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,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第,九,单元 溶液,第2页,考点梳理,过关,考点,1,溶液形成,第3页,第4页,考点,2,饱和溶液与不饱和溶液,6年,2,考,第5页,辨一辨,1.饱和溶液就是不能再溶解任何物质溶液。(,),2有晶体析出剩下溶液为不饱和溶液。(,),第6页,考点,3,溶解度及溶解度曲线,6年,5,考,第7页,第8页,第9页,第10页,考点,4,溶液浓度,6年,4,考,第11页,辨一辨,1.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。,(,),2溶液加水稀释前后，溶质质量一定不变。(,),3同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大。,(,),4溶质质量分数越大，溶液中溶质含量越大。(,),尤其提醒,1,不一样质量分数溶液混合，混合液体积不等于混合前各溶液体积之和，而质量能够相加。,2,计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解部分，不溶解部分不能作为溶质计算。,3,计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成气体或沉淀减去。,第12页,【,例,1】,郴州中考以下关于溶液说法正确是(,A,),A能溶解其它物质物质叫做溶剂,B凡是均一、稳定液体一定是溶液,C溶液一定是无色透明,D饱和溶液一定是浓溶液,解析：,溶剂定义：能溶解其它物质物质叫做溶剂，A正确；溶液是指均一、稳定混合物，均一、稳定液体不一定是溶液，比如蒸馏水，B错误；溶液能够有颜色，比如硫酸铜溶液是蓝色，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D错误。,经典例题,分析,类型,1,溶液形成,第13页,注意事项,(1)溶液稳定性是相正确，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。(2)溶质能够是一个物质，也能够是两种或两种以上物质，但一个溶液中溶剂只有一个。(3)溶液质量溶质质量溶剂质量；溶液体积溶质体积溶剂体积。,解题方法,解答本题关键是熟悉溶剂、溶质定义，知道溶液特点,(均一性、稳定性),，饱和溶液与溶液浓稀关系。,第14页,变式利用,1.,苏州中考以下关于溶液说法中，正确是(),A泥土加入水中，振荡后能够形成溶液,B蔗糖溶液上半部分溶液甜度低于下半部分溶液甜度,C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动离子,D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少许硝酸钾晶体,C在一定条件下溶质分散到溶剂中形成均一稳定混合物属于溶液，泥水不均一不稳定，属于悬浊液，A错误；溶液含有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液甜度等于下半部分溶液甜度，B错误；溶液导电原因：含有自由移动带电离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动钠离子和氢氧根离子，C正确；饱和溶液只是对于某一溶质来说，对其它物质能够再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少许硝酸钾晶体，D错误。,第15页,【,例,2】,天水中考甲、乙两种物质溶解度曲线如图所表示，以下说法正确是(,A,),A,t,1,时，甲、乙两物质溶解度相等,B乙物质溶解度大于甲物质溶解度,C,t,2,时，乙物质饱和溶液降温至,t,1,，乙溶液变为不饱和溶液,D,t,2,时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g溶液,类型,2,溶解度及溶解度曲线,解析,:,经过分析溶解度曲线可知，,t,1,时，甲、乙两物质溶解度相等，A正确；在比较物质溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质溶解度随温度降低而减小，所以,t,2,时，乙物质饱和溶液降温至,t,1,，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；,t,2,时，甲物质溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g溶液，D错误。,第16页,解题方法,依据固体溶解度曲线能够：查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性；比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小；判断物质溶解度随温度改变趋势，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶方法到达提纯物质目标。,注意事项,比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量时分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质质量时应指明饱和溶液质量。,第17页,变式利用,2.,昆明中考甲物质溶解度(S)随温度(t)改变曲线如图所表示，以下说法正确是(),A20时，甲易溶于水,B60时，甲溶解度约为0.6,C将80时甲溶液降温至40，一定析出甲晶体,D90时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液,D20时，甲物质溶解度是0.15g，甲微溶于水，A错误；60时，甲溶解度约为0.6g，B错误；将80时甲溶液降温至40，不一定析出甲晶体，因为甲溶液状态不能确定，C错误；90时，甲物质溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，D正确。,第18页,3.重庆A卷两个烧杯中分别盛装X、Y饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH,4,NO,3,固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所表示，结合图二判断以下说法正确是(),AY溶解度曲线为b曲线,B降温可使X饱和溶液变浑浊,CX饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,，溶质质量分数变大,D,t,3,时，X、Y饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY,第19页,D硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y饱和溶液出现浑浊，所以Y溶解度随温度降低而减小，所以Y溶解度曲线为a曲线，A错误；经过推导可知，X物质溶解度曲线是b曲线，所以升温可使X饱和溶液变浑浊，B错误；X物质溶解度随温度降低而增大，所以X饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,，溶质质量分数不变，C错误；,t,3,时，Y物质溶解度大于X物质溶解度，所以当X、Y饱和溶液质量相等时，溶剂质量XY，D正确。