资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题三 水 溶液,中考化学,(福建专用),第1页,A组年福建中考题组,五年中考,考点一自然界水,1.,(福建三明,4,3分)水是生命之源。以下相关水说法错误是,(),A.可用肥皂水区分硬水和软水,B.河水经沉淀、过滤后得到水仍是混合物,C.水由氢原子和氧原子组成,D.水在通电条件下分解成氢气和氧气,答案,C硬水和软水主要区分是所含可溶性钙、镁化合物含量不一样,可用肥皂水来区分,二者,故A正确;河水经沉淀、过滤后只能除掉不溶性杂质,不能除掉可溶性杂质,其依然是混合,物,故B正确;水是由水分子组成,而水分子是由氢原子和氧原子组成,故C错误;电解水时正,极产生氧气,负极产生氢气,故D正确。,第2页,2.,(福建泉州,1,2分)以下相关水认识错误是,(),A.水是一个常见溶剂,B.自然界中水过滤后变成纯水,C.水蒸馏是物理改变,D.硬水和软水可用肥皂水判别,答案,B水能溶解许各种物质,是一个常见溶剂,故A正确。自然界中水经过滤后,得到,水中仍含有可溶性杂质,属于混合物,故B错。水蒸馏没有生成新物质,属于物理改变,故C,正确。加入肥皂水,产生泡沫多、浮渣少是软水;产生泡沫少、浮渣多是硬水,所以可用肥,皂水判别硬水和软水,故D正确。,第3页,3.,(福建龙岩,12,8分)毛巾用久了会变硬变黄,原因之一是用毛巾洗脸时,自来水中钙、,镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上。依据要求回答下列问题:,(1)钙离子可用化学符号表示为,。,(2)证实自来水是硬水,可使用试剂是,观察到现象是,。,(3)为防止或减缓毛巾变硬变黄,一个方法是降低自来水硬度。,以下净化水方法,一定能够降低水硬度是,;,A.过滤B.沉降C.蒸馏D.吸附,含CaCl,2,自来水,可用碳酸钠处理。处理时反应化学方程式为,。,(4)要让用久毛巾变软,日常生活中可采取一条办法是,。,第4页,答案,(1)Ca,2+,(2)肥皂水形成白色垢状物,(3)CCaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl,(4)放在白醋中浸泡,解析,(1)钙离子用化学符号表示为Ca,2+,。,(2)硬水可用肥皂水检验,加入肥皂水形成大量浮渣(白色垢状物)是硬水。,(3)能降低水硬度净化方法是蒸馏;用碳酸钠处理含CaCl,2,自来水,反应化学方程,式为CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl。,(4)由题给信息可知,沉淀物可溶于酸,故将毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾变软。,第5页,4.,(福建三明,12,8分)水是人类生活中不可缺乏物质。,(1)净水时,通惯用,方法,除去水中难溶性杂质,惯用,作吸附剂除去水中,色素和异味。,(2)许莹同学设计了电解水简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后现象如图,所表示。与A电极相连试管中搜集到气体是,;电解水化学方程式为,。,(3)自来水中含有少许Ca(HCO,3,),2,等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO,3,),2,发生分解反应,生成难溶性,碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢原因之一。Ca(HCO,3,),2,受热分解化学方程,式为,。,第6页,答案,(1)过滤活性炭,(2)氧气(或O,2,)2H,2,O,2H,2,+O,2,(3)Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,解析,(1)过滤能够除去不溶于水物质;活性炭有吸附性,可用来除去水中色素和异味。,(2)电解水时,正极产生气体是氧气,体积较小,大约是负极产生氢气体积二分之一,由图可,知,A电极为正极,试管中搜集到气体是氧气;电解水化学方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,。,(3)依据题中信息可知Ca(HCO,3,),2,受热分解化学方程式为Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,。,第7页,5.(福建三明,24,4分)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应微观过程可用如图,表示:,(1)写出该反应化学方程式:,。,(2)分析微观过程图,我能从微观角度总结出一条结论是,。,答案,(1)H,2,O+Cl,2,HCl+HClO,(2)化学反应前后,原子种类和数目不变;在化学反应中,分子能够再分,原子不能再分;1个水,分子由2个氢原子和1个氧原子组成(其它合理答案也可),解析,(1)由题图可知反应化学方程式为H,2,O+Cl,2,HCl+HClO。(2)分析微观过程图,可,以看出反应前后原子种类和数目没有改变。