高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第八章第一讲,第,*,页,高考总复习模块新课标人教版化学,第,*,页,高考总复习模块新课标人教版化学,单击此处编辑母版文本样式,第八章,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,第八章水溶液中离子平衡,1/44,第一讲弱电解质电离平衡,2/44,考纲要求,1,了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性。,2,了解弱电解质在水溶液中电离平衡。,3/44,1,弱电解质,(1),概念。,考点一弱电解质电离平衡,知识梳理,(2),与化合物类型关系。,强电解质主要是大部分,_,化合物及一些,_,化合物，弱电解质主要是一些,_,化合物。,离子,共价,共价,4/44,2,弱电解质电离平衡,(1),电离平衡建立。,在一定条件下,(,如温度、压强等,),，当弱电解质电离产生离子速率和离子结合成份子速率相等时，电离过程到达了平衡。,(2),电离平衡特征。,5/44,6/44,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增强,不变,增大,增大,增强,不变,减小,减小,增强,不变,减小,减小,增强,不变,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,不变,7/44,思索辨析,8/44,1,25,时不停将水滴入,0.1 mol/L,氨水中，以下图象改变合理是,(,),题组训练,9/44,10/44,2,(,山东枣庄模拟,),在相同温度时，,100 mL 0.01 mol,L,1,醋酸溶液与,10 mL 0.1 mol,L,1,醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者是,(,),A,中和时所需,NaOH,量,B,电离程度,C,H,物质量浓度,D,CH,3,COOH,物质量,解析,相同温度时，,100 mL 0.01 mol,L,1,醋酸溶液与,10 mL 0.1 mol,L,1,醋酸溶液所含,CH,3,COOH,物质量相等，中和时所需,NaOH,量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因以前者电离程度比后者大，但,H,物质量浓度比后者小。,答案,B,11/44,12/44,13/44,解析,加水稀释酸性溶液,c,(H,),一定降低，,A,项错误；通入过量,SO,2,最终溶液变为饱和,H,2,SO,3,溶液，酸性增强，,B,项错误；由,H,2,S,Cl,2,=2HCl,S,可知弱酸生成强酸,HCl,，酸性增强，,C,项正确；加入,CuSO,4,生成,CuS,沉淀，使平衡右移，,c,(H,),增大，,D,项错误。,答案,C,14/44,15/44,16/44,考点二电离平衡常数,知识梳理,17/44,2,特点,(1),电离平衡常数只与,_,相关，升温，,K,值,_,。,(2),多元弱酸各级电离平衡常数大小关系是,_,，故其酸性取决于第一步。,3,意义,相同条件下，,K,值越大，表示该弱电解质越,_,电离，所对应酸性或碱性越,_,。,温度,增大,K,1,K,2,K,3,轻易,强,18/44,解析,表中电离常数大小关系：,110,2,9,10,6,9,10,7,，所以酸性排序为,HZHYHX,，可知,A,、,C,项不正确。电离常数只与温度相关，与浓度无关，,D,项不正确。,答案,B,题组训练,19/44,20/44,21/44,22/44,23/44,24/44,CH,3,COOHH,2,CO,3,HClO,25/44,(3),体积为,10 mL pH,2,醋酸溶液与一元酸,HX,分别加水稀释至,1 000 mL,，稀释过程中,pH,改变如图所表示，则,HX,电离平衡常数,_(,填,“,大于,”“,等于,”,或,“,小于,”,),醋酸电离平衡常数；理由是,_,。,大于,稀释相同倍数，,HX,pH,改变比,CH,3,COOH,大，酸性强，电离平衡常数大,26/44,解析,(2),电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合,H,能力越强。,(3),依据图象分析知道，起始时两种溶液中,c,(H,),相同，故,c,(,较弱酸,),c,(,较强酸,),，稀释过程中较弱酸电离程度增大多，故在整个稀释过程中较弱酸,c,(H,),一直大于较强酸,c,(H,),，稀释相同倍数，,HX,pH,改变比,CH,3,COOH,大，故,HX,酸性强，电离平衡常数大。,27/44,中,28/44,29/44,依据酸碱电离常数大小可进行以下判断：,(1),判断弱酸,(,或弱碱,),相对强弱，电离常数越大，酸性,(,或碱性,),越强。