条件是通电;题图装置中,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸,锌,锌活动性大于铜;电流表指针发生偏转,说明化学能转化为电能。,解题关键,明确高炉炼铁过程,会写化学方程式是解题关键。,易错警示,在高炉中,碳与氧气反应生成二氧化碳条件是高温。,第56页,10.,(吉林,16,4分)下列图为铁制品循环利用示意图,依据图示回答:,(1)从“”“”“”中,选出,一定,发生化学改变是,(填序号);,(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液原因是,(用化学方程式表示);,(3)废旧金属“循环利用”意义是,(写一点即可)。,答案,(1)(1分),(2)Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu(2分),(3)节约金属资源,树立可连续发展观念(或保护金属资源或节约能源或降低对环境污染,只要符合题述题意均给分)(1分),解析,(1)铁矿石炼成生铁,有新物质生成,发生化学改变;(2)Fe能和CuSO,4,溶液反应,反应化,学方程式为Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,;(3)废旧金属循环利用能够节约金属资源,节约能源,减,少对环境污染等。,第57页,11.,(湖北襄阳,46,2分)钢铁在生产、生活中有着广泛用途。请回答:,(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成份是Fe,2,O,3,)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳,与氧化铁在高温下反应化学方程式:,。,(2)每年全世界钢铁产
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