,第8页,6.,(福建厦门,13节选,4分)化学与“漂亮厦门”。,(2)化学让水更洁净,生活污水截流处理过程以下列图所表示,其中采取净水方法有,(写出一个)。,下列图是从海水中获取淡水一个装置,请从能源角度指出其优点:,。,检验上述所获取水是否为硬水,惯用试剂是,。,第9页,答案,(2)过滤(或其它合理答案)节能肥皂水,解析,(2)由生活污水截流处理过程可知其中采取净水方法有过滤、加净水剂吸附沉,淀、静置沉淀。从海水中获取淡水优点是利用太阳能,节约化石能源。加入肥皂水,产,生浮渣多、泡沫少是硬水,产生浮渣少、泡沫多是软水。,第10页,7.,(福建龙岩,13,8分)下列图为电解水试验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。,(1)通电一段时间后,玻璃管a搜集到气体是,a、b两玻璃管搜集气体体积比约为,。,(2)下列图为水分解微观过程:,水分解过程中,不发生改变微粒是,。,结合试验现象,写出水通电分解化学方程式,。,第11页,(3)已知同温同压下,气体体积比等于气体分子个数比。该试验中能够说明水化学式为,“H,2,O”,试验现象,是,。,答案,(8分)(1)氢气或H,2,(1分)21(1分),(2)原子(或氧原子、氢原子)(2分),2H,2,O,2H,2,+O,2,(2分),(3)氢气与氧气体积比约为21(2分),解析,(1)电解水时,正极搜集到气体是氧气,负极搜集到气体是氢气,即“正氧负氢”,且,生成氢气和氧气体积比约为21;(2)由水分解微观过程可看出,不发生改变微粒是氢原,子和氧原子;(3)同温同压下,气体体积比等于气体分子个数比,所以能够说明水化学式,为“H,2,O”试验现象是氢气与氧气体积比约为21。,第12页,8.(福建南平,15节选,5分)水是生命之源,水与人类生活和生产亲密相关。,(1)自来水属于,(填“纯净物”或“混合物”)。,(2)经过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展方向。写出电解水化学方程式,。,(3)物质溶于水,溶液温度可能发生改变,观察图甲所表示试验,判断硝酸铵溶于水时溶液温,度,(填“升高”“降低”或“不变”)。,图甲,第13页,答案,(1)混合物,(2)2H,2,O,2H,2,+O,2,(3)降低,解析,(1)自来水中含有可溶性杂质和不溶性杂质,属于混合物。,(2)水在通电时分解生成氢气和氧气,故电解水化学方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,。,(3)观察图甲,硝酸铵溶液温度比室温水温度更低,所以硝酸铵溶于水时溶液温度降低。,第14页,考点二溶液,答案,A氯化钠在20 时溶解度为36.0 g,则该温度下50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠,故,选A。,1.,(福建,6,3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制,20 NaCl饱和溶液(20 时NaCl溶解度为36.0 g),应称取NaCl质量为,(),A.18.0 gB.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g,第15页,2.,(福建,9,3分)下列图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。以下说法错误是,(),A.,t,1,时,25 g甲充分溶解于100 g水中,配得甲饱和溶液,B.,t,2,时,甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等,C.若甲中含有少许乙,可用溶解、过滤方法提纯甲,D.将甲饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,可析出晶体,第16页,答案,C由溶解度曲线可知,t,1,时甲物质溶解度为25 g,即,t,1,时将25 g甲物质溶于100 g,水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;,t,2,时,甲、乙两物质溶解度曲线交于一点,即此温度下,两物质溶解度相等,由饱和溶液溶质质量分数=,100%可知此温度下两物质,饱和溶液溶质质量分数相等,B说法正确;甲溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙溶解度受温度影响较小,甲中含有少许乙,可用降温结晶、过滤方法提纯甲,C说法错误;,甲溶解度随温度升高而增大,将甲饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,一定析出晶体,D说法正确。,解题关键,了解溶解度定义、掌握溶解度曲线意义是解题关键。,知识归纳,两条溶解度曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等,两种饱和溶液溶质,质量分数相等;溶解度受温度影响改变较大(陡升型)物质中混有溶解度受温度影响改变较,小(缓升型)物质,可用降温结晶法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。