,第20页,4.杭州中考硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所表示。则以下说法正确是(),温度,/,10,30,50,70,90,溶解度,/g,27.7,39.3,49.0,54.1,51.1,A.硫酸镁溶解度随温度升高而增大,B.10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%硫酸镁溶液,C.50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂质量比为49100,D.70时硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液溶质质量分数增大,第21页,C,由硫酸镁在不一样温度下溶解度数据能够看出，,10,70,时，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，大于,70,时，硫酸镁溶解度随温度升高而减小，,A,错误；,10,时，硫酸镁溶解度为,27.7g,，即,100g,水中最多溶解,27.7g,硫酸镁固体，而,72.3g,水最多能溶解硫酸镁质量小于,27.7g,，则形成溶液溶质质量分数小于,27.7%,，,B,错误；,50,时，硫酸镁溶解度为,49.0g,，即,100g,水中最多溶解,49.0g,硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂质量比为,49.0g100g,49100,，,C,正确；,70,时硫酸镁饱和溶液升温至,90,，硫酸镁溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数 ，则溶液溶质质量分数减小，,D,错误。,第22页,【,例,3】,郴州中考某工厂现有废硫酸9.8t(H,2,SO,4,质量分数为,10%)，试计算：,(1)该9.8t废硫酸中H,2,SO,4,质量为,0.98,t；,(2)假如用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂废碱液,(主要成份为,NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH质量分数。,(写出计算过程),类型,3,溶质质量分数计算,第23页,解题方法,溶液中相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式计算，在溶液中发生化学反应时，参加反应物质是溶液中溶质，所以在解答溶液中相关计算时，首先需要利用化学方程式计算求出溶液中溶质质量，然后利用溶质质量分数 100%计算出溶液溶质质量分数。,注意事项,溶质质量是指形成溶液那部分溶质，没有进入溶液溶质不应考虑,(即计算溶质质量时要考虑溶解度),。影响溶质质量分数原因是溶质、溶剂质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度过程中若引发溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂质量是否改变。,第24页,变式利用,5.,雅安中考化学兴趣小组用一瓶久置过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行试验，反应前后质量随时间改变关系如图。计算：,(1)制得氧气质量是,0.8,g。,(2)过氧化氢质量分数是多少？,第25页,重点试验,突破,试验1,0,：一定溶质质量分数氯化钠溶液配制,第26页,第27页,想一想,1当配制溶液溶质质量分数偏大时，可能原因是什么？,(答一条即可，下同),称量前天平指针偏右；量水时俯视读数；量筒中水未完全倒入烧杯。,2当配制溶液溶质质量分数偏小时，可能原因是什么？,称量前天平指针偏左；称量时左码右物,(用了游码),；食盐不纯,(含杂质或水分),；往烧杯中倒食盐时洒了一部分；量水时仰视读数；烧杯中原来有水；使用砝码有缺损。,第28页,典例分析,【例】,邵阳中考某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所表示，回答以下问题：,(1)配制溶液正确操作次序为,(填序号，下同),，其中操作错误是,。,(2)图中盛放氯化钠固体仪器名称是,广口瓶,，需称取氯化钠,3,g。,(3)量水时选取量筒量程最适当是,C,(填序号),，读数时视线要与量筒内,液体凹液面最低处,保持水平。,A10mLB25mLC50mLD100mL,(4)经检测，该同学配制溶液溶质质量分数偏小，可能原因是,AD,(填序号),。,A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量,C装瓶时有少许溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,第29页,分析,(1)配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水质量，再称量所需氯化钠和量取水，最终进行溶解，配制溶液正确操作次序为。托盘天平使用要遵照“左物右码”标准，图中所表示操作砝码与药品位置放反了。(2)图中盛放氯化钠固体仪器名称是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g6%3g。(3)溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂质量为50g3g47g(,合,47mL)，应用规格为50mL量筒量取水体积。量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用生锈砝码称量，会造成实际所取溶质质量偏大，则使溶质质量分数偏大；溶液含有均一性，装瓶时有少许溶液洒出，溶质质量分数不变；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取水体积偏大，则使溶质质量分数偏小。,第30页,命题挖掘,(1)量取一定体积水，除了用量筒外，还需要用,胶头滴管,(填仪器名称),；,(2)中玻璃棒作用是,搅拌，加速固体溶解,；,(3)若量水时按如右图所表示读数，则配制溶液溶质质量分数会,偏小,(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),。,第31页,1.