,(2),判断盐溶液酸性,(,或碱性,),强弱，电离常数越大，对应盐水解程度越小，酸性,(,或酸性,),越弱。,(3),判断复分解反应能否发生，普通符合,“,强酸制弱酸,”,规律。,30/44,31/44,考点三强酸与弱酸比较,知识梳理,32/44,33/44,1,(,海南卷,),以下曲线中，能够描述乙酸,(,甲，,K,a,1.8,10,5,),和一氯乙酸,(,乙，,K,a,1.4,10,3,),在水中电离度与浓度关系是,(,),题组训练,34/44,解析,乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸浓度越大，在水中电离度越小，排除,C,项、,D,项。电离平衡常数：,CH,3,COOHCH,2,ClCOOH,，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除,A,项，故选,B,项。,答案,B,35/44,36/44,37/44,3,(,河南质检,),常温下有以下体积相同四种溶液：,pH,3,CH,3,COOH,溶液、,pH,3,盐酸、,pH,11,氨水、,pH,11,NaOH,溶液。以下说法正确是,(,),A,和,混合，所得混合溶液,pH,大于,7,B,和,分别用等浓度,H,2,SO,4,溶液中和，消耗,H,2,SO,4,溶液体积：,C,与,分别与足量镁粉反应，生成,H,2,量：,38/44,解析,盐酸和,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,),与,NaOH,溶液和氨水中,c,(OH,),相等，均为,110,3,mol,L,1,，但,CH,3,COOH,溶液和氨水浓度均远大于,NaOH,溶液和盐酸浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量，所得溶液呈碱性，,A,项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗,H,2,SO,4,溶液多，,B,项错误；,CH,3,COOH,溶液浓度比盐酸浓度大，,CH,3,COOH,溶液与足量镁粉反应生成,H,2,多，,C,项错误；若将四种溶液均稀释,100,倍，则溶液,pH,由大到小次序为,，,D,项错误。,答案,A,39/44,4,在一定温度下，有,a.,盐酸,b,硫酸,c,醋酸三种酸：,(1),当三种酸物质量浓度相同时，,c,(H,),由大到小次序是,_(,用字母表示，下同,),。,(2),同体积、同物质量浓度三种酸，中和,NaOH,能力由大到小次序是,_,。,(3),若三者,c,(H,),相同时，物质量浓度由大到小次序是,_,。,(4),当三者,c,(H,),相同且体积也相同时，分别放入足量锌，相同情况下产生气体体积由大到小次序是,_,。,bac,ba,c,cab,ca,b,40/44,(5),当三者,c,(H,),相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同锌，若产生相同体积,H,2,(,相同情况,),，则开始时反应速率大小关系为,_,，反应所需时间长短关系是,_,。,(6),将,c,(H,),相同三种酸均加水稀释至原来,100,倍后，,c,(H,),由大到小次序是,_,。,(7),将,c,(H,),相同三种酸，分别与等浓度,NaOH,稀溶液反应至,pH,7,，则消耗,NaOH,溶液体积大小关系为,_,。,a,b,c,a,bc,ca,b,ca,b,41/44,5,为了证实醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选取以下试剂进行试验：,0.1 mol,L,1,醋酸溶液、,0.1 mol,L,1,盐酸、,pH,3,盐酸、,pH,3,醋酸、,CH,3,COONa,晶体、,NaCl,晶体、,CH,3,COONH,4,晶体、蒸馏水、锌粒、,pH,试纸、酚酞、,NaOH,溶液等。,(1),甲取出,10 mL 0.1 mol,L,1,醋酸溶液，用,pH,试纸测出其,pH,a,，确定醋酸是弱电解质，则,a,应该满足关系是,_,，理由是,_,。,(2),乙分别取,pH,3,醋酸和盐酸各,1 mL,，分别用蒸馏水稀释到,100 mL,，然后用,pH,试纸分别测定两溶液,pH,，则可认定醋酸是弱电解质，判断依据是,_,。,a,1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,盐酸,pH,5,，醋酸,pH1,。,角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如,pH,1,CH,3,COOH,加水稀释,10,倍后，,1pH7,。,44/44,