,第17页,3.,(福建漳州,2,2分)以下物质加入水中,能形成溶液是,(),A.泥土B.植物油,C.牛奶D.食盐,答案,D泥土不溶于水,与水混合形成是悬浊液,故A错误;植物油不溶于水,与水混合形成,是乳浊液,故B错误;牛奶不溶于水,与水混合形成是乳浊液,故C错误;食盐溶于水形成是,均一、稳定溶液,故D正确。,第18页,4.,(福建福州,11,3分)将以下各组物质放入足量水中,充分搅拌后,得到无色溶液是,(),A.HNO,3,和FeCl,3,B.NaOH和HCl,C.BaCl,2,和Na,2,SO,4,D.KOH和CuSO,4,答案,BA项,HNO,3,和FeCl,3,放入足量水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B项,NaOH与HCl放入足量水中反应生成NaCl和H,2,O,得到无色溶液。C项,BaCl,2,与Na,2,SO,4,放入足,量水中反应生成BaSO,4,沉淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO,4,放入足量水中反应生成,Cu(OH),2,沉淀,不符合题意。,第19页,5.,(福建福州,12,3分)电解氢氧化钠稀溶液与电解水原理均可表示为2H,2,O,2H,2,+O,2,。电解一定质量氢氧化钠稀溶液过程中,以下说法正确是,(),A.溶液pH减小,B.溶液中氢元素质量分数减小,C.溶液中钠元素质量变大,D.溶液中氢、氧元素质量比不变,答案,BA项,由题意可知,电解一定质量氢氧化钠稀溶液过程中,一部分水分解生成氢气,和氧气,使氢氧化钠溶液浓度增大,碱性增强,pH增大。B项,水中氢元素质量分数为11.1%,氢,氧化钠中氢元素质量分数为2.5%,因为水质量降低,则溶液中氢元素质量分数减小。C项,氢氧化钠在电解过程中没有发生改变,所以钠元素质量不变。D项,氢氧化钠中氢元素和氧,元素质量比为116,水中氢元素和氧元素质量比为18,当水降低时,溶液中氢元素和氧,元素质量比发生了改变。故答案为B。,解题关键,解题关键是要明确被电解物质是什么。,易错警示,电解后,水质量减小,NaOH溶液浓度增大,碱性增强,pH增大。易错认为pH减小,错选A。,第20页,6.,(福建龙岩,7,3分)以下是小明“配制50 g溶质质量分数为20%氯化钠溶液”试验过,程,正确是,(),A.计算需要氯化钠10 g、水40 g,B.将氯化钠放到托盘天平右盘称量,C.将氯化钠放在量筒中溶解,D.将配制好溶液转移二分之一后,小明认为剩下溶液溶质质量分数为10%,答案,A配制50 g溶质质量分数为20%氯化钠溶液,需要氯化钠质量为50 g,20%=10 g,水质量为50 g-10 g=40 g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒只能用来量,取液体体积,不能用于溶解固体,故C错误;溶液含有均一性,剩下溶液溶质质量分数仍为,20%,故D错误。,第21页,7.,(福建泉州,18,4分)以下是试验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液流程示意图。,请依据示意图回答:,(1)托盘天平左盘中固体氯化钠质量为,g,量筒中水体积为,mL。,(2)取上述溶液10 g加水40 g进行稀释,所得氯化钠溶液溶质质量分数是,。,答案,(1)1268,(2)3%,解析,(1)需要氯化钠质量为80 g,15%=12 g,需要水质量为80 g-12 g=68 g,即68 mL。,(2)稀释前后,溶质质量不变,稀释后所得氯化钠溶液溶质质量分数是,100%=3%。,第22页,8.,福建福州,15(),4分.甲和乙两种固态物质饱和溶液中溶质质量分数(,)与温度,(,T,)关系如图所表示。,(1)甲和乙两种物质溶解度随温度升高而,(填“增大”或“减小”)。,(2)以下对P点含义叙述正确是,(填标号)。,A.,t,1,时,甲和乙两种物质溶解度相等,B.,t,1,时,甲和乙两种物质溶液溶质质量分数相等,C.,t,1,时,甲和乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等,第23页,(3)25 g乙物质完全溶于100 g水中所需最低温度是,。,(4),t,2,时,若从甲和乙两种物质饱和溶液中析出等质量固体,须蒸发掉较多水是,(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。,答案,.(1)增大(2)A(3),t,1,(4)乙,解析,.(1)由题图可知,甲和乙溶解度随温度升高而增大。,(2)B选项中没有指明溶液是否饱和,不能比较溶质质量分数大小;C选项中未指明饱和溶液,质量,不能比较溶液中溶质质量大小。,(3)25 g乙物质完全溶于100 g水中到达饱和状态时,溶质质量分数为,100%=20%,则所需最低温度为,t,1,。,(4),t,2,时,乙溶解度比甲溶解度小,所以,析出等质量固体时,乙物质饱和溶液需要蒸,发掉较多水。,第24页,9.,(福建南平,15节选,4分)水是生命之源,水与人类生活和生产亲密相关。