安徽10题2分地球深处水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl,2,和NaCl在超临界水中溶解度曲线，该压强下，以下说法正确是(),六年真题,全练,命题点,溶解度及溶解度曲线,溶解度及溶解度曲线是安徽中考每年必考内容，且每年固定在选择题第10题位置出现，分值为2分，常结合物质溶解度曲线图或表格进行考查。近几年考查关键点主要有：某温度下物质溶解度；饱和溶液与不饱和溶液之间转化；结晶方法；同一温度时，不一样物质溶解度大小比较；溶解度随温度改变趋势；物质溶解性判断；溶液中溶质质量分数计算和比较。,A在超临界水中，NaCl溶解度大于CaCl,2,溶解度,B在超临界水中，2种物质溶解度都随温度升高而增大,C450时，NaCl在超临界水中溶解度为0.04g,D450时，可得到0.04%CaCl,2,超临界水溶液,第32页,C在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；经过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温度升高而减小，故B错误；经过分析溶解度曲线可知，450时，NaCl在超临界水中溶解度为0.04g，故C正确；因为450时CaCl,2,在超临界水中溶解度小于0.04g，所以450时CaCl,2,在超临界水中溶质质量分数要小于0.04%，故D错误。,第33页,2安徽10题2分高氯酸钾(KClO,4,)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。以下说法正确是(),D由表中数据可知高氯酸钾溶解度随温度升高而增大，A错误；20时，高氯酸钾溶解度为1.68g，即20时，100g水中最多可溶解1.68g高氯酸钾，所以2g高氯酸钾不能全部溶解在98g水中，会有部分剩下，所以20时，将2g高氯酸钾溶于98g水中不能配制2%溶液，B错误；60时，高氯酸钾溶解度为7.3g，其饱和溶液中溶质质量分数为 100%6.8%，C错误；高氯酸钾溶解度随温度升高而增大，所以80高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象，D正确。,温度,/,20,40,60,80,溶解度,/g,1.68,3.73,7.3,13.4,A.高氯酸钾溶解度随温度升高而减小,B20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%溶液,C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数是7.3%,D80高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,第34页,3安徽10题2分甲、乙两种物质溶解度曲线如图所表示，以下说法正确是(),B在同一温度下才能比较不一样物质溶解度大小，A错误；据图能够看出，两种物质溶解度都随温度升高而增大，B正确；,t,1,时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相等，C错误；,t,2,时，甲溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为 33.3%，D错误。,A甲溶解度大于乙溶解度,B两种物质溶解度都随温度升高而增大,C,t,1,时，甲、乙两种物质溶液中，溶质质量分数相等,D,t,2,时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%,第35页,4安徽10题2分甲、乙两种物质溶解度曲线如图。,t,1,时，在两支试管中分别加入等质量两种物质，再分别加入等量蒸馏水，充分振荡后，试管底部都有未溶解固体。再将两支试管升温到,t,2,(不考虑溶剂质量改变),。由,t,1,到,t,2,过程中，以下说法正确是(),A甲溶液中溶质质量分数减小,B装有乙物质试管中剩下固体增多,C甲、乙两种物质溶解度都增大,D两支试管里剩下固体质量相同,第36页,B由图中可知：,t,1,时，甲和乙两种物质溶解度相等，此温度时，相同质量水中所溶解甲物质和乙物质质量相等；甲物质溶解度随温度升高而增大；乙物质溶解度随温度升高而降低。,t,1,到,t,2,过程中，因为甲物质溶解度增大，溶解溶质会增多，而溶剂质量不变，所以溶质质量分数增大，A错误；,t,1,到,t,2,过程中，乙物质溶解度减小，溶液中溶质会析出，剩下固体质量增多，B正确；由上面分析可知：乙物质溶解度随温度升高而减小，,t,1,到,t,2,，温度升高，乙物质溶解度变小，C错误；,t,1,时，甲和乙两种物质溶解度相等，此温度时，相同质量水中所溶解甲和乙物质质量相等，此时试管内剩下物质质量相等。,t,1,到,t,2,过程中，乙物质溶解度减小，溶液中溶质会析出，剩下固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解溶质增多，剩下固体质量则会减小，剩下固体质量不相同，D错误。,第37页,5安徽10题2分如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中溶解度曲线。以下相关该物质说法正确是(),A在水和酒精中溶解度相同,B在水和酒精中溶解度都随温度升高而增大,C20时，其水溶液比其酒精溶液溶质质量分数大,D40时，其水溶液溶质质量分数为38%,第38页,6安徽10题2分硫酸钠是一个主要化工原料，其溶解度曲线如图所表示。以下说法正确是(),A硫酸钠溶解度随温度升高而增大,B30时硫酸钠饱和溶液质量分数为40%,C40时硫酸钠溶解度约为50g,D50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C经过曲线图可知硫酸钠溶解度有一段随温度升高而减小，A错误；30时硫酸钠溶解度约为40g，所以30时硫酸钠饱和溶液质量分数为 100%28.6%，B错误；40时硫酸钠溶解度约为50g，C正确；50时硫酸钠饱和溶液降温后有一段是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，D错误。,第39页,猜押预测,1.溴酸银(AgBrO,3,)溶解度随温度改变曲线如图所表示，以下说法不正确是(),A升高温度溴酸银溶解度增大,B40时溴酸银易溶于水,C90时溴酸银溶液溶质质量分数一定小于1.3%,D溴酸银可用降温结晶方法从溶液中析出,第40页,2.,如图表示甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，以下说法正确是(),A,t,2,时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等,B乙中含有少许甲，可采取降温结晶方法提纯乙,C,t,3,时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到,t,1,，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙丙甲,D,t,2,时，100g甲饱和溶液中加入400g水，得到10%甲溶液,第41页,第42页,
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