高考化学复习物质结构元素周期律省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第五章,物质结构元素周期律,第1页,【考情分析】,第2页,【真题溯源】,第3页,第4页,1.,【解析】,选C。短周期元素W、X、Y、Z原子序数依,次增加。m、p、r是由这些元素组成二元化合物，n,是元素Z单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是,氯元素；0.01 molL,-1,r溶液pH为2，说明r是强,酸，所以W是H；q水溶液含有漂白性，s通常是难溶,于水混合物，依据转化关系图可知m是水，r是氯化,氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，所以X是碳元素，,第5页,Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐步减小，同主族自上而下原子半径逐步增大，则原子半径大小：WX，B错误；Y氢化物是水或双氧水，常温常压下为液态，C正确；X最高价氧化物水化物碳酸为弱酸，D错误。,第6页,2.,【解析】,选B。短周期主族元素原子半径最大是,Na，则X是Na，钠与Z形成离子化合物中只有NaCl,水溶液呈中性，则Z为Cl。W原子序数比X小，则W,一定是第2周期元素，与钠离子含有相同电子层结构,第2周期阴离子有F,-,、O,2-,、N,3-,。因为W与Y同族，Y,原子序数比Cl小，则W是N或O，Y是P或S。Na,+,、O,2-,(或N,3-,)含有相同电子层结构，原子序数越大，离子半,第7页,径越小，则O,2-,(或N,3-,)Na,+,，Cl,-,比Na,+,、O,2-,(或N,3-,)多一,个电子层，即Cl,-,O,2-,(或N,3-,)Na,+,(XWY，C选项错误；P或S非金属性都比Cl弱，则最,第8页,高价氧化物水化物酸性Cl最强，即YZ，D选项错误。,第9页,