,(4)如图是甲物质溶解度曲线图,据图回答:,t,1,要完全溶解15 g甲物质最少需要水,g。,t,2,甲物质饱和溶液中溶质质量分数是,。,答案,(4)5037.5%,解析,(4)依据甲物质溶解度曲线图可知,t,1,时甲物质溶解度是30 g,故,t,1,时要完全,溶解15 g甲物质最少需要50 g水。,t,2,时,甲物质溶解度是60 g,故,t,2,时甲物质饱和溶液,溶质质量分数为,100%=7.5%。,第25页,10.,(福建三明,18,6分)海水淡化可采取膜分离技术。如图一所表示,对淡化膜右侧海水加,压,在其左侧得到淡水。其原理是海水中水分子能够透过淡化膜,而其它各种离子不能透过。,请回答:,(1)采取膜分离技术淡化海水原理,与化学试验中常见,操作相同。,(2)对淡化膜右侧海水加压后,海水中溶质质量分数会,(填“增大”“减小”或,“不变”)。,(3)海水中含有大量氯化钠,图二是氯化钠溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶,体利用方法是,结晶(填“降温”或“蒸发”)。,第26页,答案,(1)过滤(2)增大(3)蒸发,解析,(1)水分子能够经过淡化膜,其它离子不能经过,与化学试验中过滤操作相同。(2)右,侧海水加压后,水分子经过淡化膜,其它离子不能经过,则溶剂降低、溶质不变,故海水中溶质,质量分数增大。(3)氯化钠溶解度随温度升高且改变不大,故采取蒸发结晶方法。,第27页,B组年全国中考题组,考点一自然界水,1.,(河南,6,1分)以下相关水说法正确是,(),A.冰水共存物属于混合物,B.水是由氢元素和氧元素组成化合物,C.将硬水过滤可得到软水,D.凡是有水生成反应一定是中和反应,答案,B冰、水都是由水分子组成,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元,素组成化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中难溶性杂质,C错误;酸和,碱作用生成盐和水反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如,金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应,D错误。,第28页,2.,(重庆A,6,2分)重庆地域水资源总量较丰富,以下相关水说法错误是,(),A.煮沸可降低水硬度,B.可用肥皂水区分硬水和软水,C.水通电在正极取得氧气,D.活性炭可将自来水变为纯净水,答案,D硬水煮沸后,部分可溶性钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水,中含有钙、镁离子降低,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,与肥,皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较,多泡沫,所以能够用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生是氧气,负极产生,是氢气,故C正确。活性炭含有吸附性,可吸附自来水中色素和异味等,但不能除去其它可溶,性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。,记忆技巧,电解水时正极得到是氧气,负极得到是氢气,简记为“正氧负氢”;氢气与氧气,体积比为21,简记为“氢二氧一”;质量比为18。,第29页,3.,(江西,3,2分)以下单一操作中,净化自然界水程度最高是,(),A.过滤B.蒸馏C.吸附D.静置沉淀,答案,BA项,过滤只能除去水中不溶性杂质;B项,蒸馏得到是净化程度最高水;C项,吸附只能除去水中色素、异味和小颗粒杂质;D项,静置沉淀只是把固体和液体分层,故,选B。,第30页,4.,(天津,17,5分)生活离不开水,我们能够从组成、结构、性质等角度认识水。,(1)组成:下列图所表示电解水试验中,试管a、b中产生气体体积比约为,该试验证实,水是由,组成。,(2)结构:每个水分子是由,组成。,(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应化学方程式,。,第31页,答案,(5分)(1)21氢元素和氧元素,(2)两个氢原子和一个氧原子,(3)CaO+H,2,O,Ca(OH),2,解析,(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生气体分别是氢气、氧气,它们体积比约为21,该试验证实水是由氢元素和氧元素组成。(2)每个水分子是由两个,氢原子和一个氧原子组成。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,第32页,5.,(云南昆明,23,7分)年3月22日是第25届世界水日,宣传主题是“Wastewater”(废,水)。请回答以下与水相关问题。,(1)废水中常含有难溶性杂质,除去这些杂质操作是,(填“过滤”“吸附”或“蒸,馏”)。