第三节化学平衡第一课时可逆反应省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,1/11,一、可逆反应与不可逆反应,在同一条件下，,正反应和逆反应同时进行反应称为可逆反应。,注意：,(1)“二同”:相同条件，同时进行,（2）V,正,、V,逆,（3）特征：不进行到底,2/11,二、化学平衡状态,在一定条件下可逆反应，当正、逆两个方向反应速率相等时，反应体系中全部参加反应物质质量或浓度保持恒定状态。,反应速率,v(正),v(逆),t,1,时间（t）,0,(1)0t,1,：v(正)v(逆),(2)t,1,：v(正)=v(逆),0,化学平衡状态,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,动 态 平 衡,3/11,化学平衡特征：,逆,等,动,定,变,可逆反应（或可逆过程）,V,正,=V,逆,(用同一物质浓度表示),动态平衡。(V,正,=V,逆,0）,平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）,条件改变，平衡发生改变,4/11,化学平衡状态判定,对于可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g)在一定条件下到达平衡状态有以下几个标志,v（A消耗）=v（A生成）,单位时间生成n mol B和p mol C同时，生成m mol A,n（A）或C（A）或百分比含量不变,A、B、C为气体，且m,n+p，定容时，压强恒定,体系颜色不变,化学平衡标志或者判断平衡依据:,v（正）=v（逆）,各组分含量保持不变如各物质浓度不变,单位时间内，某物质化学键断键量等于形成量,5/11,怎样了解V(正)V(逆)?,比如，一定条件下，可逆反应N,2,3H,2,2NH,3,，对该可逆反应，表示正、逆反应速率能够用N,2,或H,2,或NH,3,来表示：,（1）单位时间内，有1molN,2,反应掉，同时有1molN,2,生成,（2）单位时间内，有1molN,2,反应掉，同时有3molH,2,生成,（3）,单位时间内，有3molH,2,反应掉，同时有2molNH,3,反应掉,（4）,单位时间内，有1molN,2,生成，同时有2molNH,3,生成,以上均表示V(正)V(逆),6/11,判断可逆反应到达化学平衡状态标志：,例1：,在一定温度下,可逆反应,到达平衡标志是（）,A.C生成速率与C分解速率相等,B.A、B、C浓度不再改变,C.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB,D.A、B、C分子数比为1:3:2,7/11,【例2】,以下说法能够证实反应,已达平衡状态是(),A.1个NN键断裂同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂同时,有6个NH键形成,8/11,【例3】,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应:,A(s)+2B(g)C(g)+D(g),已达平衡状态是（）,A.混合气体压强 B.混合气体密度,C.C、D物质量比值 D.气体总物质量,9/11,【例4】,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应:,2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态是（）,A.混合气体压强 B.混合气体密度,C.B物质量浓度 D.气体总物质量,10/11,练习:,对可逆反应,4NH,3,(g)+5O,2,(g)4NO(g)+6H,2,O(g),以下叙述正确是(),A.到达化学平衡时,4V,正,(O,2,)=5V,逆,(NO),B.若单位时间内生成x mol NO同时,消耗x mol NH,3,则反应到达平衡状态,C.到达化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,D.化学反应速率关系是:2V,正,(NH,3,)=3V,逆,(H,2,O),11/11,