试验室完成该操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有,(填序号),其中玻璃棒作,用是,。,(2)除去难溶性杂质后,可利用活性炭,(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)废水中异,味和色素。污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水,中水不可饮用。请列举,中水一项用途:,。,(3)取某中水水样,滴加肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,该水样属于,(填“硬,水”或“软水”)。,第33页,(4)家庭生活用水水费清单中不包含一项是,(填序号)。,a.电费 b.水资源费,c.自来水水费d.污水处理费,答案,(1)过滤cd引流(2)吸附冲厕所等(合理即可)(3)硬水(4)a,解析,(1)过滤是分离不溶性固体与液体操作,废水中难溶性杂质可经过过滤操作除去;过,滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故选c、d;过滤时玻璃棒起引流作用。(2)活性炭有,吸附性,能吸附色素和异味。中水能够用来冲厕所等。(3)软水中含有较少或不含可溶性钙、,镁化合物,加入肥皂水,产生泡沫较多,浮渣较少;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,加入,肥皂水,产生泡沫较少,浮渣较多,故所取中水为硬水。,第34页,6.,(天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联络是化学特有思维方式。依据电解水,试验,回答以下问题。,(1)从宏观上观察:如图所表示,试管a和b中产生气体体积比约为,b中产生气体是,(填化学式)。,(2)从微观上分析:以下说法正确是,(填字母)。,A.水是由氢气和氧气组成,B.水是由氢原子和氧原子组成,C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成,(3)从符号上表示:电解水化学方程式为,。,第35页,答案,(5分)(1)21O,2,(2)C,(3)2H,2,O,2H,2,+O,2,解析,(1)电解水时正极上生成是氧气,负极上生成是氢气,氢气体积是氧气体积2倍;(2),水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子组成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧,原子组成;(3)电解水化学方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,。,第36页,7.,(北京,27,4分)水是一个主要资源。,(1)电解水试验揭示了水组成。下列图试验中得到氧气试管是,(填“1”或“2”)。,(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是,。,(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。下列图为太阳能海水淡化装置示意图。,第37页,水变成水蒸气过程中,不发生,改变是,(填字母序号)。,A.分子质量B.分子种类C.分子间隔,利用该装置将一定量海水暴晒一段时间后,剩下海水中氯化钠质量分数会,(填,“变大”“变小”或“不变”)。,答案,(1)2(2)吸附(3)AB变大,解析,(1)电解水时,正极得到是氧气,负极得到是氢气,即“正氧负氢”,所以试管2中得到,是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭含有吸附性,能够吸附水中色素和异,味。(3)水变成水蒸气,水分子之间间隔增大,而分子种类和质量均没有发生改变;将,一定量海水暴晒,水分因不停蒸发而降低,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液总质量也,不停地减小,故剩下海水中氯化钠质量分数会变大。,知识拓展,在化学改变中,分子种类发生改变,但原子种类、质量、数目均未发生改变。在物,理改变中,分子种类不变,分子间间隔可能改变,比如水变成水蒸气过程中,水分子间间隔,变大,但分子本身没变。,评析,本题经过电解水装置图和太阳能海水淡化装置示意图考查水电解、海水淡化等,问题,第(3)问海水淡化装置新奇、简单易懂,考查问题稍有难度。,第38页,考点二溶液,依据以下20 时试验和数据回答12题。,已知:20 时,NaCl和NaNO,3,溶解度分别为36 g和88 g。,序号,固体种类,NaCl,NaCl,NaNO,3,NaNO,3,NaNO,3,固体质量/g,30,60,30,60,90,水质量/g,100,100,100,100,100,1.,(北京,10,1分)所得溶液属于饱和溶液是,(),A.B.C.D.,第39页,答案,C20 时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl或88 g NaNO,3,。在100 g水中加入30 g,NaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g NaCl,最多只能溶解36 g,所得溶液为饱,和溶液;在100 g 水中加入30 g NaNO,3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g,NaNO,3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入90 g NaNO,3,最多只能溶解88 g,所得溶液为,饱和溶液。故选C。,知识归纳,固体溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶,解质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质溶液。,第40页,2.,(北京,11,1分)以下关于所得溶液说法,不正确,是,(),A.溶质质量:,B.溶液质量:Y,第45页,答案,D氢氧化钠固体溶于水时放热,X饱和溶液变浑浊,说明X溶解度伴随温度升高,而减小,所以X溶解度曲线是b;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y饱和溶液变浑浊,说明Y溶解,度伴随温度升高而增大,所以Y溶解度曲线是a,故A错误。因为X溶解度伴随温度升,高而减小,所以降温不能使X饱和溶液变浑浊,故B错误。X溶解度随温度降低而增大,所以X饱和溶液从,t,2,降温到,t,1,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质质量分数不变,故C,错误。,t,3,时,Y溶解度大于X溶解度,当X、Y饱和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D,正确。,方法指导,首先依据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度改变情况判断出X、Y溶解度,曲线,然后依据溶解度知识进行分析。,第46页,7.,(黑龙江哈尔滨,13,2分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所表示,下,列说法错误是,(),A.,t,2,时,将甲、乙两种饱和溶液分别降温到,t,1,所得溶液都是饱和溶液,B.,t,1,时,向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液,则乙在该温度下溶解度为60 g,C.甲中混有少许乙时,可用降温结晶方法提纯甲,D.,t,2,时,将等质量甲、乙两种溶液分别降温到0,甲溶液溶质质量分数一定小于乙溶,液溶质质量分数,第47页,答案,D依据溶解度曲线可知,甲、乙两物质溶解度都伴随温度升高而增大,t,2,时,将,甲、乙两种饱和溶液分别降温到,t,1,都有固体析出,所得溶液都是饱和溶液,故A正确;在,t,1,时,设甲溶解度为,x,g,100,x,=5030,解得,x,=60,在,t,1,时,甲、乙两种物质溶解度相等,故B,正确;甲物质溶解度伴随温度升高而显著增大,甲中混有少许乙时,可用降温结晶方法提,纯甲,故C正确;题中没有说明,t,2,时甲、乙两种溶液溶质质量分数,降温后无法确定两溶液,中溶质质量分数大小,故D错误。,第48页,8.,(内蒙古呼和浩特,13,4分),t,2,时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水两个烧杯中,充,分溶解后,恢复到,t,2,现象如图一,甲和乙溶解度曲线如图二。请结合图示回答以下问题:,(1)固体甲对应溶解度曲线是,(填“a”或“b”)。,(2)M点含义,。,(3)向烧杯溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发觉固体先全部溶解,一段时间后又有部,分固体甲析出,你认为“全部溶解”原因是,。,第49页,(4)将,t,2,等质量甲、乙饱和溶液分别降温到,t,1,时,所得溶液相关说法正确是,(填字母)。,a.甲溶液仍为饱和溶液,b.两溶液质量:甲乙,答案,(1)a,(2),t,1,时,甲、乙两物质溶解度相等,(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大,(4)abd,第50页,解析,(1)烧杯中甲物质全部溶解,烧杯中乙物质有剩下,说明该温度下甲物质溶解度大,于乙物质溶解度,所以甲物质溶解度曲线为a,乙物质溶解度曲线为b。(3),t,2,时,甲物质,溶解度为90 g,现向100 g水中加入了95 g甲物质,发觉固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5 g甲物质析出。(4),t,2,时等质,量甲、乙饱和溶液中,溶质质量:甲乙,溶剂质量:甲乙。将,t,2,等质量甲、乙饱和,溶液分别降温到,t,1,时,甲溶液中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、,溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。,第51页,9.,(广西南宁,23,5分)依据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答以下问题。,(1)10 时,氯化钠溶解度是,g。,(2)硝酸钾溶解度随温度升高而,;与硝酸钾相比较,氯化钠溶解度受温度改变,影响,(填“较大”或“较小”)。,(3)20 时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30(不考虑水分蒸,发),所得溶液是,(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。,(4)在20 30 某温度时,氯化钠和硝酸钾溶解度(,x,)相同,x,取值范围是,。,温度/,0,10,20,30,40,50,60,溶解,度/g,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,KNO,3,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,第52页,答案,(1)35.8,(2)增大较小,(3)不饱和溶液,(4)36.0 g,x,36.3 g,解析,(1)依据表中数据可知,10 时,氯化钠溶解度是35.8 g。(2)硝酸钾溶解度随温度,升高而增大;与硝酸钾相比较,氯化钠溶解度受温度改变影响较小。(3)30 时硝酸钾溶,解度是45.8 g,40 g45.8 g,所以所得溶液是不饱和溶液。(4)在20 30 某温度时,氯化钠,和硝酸钾溶解度(,x,)相同,x,取值范围是36.0 g,x,”“=”或“”)。,将,t,2,时150 g甲饱和溶液降温至,t,1,所得溶液中溶质质量分数为,(计算结果,准确到0.1%)。,第69页,答案,(8分),(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl,2,(4)12,(5)相等23.1%,解析,(1)过滤需要用到仪器有带铁圈铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中惯用煮,沸方法降低水硬度。(3)依据化学反应前后原子种类和个数不变,推知X中含有1个,Mn、2个Cl,所以X化学式为MnCl,2,。(4)在电解水试验中,两电极相连玻璃管上方产生,气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气体积比约为12。(5)经过分析溶解度曲线可,知,t,1,时,甲和乙溶解度相等;,t,2,时,甲物质溶解度大于乙物质溶解度,所以甲和乙,饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂质量大小关系为甲”“”或“=”)原溶液中溶质质量。,组别,物质质量,A,B,C,D,E,NaCl晶体质量/g,5,15,20,30,40,所得溶液质量/g,105,115,X,130,136,第83页,答案,(1)不饱和(2)120(3)36”“”或,“=”)。,(2)生理盐水中溶质是,。,(3)自来水厂惯用二氧化氯(ClO,2,)杀菌消毒,ClO,2,中氯元素化合价为,。,答案,(1)混合物,(2)氯化钠,(3)+4,解析,(1)雨水中含有较多可溶性杂质,属于混合物;酸雨pH”“=”或“”)。,第95页,答案,(1)氢元素和氧元素,(2)引流,(3)硬水,(4)25%,故剩下海水是不饱和溶液。,第103页,B组年模拟提升题组,(时间:20分钟分值:40分),一、选择题(每小题3分,共15分),1.,(福建漳州一检,7)以下各项混合物或反应过程中存在“1+1,2”现象是,(),A.1 g酒精和1 g水混合后总质量,B.1 g硫和1 g氧气完全反应后产物质量,C.1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液质量,D.温度一定时1 g饱和氯化钾溶液中加入1 g氯化钾后,所得溶液质量,答案,D酒精和水混合后总质量等于原来质量总和,故A不符合题意;硫和氧气完全反应,时两物质质量比是11,1 g硫和1 g氧气完全反应后总产物质量为2 g,故B不符合题意;氢,氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水,反应后溶液质量等于氢氧化钠溶液和醋酸溶,液质量之和,故C不符合题意;温度一定时,1 g饱和氯化钾溶液中加入1 g氯化钾不能再溶解,所,得溶液质量不等于2 g,故D符合题意。,易错警示,审题不清,将酒精和水混合后总质量误认为是总体积。往饱和氯化钾溶液中加,入氯化钾理所当然地认为氯化钾还能再溶解。,第104页,2.,(福建莆田一检,3)以下相关水说法正确是,(),A.自然界中天然水pH都为7,B.海洋有自净能力,所以不存在海水污染问题,C.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成,D.浑浊河水经沉淀、过滤和吸附净化处理后,得到澄清液体是纯净物,答案,C自然界中天然水因溶解空气中CO,2,而略显酸性,pHb,B.可采取降温方法将a靠近饱和溶液变为饱和溶液,C.将,t,2,时100 g a饱和溶液降温至,t,1,析出30 g a,D.将,t,2,时a、b饱和溶液降温至,t,1,所得溶液溶质质量分数关系是ab,答案,Ba溶解度随温度升高而增大,故可采取降温方法将a靠近饱和溶液变为饱,和溶液,B正确;没有指明温度,不能比较a、b溶解度大小,A错;将,t,2,时150 g a饱和溶液降,温至,t,1,此时析出固体a为30 g,C错误;将,t,2,时a、b饱和溶液降温至,t,1,时,依然是饱,和溶液,所得饱和溶液溶质质量分数ba,D错误。,第106页,4.,(福建福州一检,12)将一定质量饱和氯化钠溶液通电一段时间后,以下叙述正确是,(反应原理为2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,),(),A.溶液pH逐步减小,B.溶液中钠元素质量增大,C.溶液中氧元素质量分数不变,D.氯化钠溶液溶质质量分数减小,答案,D将一定质量饱和氯化钠溶液通电一段时间后,氯化钠不停消耗,溶质质量分数减,小,故D正确;电解过程中不停产生氢氧化钠,溶液碱性增强,pH逐步增大,故A错;由质量守恒定,律可知,反应前后钠元素质量不变,故B错;反应前后氧元素质量不变,伴随反应进行,H,2,和,Cl,2,逸出,溶液质量不停降低,溶液中氧元素质量分数增大,故C错。,第107页,5.,(福建泉州一检,3)以下相关水说法正确是,(),A.电解水试验说明水是由氢气和氧气组成,B.水变成水蒸气后体积变大是水分子体积增大造成,C.水体有一定自净功效,工业污水可直接排入河流,D.蒸馏能降低水硬度,答案,D电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成,故A错;水变成水蒸气,后体积变大是因为分子间间隔增大,故B错;工业污水直接排入河流会超出水体自净功效,从,而造成污染,故C错。,第108页,二、非选择题(共25分),6.,(福建厦门一检,13)(5分)水是生命之源。,(1)活性炭惯用于净水,其作用是,。,(2)生活中惯用,来区分硬水和软水。,(3)电解水试验如图所表示,反应化学方程式为,与直流电源正极相连,玻璃管中气体可用,检验。,(4)配制500 g溶质质量分数为10%葡萄糖溶液,先计算所需葡萄糖和水质量,其中葡萄糖,质量为,g;再进行称量、量取、,、装瓶。,第109页,答案,(1)吸附,(2)肥皂水,(3)2H,2,O,2H,2,+O,2,带火星木条,(4)50溶解,解析,(1)活性炭有吸附性,可除去水中色素和异味。(2)生活中惯用肥皂水来判别硬水和软,水。(3)电解水生成氢气和氧气,反应化学方程式为2H,2,O,2H,2,+O,2,;正极产生氧气,故,可用带火星木条来检验。(4)葡萄糖质量为500 g,10%=50 g;称量、量取后将水加入葡萄,糖中溶解、装瓶。,第110页,7.,(福建漳州一检,13)(6分)已知氯化钠和硝酸钾溶解度以下表:,(1)20 时,氯化钠饱和溶液溶质质量分数是,%。,(2)请在下列图中画出KNO,3,溶解度曲线,图中两溶解度曲线交点表示意义是,。,(3)KNO,3,是化学肥料中,肥料,从热KNO,3,浓溶液中析出晶体方法是,。,温度/,0,20,40,60,溶解度/g,NaCl,35.7,36.0,36.6,37.3,KNO,3,13.3,31.6,63.9,110,第111页,答案,(1)26.5,(2),在该温度下两种物质溶解度相等,(3)复合冷却结晶,第112页,解析,(1)20 时,氯化钠溶解度是36.0 g,所以氯化钠饱和溶液溶质质量分数=,100%,26.5%。,(2)绘制KNO,3,溶解度曲线要注意点连接要用平滑曲线;图中两溶解度曲线交点表示在,该温度下两种物质溶解度相等。,(3)KNO,3,中含有K、N两种营养元素,为复合肥料;KNO,3,溶解度随温度降低而减小,故从热,KNO,3,浓溶液中析出晶体可采取冷却结晶方法。,第113页,8.,(福建福州一检,13)(14分)多角度认识溶液,有利于我们更加好地了解其在生产生活中重,要作用。,(1)溶液形成,将适量调味品加入水中,充分搅拌后不能形成溶液是,(填字母)。,A.食盐B.蔗糖C.花生油,将生石灰和足量水充分搅拌后静置,上层清液为澄清石灰水。写出生石灰与水反应化,学方程式:,。,(2)溶液性质,以下关于溶液说法正确是,(填字母)。,A.盐酸是纯净物,B.溶液是均一、稳定,C.溶液酸碱度可用石蕊溶液测定,D.饱和溶液不一定是浓溶液,第114页,常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液,进行以下试验。回答以下问题:,a.该物质溶解度随温度升高而,(填“增大”或“减小”)。,b.往溶液中加入少许高锰酸钾完全溶解,溶液呈紫红色。据此现象,写出对“饱和溶液”概,念了解:,。,常温时,该物质在不一样质量水中溶解到达饱和状态,溶质质量与水质量关系如图所表示。,第115页,a.常温时,该物质溶解度是,g。,b.D点时,该溶液溶质质量分数为,(结果准确到0.1%)。,c.将A点状态溶液改变到C点状态操作步骤为,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
